高三化學(xué)一輪 第9章 化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件 大綱人教版

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1、第九章化學(xué)平衡第九章化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。2理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) )對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)反應(yīng)速率的影響。一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。2表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 成或生成物濃度成或生成物濃度的的 來(lái)表示。來(lái)表示。3數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：v 。4單位：?jiǎn)挝唬簃ol/( (Ls) )或或mol/( (Lmin

2、) )。5同一反應(yīng)中各物質(zhì)速率之間的關(guān)系同一反應(yīng)中各物質(zhì)速率之間的關(guān)系以以mA( (g) )nB( (g) ) pC( (g) )qD( (g) )為例為例v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )m n p q減少減少增加增加【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】反應(yīng)反應(yīng)4NH3( (g) )5O2( (g) ) 4NO( (g) )6H2O( (g) )在在5 L的密閉容器中的密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后，進(jìn)行。半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速率v( (H2O) )_；v( (NO) )_。答案：答案：0.003 mo

3、l/( (Ls) )0.002 mol/( (Ls) ) 二、有效碰撞與活化分子二、有效碰撞與活化分子1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，即反應(yīng)物分子中過(guò)程，即反應(yīng)物分子中 ，生成物分子中，生成物分子中 的過(guò)程。的過(guò)程。2有效碰撞：能夠發(fā)生有效碰撞：能夠發(fā)生 的碰撞。的碰撞。3活化分子：能夠發(fā)生活化分子：能夠發(fā)生 的分子。的分子。4有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞時(shí)，必須有合適的取向。量；活化分子在碰撞時(shí)，必須有合

4、適的取向?；瘜W(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有效碰撞有效碰撞5有效碰撞理論的解釋有效碰撞理論的解釋影響影響 外界條件改變外界條件改變單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化活化分子分子數(shù)數(shù)活化活化分子分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增多增多增多增多不變不變?cè)黾釉黾釉龃髩簭?qiáng)增大壓強(qiáng)增多增多增多增多不變不變?cè)黾釉黾由邷囟壬邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣黾釉黾邮褂么呋瘎┦褂么呋瘎┎蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣黾釉黾印咀晕覚z測(cè)自我檢測(cè)】判斷下列說(shuō)法正誤判斷下列說(shuō)法正誤( (1) )增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子

5、的百分?jǐn)?shù)，從而使增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大( () )( (2) )有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)( (即縮小反應(yīng)容器的體積即縮小反應(yīng)容器的體積) )，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大( () )( (3) )升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)中活化分子的百分?jǐn)?shù)( () )( (4) )催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地催化劑能增大

6、單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率( () )答案：答案：( (1)( )() )( (2)( )() )( (3)( )() )( (4)( )() ) 三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因內(nèi)因決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素是 。2外因外因( (只改變其中一個(gè)條件只改變其中一個(gè)條件) )反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)( (1) )濃度濃度溫度每升高溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。倍。( (4) )催化劑催化劑對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑

7、可以加快加快化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率。( (5) )其他因素其他因素 、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等，也能影、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。響化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒大小反應(yīng)物顆粒大小【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】反應(yīng)反應(yīng)A( (g) )B( (g) )=C( (g) )D( (g) )過(guò)程中的過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。( (1) )該反應(yīng)是該反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)( (填填“吸熱吸熱”“放熱放熱”) )，升高溫度時(shí)正反應(yīng)速率，升高溫度時(shí)正反應(yīng)速率將將_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )，逆反應(yīng)速率將，逆反應(yīng)

8、速率將_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。( (2) )當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果保持溫度不變，將容器的體積壓縮至原來(lái)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果保持溫度不變，將容器的體積壓縮至原來(lái)的，則反應(yīng)速率將的，則反應(yīng)速率將_，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_( (均填均填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )，原因是，原因是_。( (3) )反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是，原因是_。( (4) )在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和和E2的變化是：的變化是：E1_，E2E1_( (填

9、填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。答案：答案：( (1) )放熱增大增大放熱增大增大( (2) )增大不變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大不變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)不變，改變壓強(qiáng)不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)( (3) )無(wú)影響反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成總能量有關(guān)無(wú)影響反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成總能量有關(guān)( (4) )減小增大減小增大 ( (1) )化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度變化。反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的不個(gè)是時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度變

10、化。反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而減少，生成物的濃度則不斷增加。斷進(jìn)行而減少，生成物的濃度則不斷增加。( (2) )在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須說(shuō)明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，不同的物質(zhì)速率的比值一定等于須說(shuō)明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，不同的物質(zhì)速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化

