高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》第二課時(shí)教學(xué)案新人教版必修2

第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第 2 課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導(dǎo)入】 那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？ 【板書】 二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè) 【交流與研討】 在元素周期表中， 同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ 【點(diǎn)評(píng)】 以一連串問(wèn)題引入新課， 可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力， 另外在上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律， 現(xiàn)在提出這一問(wèn)題， 就是引 導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 【結(jié)論】 同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外 層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。 【設(shè)問(wèn)】 如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？ 【閱讀自學(xué)】 教材 P21 頁(yè)最后一自然段至 P22 頁(yè)第 2 自然段。 【歸納】 完成表格： 元素 氟（ F） 氯（ Cl ） 溴（ Br） 碘（ I ） 最外層電子數(shù) 原子半徑 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) 氣態(tài)氫化物 最高價(jià)含氧酸 【分組討論】 從上表中你能得出什么結(jié)論？ 【板書】 1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 【質(zhì)疑】 同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？ 【思考】 根據(jù) F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 分別與 H2 反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【概括】 Ⅶ A 族元素單質(zhì)與 H2 反應(yīng)情況 F Cl 2 Br 2 I 2 2 反應(yīng)條件 暗處 光照或點(diǎn)燃 加熱 不斷加熱 反應(yīng)程度 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 氫化物的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點(diǎn)評(píng)】 Cl 2、 Br2、 I 2 的性質(zhì)在《化學(xué) 1（必修）》中已分散學(xué)過(guò)，在此進(jìn)行整合，不僅對(duì) 知識(shí)起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、比較的學(xué)習(xí)方法。 【板書】 2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性 --- 從上到下，原子半徑增大， 元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 【過(guò)渡】 同主族元素性質(zhì)既有相似性， 也有遞變性， 門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的。 【討論】 請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2 ，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象 （為了便于觀察， 將培養(yǎng)皿放在投影儀上， 通過(guò)投影來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 【板演】 鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【結(jié)論】 鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。 【思考】 根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)Ⅰ A 族其它金屬的性質(zhì)。 【閱讀自學(xué)】 教材 P22 頁(yè)最后一自然段至 P23 頁(yè)第 1 自然段。 【板書】 相同點(diǎn)：最外層 1 個(gè)電子 Ⅰ A 族元素原子結(jié)構(gòu) 不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 相似性：都是活潑金屬， +1 價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物 Ⅰ A 族元素的性質(zhì) 質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣 和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】 元素周期表中每一周期、  每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，  所以元 素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 【課后作業(yè)】 教材 P26 頁(yè)第 1、 3 題， P27 頁(yè)第 3 題（ 3） 【點(diǎn)評(píng)】 本節(jié)課在學(xué)法指導(dǎo)上做的比較到位，在整合  Cl 2、 Br2、 I 2 的性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì) 采用圖表法進(jìn)行比較、歸納，從開(kāi)始對(duì)Ⅶ A 族元素性質(zhì)探究，到最后對(duì)Ⅰ A 族元素性質(zhì)的歸 納，始終注重引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。