《【化學】高中知識點規(guī)律大全（16）——《電解原理及其應用》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【化學】高中知識點規(guī)律大全（16）——《電解原理及其應用》（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學知識點規(guī)律大全電解原理及其應用1電解原理電解、電解池(槽) 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，叫做電解池或電解槽構(gòu)成電解池(電解槽)的條件：(1)有外加直流電源(2)有電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物(3)有兩個電極(材料為金屬或石墨，兩極材料可相同或不同)：陰極：與直流電源的負極直接相連的一極陽極：與直流電源的正極直接相連的一極(4)兩個電極要與電解質(zhì)溶液接觸并形成回路注意 電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定，與電極材料本身的性質(zhì)無關而原電池的正、負極則由構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)決
2、定惰性電極和活性電極 在電解時，根據(jù)電極本身是否參與氧化還原反應，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類：(1)惰性電極(C、Pt等)：只起導電作用，不參與反應；(2)活性電極(除Pt、Au外的其余金屬)：當作陽極時，除起導電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進入溶液中電解原理陰極：陰極發(fā)生還原反應溶液中的金屬陽離子或H得電子電極的質(zhì)量增加或放出H2電極本身一定不參加反應陽極：陽極發(fā)生氧化反應活性電極溶解或惰性電極時溶液中的陰離子(或OH)失去電子電極的質(zhì)量減輕或放出O2或析出非金屬單質(zhì)電子流向：外接電源(+)外接電源(一)電解池陰極溶液中離子定向移動電解池陽極外接電源(+)電流方向：與電子流向相反
3、離子的放電順序(1)在陰極上在陰極上發(fā)生的是得電子反應，所以，電極本身只起導電作用而不能發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子，它們得電子的水平順序為：Ag、Fe3、Cu2、H、Pb2、Fe2、Zn2、（H）、Al3、Mg2、Na、Ca2、K得電子水平由易到難說明 上列順序中H有兩個位置：在酸溶液中，H得電子水平在Cu2與Pb2之間；若在鹽溶液中，則H位于Zn2與Ag之間 (2)在陽極上首先應考慮電極是活性電極還是惰性電極，若為活性電極，則是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進入溶液中，即：，此時不能考慮溶液中陰離子的失電子情況；若為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的水平順序為：NO3或SO4
4、2等含氧酸根、OH、Cl、Br、I、S2失電子水平由弱到強電離與電解的區(qū)別和聯(lián)系電 離電 解發(fā)生條件電解質(zhì)受熱或受水分子的作用(無須通電)受直流電的作用特 征陰、陽離子作不規(guī)則的運動，無明顯化學變化陰、陽離子作定向移動，在兩極上有物質(zhì)析出說 明電解質(zhì)電離時，發(fā)生了物理變化和化學變化電解質(zhì)溶液的導電過程，就是該溶液的電解過程溫度升高，電解質(zhì)溶液的導電水平增強，電解速度加快(但金屬的導電性隨溫度升高而減弱)實 例CuCl2Cu2+2ClCuCl2Cu2+Cl2相互關系電解質(zhì)只有在電離后才能電解原電池與電解池電 極電極反應電子轉(zhuǎn)移方向能量轉(zhuǎn)變舉 例原電池正、負極由電極材料決定：相對活潑的金屬作負極；
5、較不活潑的金屬作正極負極：電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應正極：溶液中的陽離子得到電子，發(fā)生還原反應電子由負極流出，經(jīng)外電路回正極化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茔~鋅原電池負極：Zn2eZn2正極：2H+2eH2電解池陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極決定：與直流電源正極相連的是陽極；與直流電源負極相連的是陰極陰極：較易獲得電子的陽離子優(yōu)先得到電子，發(fā)生還原反應陽極，金屬或較易失去電子的陰離子優(yōu)先失去電子，發(fā)生氧化反應電子由直流電源的負極流出，經(jīng)導線到達電解池的陰極，然后通過電解液中的離子放電，電子再從陽極經(jīng)導線回到直流電流的正極電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能以石墨為電極電解CuCl2溶液陽極：2C12eC12陰極：Cu2
