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1、
拓展精練 （47）
V1.下列各項中表達(dá)正確的是
A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:
2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是
A．合成氨氣的反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D．鋁與鹽酸反應(yīng)
3．下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是
A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=
2、－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2 （g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol
4．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl
3、2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
5．根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是
6．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
7.下列離子方程式中正確的是
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫
4、氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O
C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
D．氯氣通入水中的反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H++ Cl— + ClO—
8．右圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是
A．裝置中銅是負(fù)極
B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅
D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快
9．已知短周期元素的離子： aA2＋、bB＋、cC3－
5、、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑 A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C.離子半徑 C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
10．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
11．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是
A．N
6、O2通入FeSO4溶液中 B． NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
12．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3＋的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
參考答案
A
C
D
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D
B
C
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C
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C
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高三化學(xué) 拓展精練47
