元素周期律元素周期表

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1、基礎(chǔ)過關(guān)1.（2014河南信陽模擬）已知A、B、C D E是短周期中原子序數(shù)依 次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說 法正確的是（C ）A.1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C.含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：由題意推出A、B C D E分別是H C、Na Al、Cl元素。由 元素H、C組成的化合物有多種，如CH、

2、CH、C6H6其1 mol該化 合物不一定含有18 mol e-,故A錯誤;Na、Al元素的最高價氧化物的 水化物為NaOH Al（OH）3,能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；含Al元素的鹽可能 是AlCl3,其溶液顯酸性，也可能是 NaAlQ,其溶液顯堿性，故C正 確;HCl中含共價鍵,NaCl中含離子鍵，故D錯誤。2.（2013廈門質(zhì)檢）如表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W勻為短 周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)之和為46。下列說法正確的是（D ）XYZWA.原子半徑:WXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC.最高化合價:XYD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZN;B項，同周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素非金屬

3、性逐漸 增強(qiáng),故C的非金屬性弱于F,同主族元素隨原子序數(shù)遞增元素非金屬 性逐漸減弱，故Si的非金屬性弱于C,綜合得Si的非金屬性弱于F；C 項,N元素的最高價為+5價,F 一般沒有正價；D項，非金屬性:SiS,故 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H 2SiO3H2SO。3.（2014河北邯鄲模擬）現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q W原子序 數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W司主族;Y元素原子核 外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（A ）A.原子半徑:YQZXB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XZC.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D.若Z

4、的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，可知X元素為O元素,Z元素為S元素,Y元素為P元素。根據(jù)同周期從左到 右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大可得A對；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較是比較非金屬性的強(qiáng)弱，同主族從上到下 元素的非金屬性減弱，所以H2s穩(wěn)定性比H2O小,B錯;Y的最高價氧化 物對應(yīng)水化物為磷酸，是中強(qiáng)酸,Z對應(yīng)的是H2SO,是強(qiáng)酸,C錯;S的最 高價為+6價，而O不是,D錯。6 . （2013年福建理綜）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中 只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（B ）A.原子半徑ZS,同主

5、族原子半徑 SO則原子半徑 AlO,即MZ,A正確;N 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 HNO而X對應(yīng)的是 HSQ,酸性HNOHSiO3,B錯誤；已知非金屬性O(shè)Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OSiH4,C正確；氧元素位于第二周期第VI A族,D正確。7 .有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W 20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子 的最外層電子數(shù)相同(選項中m n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 (C )A.若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿8 .若HnXQ為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)不一定是 Y2D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正

6、價一定為+m解析：由題意知，X、Y為同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y為金 屬，則Y的金屬性比X強(qiáng)，當(dāng)Y(OH為強(qiáng)堿時X(OH不一定為強(qiáng)堿，如 NaOHfe強(qiáng)堿,LiOH是弱堿,A項錯誤；若X為N元素時,HnXQ為強(qiáng)酸， 但NH溶于水顯堿性,B不正確；若X為N時,Y為P,其單質(zhì)分別為N2、 R,C正確；當(dāng)X為。Y為S時,Y顯+6價，但X通常不能顯正價，D不 正確。8.(2013嘉興質(zhì)檢)下列各元素一定屬于主族元素的是(D )A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽B.Y元素的原子最外電子層上有 2個電子C.短周期元素一定屬于主族元素D.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同解析

7、:A項,X元素可以為Cl、Mn,但Mn為副族元素;B項,He、Fe等最 外層均有2個電子，但均不是主族元素；C項,短周期元素中Ha N8 Ar均不是主族元素；D項,Z為非金屬元素，為主族元素。9.(2014北京海淀區(qū)調(diào)研)X、Y、Z、Q M為常見的短周期元素，其原 子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：X動植物生長不口缺少的兀素,是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)M海水中大品富集的兀素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出

8、該氣態(tài)氫化物的分子式：。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族。下 列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。A.原子半徑：RbIB.RbM中含有共價鍵C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MID.Rb Q M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)(3)化合物QX導(dǎo)熱，性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25 C、101.3 kPa條件下的數(shù)值)。可用Q和X的單質(zhì)在8001 000 C制得，每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量?？捎肣的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 6001 750 C生成QX,每消耗18 g碳生成1

9、mol QX,吸收b kJ的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上 Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成 Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式：解析：由信息可推斷出X、Y、Z、Q M分別為N、O Na Al、Cl。(1) 該物質(zhì)可用于制作氮肥，為NH。(2)同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞 增原子半徑逐漸減小，則A項正確；B項中RbM為離子化合物，只含有 離子鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族 從上而下元素的非金屬性逐漸減弱，則C項正確;D項中幾種物質(zhì)分別 為RbOH Al(OH)3、HClQ,Al(OH) 3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又 能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。(3)由可得熱化學(xué)方程 式:2Al(s)

10、+N 2(g) 2AlN(s) H=+2a kJ mol-1;由可得熱化學(xué)方程式：Al 2c3(s)+3C(s)+N 2(g) 2AlN(s)+3CO(g) H2=+2b kJ mol-1;要求的熱化學(xué)方程式由-得到，由蓋斯定律可知其反應(yīng) 熱 AH=A H2-AHO答案:(1)NH 3 (2)ACD(3)3C(s)+Al 2O3(s) 2Al(s)+3CO(g) H=-(2a-2b) kJ mol-1或 A H=(2b-2a) kJ mol-110.(2013江西上饒質(zhì)檢)短周期元素A、B C、D在周期表中的位置 如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，回答下列問題： (1)設(shè)A、B、