6、+2eCu用惰性電極作陽極電解酸、堿、鹽水溶液的規(guī)律物 質(zhì)代表物參加電解的物質(zhì)陰極(區(qū))產(chǎn)物陽極(區(qū))產(chǎn)物溶液pH的變化酸含氧酸H2SO4、HNO3H2OH2O2減小無氧酸(除HF)HClHClH2C12增大堿強堿NaOH、KOHH2OH2O2增大鹽不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2CuCl2CuC12增大(若考慮C12的溶解，則pH減小)活潑金屬的無氧酸鹽NaClNaCl、H2OH2、NaOHC12減小不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4、AgNO3CuSO4、H2OAgNO3、H2OCu；AgO2、H2SO4O2、HNO3增大活潑金屬的含氧酸鹽K2SO4、NaNO3KNO3、Na2SO4H2OH2O
7、2不變歸納：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水，即：2H2O2H2 + O2(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身例如：2HClH2 + Cl2 CuCl2Cu + C12(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質(zhì) + H2OH2+ 堿 + 鹵素單質(zhì)X2(或S)(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質(zhì) + H2OO2 + 酸 + 金屬單質(zhì)(5)電解時，若只生成H2，pH增大若只生成O2，則pH減小若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸的溶液，pH減小；電解堿
8、的溶液，pH增大；電解鹽的溶液，pH不變2電解原理的應用銅的電解精煉、電鍍銅項 目銅的電解精煉電鍍銅含 義利用電解原理將粗銅中的雜質(zhì)(如鋅、鐵、鎳、銀、金等)除去，以獲得電解銅(含Cu的質(zhì)量分數(shù)達99959998)的過程利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬(銅)或合金的過程目 的制得電解銅，以增強銅的導電性使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力電解液CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)含有鍍層金屬離子(Cu2)的電解質(zhì)溶液作電鍍液(如CuSO4溶液)陽極材料粗銅鍍層金屬(Cu)陰極材料純銅待鍍金屬制品電極反應式陰極Cu2+2eCuCu2+2eCu陽極Cu2eCu2Zn2eZn2Ni2eN
9、i2Cu2eCu2特 點陽極反應為粗銅中的Cu及雜質(zhì)失去電子而溶解溶液中CuSO4的濃度基本不變陽極本身失去電子而溶解溶液中金屬陽離子的濃度保持不變?nèi)芤旱膒H保持不變說 明當陽極上的Cu失去電子變成Cu2+溶解后，銀、金等金屬雜質(zhì)以單質(zhì)的形式沉積于電解槽底，形成陽極泥銅鍍層通常主要用于電鍍其他金屬之前的預鍍層，以使鍍層更加牢固和光亮電鍍工業(yè)的廢水中常含劇毒物質(zhì)如氰化物、重金屬等因此必須經(jīng)過處理才能排放氯堿工業(yè)(1)電解飽和食鹽水溶液的反應原理陽極電極反應式(Fe棒)：2H+2eH2(H得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH濃度增大而顯堿性)陽極電極反應式(石墨)：2C12eCl2電解的總化學方程式：2N
10、aCl + H2O2NaOH + H2+ Cl2(2)設備：離子交換膜電解槽離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成(3)陽離子交換膜的作用：把電解槽隔為陰極室和陽極室；只允許Na通過，而Cl、OH和氣體則不能通過這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C12進入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量(4)離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程說明 為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)離子，需依次加入過量的BaCl2溶液(除去SO42)、NaOH溶液(除去Mg2、Fe3)和Na2CO3溶液(除去Ca2和剩余的Ba2)，最后加入鹽酸中和NaOH以及將剩余的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl
【化學】高中知識點規(guī)律大全（16）——《電解原理及其應用》