11、學(xué)反應(yīng)mA( (g) )nB( (g) ) pC( (g) )qD( (g) )的的v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )m n p q。( (3) )一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。指瞬時(shí)速率。( (4) )推理：推理：v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )c( (A) ) c( (B) ) c( (C) ) c( (D) )n(

12、(A) ) n( (B) ) n( (C) ) n( (D) ) 反應(yīng)快慢比較的兩個(gè)常用方法：反應(yīng)快慢比較的兩個(gè)常用方法：方法方法1 1：a.a.同一物質(zhì)：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都化成同一物同一物質(zhì)：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，值大者反應(yīng)快；質(zhì)表示的反應(yīng)速率，值大者反應(yīng)快；b.b.同一單位。同一單位。方法方法2 2：用各自表示的反應(yīng)速率與反應(yīng)中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：用各自表示的反應(yīng)速率與反應(yīng)中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值，比值大的反應(yīng)快，反之，反應(yīng)慢。值，比值大的反應(yīng)快，反之，反應(yīng)慢。 ( (2010福建福建) )化合物化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照在一定波長(zhǎng)的光照射下

13、發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( () )A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL 解析：解析：分析圖象可知，在分析圖象可知，在4 48 min8 min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度由時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度由20 20 molLmolL1

14、 1下降到下降到10 molL10 molL1 1，濃度變化量為，濃度變化量為10 molL10 molL1 1，故，故反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為 2.5 molL2.5 molL1 1minmin1 1。隨著反應(yīng)的進(jìn)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，大致的變化規(guī)律是反應(yīng)每進(jìn)行行，反應(yīng)速率逐漸減慢，大致的變化規(guī)律是反應(yīng)每進(jìn)行4 min4 min，反應(yīng)速，反應(yīng)速率降低一半，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到率降低一半，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到16 min16 min時(shí)，反應(yīng)物的濃度降到大約時(shí)，反應(yīng)物的濃度降到大約2.5 2.5 molLmolL1 1。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.一定溫度下，某容積為一定溫度下，某容積為

15、V L的密閉容器中充入的密閉容器中充入a mol A和和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：aA( (g) )bB( (s) ) cC( (g) )。5 min時(shí)，測(cè)得時(shí)，測(cè)得C為為x mol。下列說(shuō)法中一定正確的是。下列說(shuō)法中一定正確的是( () )A5 min時(shí)，時(shí)，v( (C) )x/5V molL1s1B05 min內(nèi)，內(nèi)，v( (B) )bx/300cV molL1s1C05 min內(nèi)，內(nèi)，v( (A) ) v( (C) )a cD05 min內(nèi)，內(nèi)，v( (A) )xc/300aV molL1s1解析：解析：選項(xiàng)選項(xiàng)A A，化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)的平均速率，不，化學(xué)反應(yīng)速率是單

16、位時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，且所給的是瞬時(shí)速率，且所給的v(C)v(C)表達(dá)式中時(shí)間單位也混淆了。選項(xiàng)表達(dá)式中時(shí)間單位也混淆了。選項(xiàng)B B，B B為固態(tài)，在一定溫度下，固體的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此不能用為固態(tài)，在一定溫度下，固體的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此不能用其表示反應(yīng)速率。選項(xiàng)其表示反應(yīng)速率。選項(xiàng)C C，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知正確。選項(xiàng)數(shù)之比可知正確。選項(xiàng)D D，根據(jù)反應(yīng)和題設(shè)條件可計(jì)算出，根據(jù)反應(yīng)和題設(shè)條件可計(jì)算出v(A)v(A)ax/300cV molLax/300cV molL1 1ss1 1。答案：答案：C速率變化速率

17、變化圖象圖象濃濃度度增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度v( (正正) )立即增大，立即增大，v( (逆逆) )逐漸增大逐漸增大減小反應(yīng)減小反應(yīng)物濃度物濃度v( (正正) )立即減小，立即減小，v( (逆逆) )逐漸減小逐漸減小速率變化速率變化圖象圖象溫溫升高溫度升高溫度v( (正正) )、v( (逆逆) )均增大，吸均增大，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)度度降低溫度降低溫度v( (正正) )、v( (逆逆) )均減小，吸均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)催化劑催化劑加入催化劑，加入催化劑，v( (正正

18、) )、v( (逆逆) )同等程度的增大同等程度的增大 壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加或生成的壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)，其本質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度實(shí)現(xiàn)的，若向體積固定的密閉反應(yīng)，其本質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度實(shí)現(xiàn)的，若向體積固定的密閉容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體( (稱(chēng)為稱(chēng)為“惰性氣體惰性氣體”) )，則有：，則有：(1)(1)恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大，但各成分體系總壓強(qiáng)增大，但各成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)(2)恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體恒溫恒壓時(shí)：充入