11、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為 m,則m。ABCDA. 一定為奇數(shù)B. 一定為偶數(shù)C.可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則：寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：, 元素D位于元素周期表的第 族。A元素的一種氫化物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式 為。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在 02中完 全燃燒，生成氣態(tài)A單質(zhì)和水，放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒 熱的熱化學(xué)方程式為寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗證實AC與水會發(fā)生反應(yīng)生成HA/口 HC,則AC和NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，D只能位于周

12、期表第三周期，設(shè)B的原子 序數(shù)為x,則A:x-1,C:x+1,D:x+8,A 、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之 和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8, 故m必為偶數(shù);(2)根據(jù)次外層電子 數(shù)等于其他層電子數(shù)之和則 D為S,則A為N,B為O,C為F,N原子形 成的簡單離子是N3-,6個原子的氫化物是N2H4。根據(jù)信息，NF3與水反應(yīng)：NF3+2HO HNO+3HF,則 和 NaOH 溶液 發(fā)生反應(yīng):NF3+4NaOH NaN2+3NaF+2bo答案:(1)B(2) J VIAHN-NH NH(g)+O2(g)_N(g)+2H2O(l) H=-534 kJ mol 2HO+2E_4

13、HF+ONF+4NaOH NaNG+3NaF+2HO能力提升11.（2013廈門能力測試）短周期元素X、Y、W Q在元素周期表中的 相對位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的 稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（C ）XVA.Y的最高化合價為+6B.離子半徑:WQYXC.氫化物的沸點(diǎn):YQD.最高價氧化物的水化物的酸性：WQ解析：由圖示知X、Y在第二周期,W、Q在第三周期，由Al在稀硫酸中 溶解，在濃硫酸中鈍化知 W為S,由此可進(jìn)一步確定X為N,Y為O,Q為 Cl。沒有+6價,A錯誤；離子半徑:S2-O-M-C2-,B錯誤；常溫下,H2O 為液態(tài),HCl為氣體，因此

14、沸點(diǎn) 屋OHCl,C正確；酸性:H2SQW所帶電荷相同，所以 可推知:W為O,Z為S,又因W X Y、Z原子序數(shù)依次增大，且X、Y 的簡單離子為X+、Y3+,所以可推知：X為Na,Y為Al,則四種離子分別為 O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na對水的電離平衡無影響，可排除選項A、B D,選 C。13 .（2014溫州八校聯(lián)考）短周期的五種元素 A B C、D E,原子序數(shù) 依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A B兩元素原子最 外層電子數(shù)之和等于 C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子 層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分 別為1 ： 1和2 ：

15、1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置：,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。下列可以驗證 C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實驗事實是 （填寫編號）。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)10式：。(3)均由A、B、C D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與 鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式 為,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，具結(jié)構(gòu)簡式

16、為 。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3Q是磁流體中的重要粒子，具制備過程可簡單表示如下：將化合物CA通入等物質(zhì)的量的FeSO、Fe2(SO)3的混合溶液中，生 成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式：上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3Q(5)已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 C2.0 x 10-164.0 x 10-36若使混合液中FeSQ Fe(SQ)3的濃度均為2.0 mol L-1,則混合液中c(OH)不得大于 mol L-1。解析：根據(jù)A、D可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知，這兩種化合物為HO和H2O,再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，所以A為

17、H,D為O,則B只能為C,C為N,E單質(zhì)可凈化水質(zhì)，E為Cl。(1)O的原子序數(shù)是8,位于第二周期VI A族;氯元素位于第三周期即A族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為川,由氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無法確定元 素的非金屬性強(qiáng)弱。答案選BCD13(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為 h 。(3)都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與 NaOH液反應(yīng)，一般是弱酸的酸式 鹽或弱酸的鏤鹽或氨基酸，因此甲是碳酸氫鏤或碳酸鏤,乙是甘氨酸?；瘜W(xué)式分別是 NH4HC(3M(NH)2C HNCbCOOH(4)根據(jù)原子守恒可知，兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，所以 方程式為 Fe2+2Fe3+8NH+8HlFe(OH)2

18、 ； +2Fe(OH) ； +8N 錯誤！未 找到引用源。(5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是 2.0 mol L-1和4.0 mol L-1,所 以根據(jù)溶度積常數(shù)可知 ，相應(yīng)OH濃度分別是10-8 mol /、10-12 mol L-1,所以混合液中c(OH-)不得大于10-12 mol L-1。答案:(1)第二周期VI A族BCD(3)NH4HoM (NH4)2CO H2NCHCOOH(4)Fe 2+2Fe3+8NH+8HO=Fe(OH ； +2Fe(OH； +8N 錯誤!未找到引用源。(5)10-1214.(2013北京石景山一模)某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不 同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元

19、素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子 序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個 代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。(1)K元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和族)。寫出M與Z兩種元素形成的化合物中M的結(jié)構(gòu)示意 圖:。(3)下列說法正確的是 。a.Y元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定b.虛線相連的元素處于同一族c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是 X3+L+K2-d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價鍵解析：(1)P、K L、M X、Y、Z依次是氫、氧、鈉、鎂、鋁、磷、氯。K元素是氧元素，其在常規(guī)周期表中的位置是第二周期VI A族。(3)d項，由K、L兩種元素組成的化合物可能是NaO也可能是NaO,Na2Q中含有非極性共價鍵。答案:(1)第二周期VI A族(3)bd