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1、
第三節(jié) 元素周期表的應用
第 2 課時
【復習提問】 同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？
【新課導入】 那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？
【板書】 二、同主族元素性質(zhì)的預測
【交流與研討】 在元素周期表中， 同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？
【點評】 以一連串問題引入新課， 可激發(fā)學生的學習興趣和吸引學生的注意力， 另外在上一課時已經(jīng)學過運用原子結構理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律， 現(xiàn)在提出這一問題， 就是引
導學生學會運用原子結構理論去指導探究元素化合物知識的學習方法。
【
2、結論】 同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外
層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強。
【設問】 如何用我們學過的知識來證明上述結論？
【閱讀自學】 教材 P21 頁最后一自然段至 P22 頁第 2 自然段。
【歸納】 完成表格：
元素 氟（ F） 氯（ Cl ） 溴（ Br） 碘（ I ）
最外層電子數(shù)
原子半徑
最高化合價
最低化合價
氣態(tài)氫化物
最高價含氧酸
【分組討論】 從上表中你能得出什么結論？
【板書】
3、1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學性質(zhì)具有相似性。
【質(zhì)疑】 同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？
【思考】 根據(jù) F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 分別與 H2 反應條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
【概括】 Ⅶ A 族元素單質(zhì)與 H2 反應情況
F
Cl
2
Br
2
I
2
2
反應條件
暗處
光照或點燃
加熱
不斷加熱
反應程度
爆炸
劇烈
緩慢
緩慢
氫化物的穩(wěn)定性
很穩(wěn)定
穩(wěn)定
較穩(wěn)定
4、
不穩(wěn)定
【點評】 Cl 2、 Br2、 I 2
的性質(zhì)在《化學
1（必修）》中已分散學過，在此進行整合，不僅對
知識起到復習作用，還可以引導學生學會歸納、比較的學習方法。
【板書】 2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性 --- 從上到下，原子半徑增大， 元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱
【過渡】 同主族元素性質(zhì)既有相似性， 也有遞變性， 門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質(zhì)進行大膽預測的。
【討論】 請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質(zhì)。
【演示】 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2 ，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應
5、的劇烈程度，記錄現(xiàn)象 （為了便于觀察， 將培養(yǎng)皿放在投影儀上， 通過投影來觀察實驗現(xiàn)象）
【板演】 鉀、鈉分別與水反應的化學方程式。
【結論】 鉀和鈉的化學性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。
【思考】 根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預測Ⅰ A 族其它金屬的性質(zhì)。
【閱讀自學】 教材 P22 頁最后一自然段至 P23 頁第 1 自然段。
【板書】
相同點：最外層 1 個電子
Ⅰ A 族元素原子結構
不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大
相似性：都是活潑金屬， +1 價，單質(zhì)都能與氧氣、水等物
Ⅰ A 族元素的性質(zhì)
質(zhì)反應，氧化物對應
6、的水化物都有較強堿性。
遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣
和水的反應程度上。
【小結】 元素周期表中每一周期、
每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，
所以元
素周期表是我們學習化學的重要工具
【課后作業(yè)】 教材 P26 頁第 1、 3 題， P27 頁第 3 題（ 3）
【點評】 本節(jié)課在學法指導上做的比較到位，在整合
Cl 2、 Br2、 I 2 的性質(zhì)時，引導學生學會
采用圖表法進行比較、歸納，從開始對Ⅶ A 族元素性質(zhì)探究，到最后對Ⅰ A 族元素性質(zhì)的歸
納，始終注重引導學生用原子結構認識物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學習方法。
高中化學《元素周期表的應用》第二課時教學案新人教版必修2