19、惰性氣體體系容積增大，各成分的濃體系容積增大，各成分的濃度降低，反應(yīng)速率減小。度降低，反應(yīng)速率減小。 ( (2010全國(guó)全國(guó)) )相同體積、相同相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中和某一元中強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積( (V) )隨時(shí)間隨時(shí)間( (t) )變化的示意圖正確的是變化的示意圖正確的是( () )解析：解析：相同體積，相同相同體積，相同pHpH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸比較，一元的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸比較，一元中強(qiáng)酸的濃度較大，在與足量鋅粉反應(yīng)時(shí)初始速率相同，但一元中強(qiáng)中強(qiáng)酸的濃度較大，在與

20、足量鋅粉反應(yīng)時(shí)初始速率相同，但一元中強(qiáng)酸中存在電離平衡，綜上所述反應(yīng)一段時(shí)間后與足量鋅粉的反應(yīng)速酸中存在電離平衡，綜上所述反應(yīng)一段時(shí)間后與足量鋅粉的反應(yīng)速率較快，最終產(chǎn)生率較快，最終產(chǎn)生H H2 2的體積較大，故選的體積較大，故選C C。答案：答案：C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (2008上海上海) )等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( () )組

21、別組別c( (HCl)( )(molL1) )溫度溫度( () )狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀32.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀A(yù).4321B1234C3421 D1243解析：解析：從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：1 1組最慢，其次慢的是組最慢，其次慢的是2 2組；由于組；由于3 3組溫度最高，組溫度最高，4 4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是1 12 23 34 4或或1 12 24 43 3。答案：答案：AC化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)

22、反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，歷年高考中都會(huì)涉及對(duì)此知識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，歷年高考中都會(huì)涉及對(duì)此知識(shí)點(diǎn)的考查，考查比較簡(jiǎn)單，但同學(xué)們?cè)趯?duì)具體單位換算過(guò)程中容易出錯(cuò)，復(fù)習(xí)中點(diǎn)的考查，考查比較簡(jiǎn)單，但同學(xué)們?cè)趯?duì)具體單位換算過(guò)程中容易出錯(cuò)，復(fù)習(xí)中應(yīng)引起注意。應(yīng)引起注意。高考主要考查：高考主要考查：( (1) )對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)。( (2) )利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算及速率大小的比較。利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算及速率大小的比較。( (3) )利用化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)

23、算。今后利用化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。今后的命題將注重根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素選擇反應(yīng)條件，或者給定某一反的命題將注重根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素選擇反應(yīng)條件，或者給定某一反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線圖象，給出合理的解釋。應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線圖象，給出合理的解釋。1( (2009山東理綜山東理綜) )2SO2( (g) )O2( (g) )2 SO3( (g) )是制備硫酸的重是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是要反應(yīng)。下列敘述正確的是( () )A催化劑催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大增大

24、反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間D在在t1、t2時(shí)刻，時(shí)刻，SO3( (g) )的濃度分別是的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，內(nèi)，SO3( (g) )生成的平均速率為生成的平均速率為v解析：解析：A A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；B B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故

25、B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就長(zhǎng)，故也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就長(zhǎng)，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：D2( (2010課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)) )某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：( (1) )上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；( (2) )硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；( (3) )

26、實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4、等、等4種溶液，種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；( (4) )要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_( (答答兩種兩種) )；( (5) )為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲

27、得相同體積的氣粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈中的金屬呈_色；色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的會(huì)

28、大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：解析：第第(5)(5)問(wèn)，本題問(wèn)，本題A AF F為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSOCuSO4 4的量對(duì)的量對(duì)H H2 2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，生成速率的影響，為達(dá)到此目的，c(Hc(H) )應(yīng)相同，這樣，應(yīng)相同，這樣，H H2 2SOSO4 4溶液的體積溶液的體積A AF F應(yīng)均為應(yīng)均為30 mL30 mL，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為，且溶液總體積相同，

29、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為50 mL50 mL。答案：答案：( (1) )ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2( (2) )CuSO4與與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與與Zn形成形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率的速率( (3) )Ag2SO4( (4) )升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等( (答兩答兩種種) )( (5) )301017.5灰黑暗紅灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在會(huì)沉積在Zn的表面，降低了的表面，

30、降低了Zn與溶液的接觸面積與溶液的接觸面積1在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)：2SO2( (g) )O2( (g) ) 2SO3( (g)( )(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) )。右圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖。右圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在象，推斷在t1時(shí)刻圖象突然變化的條件可能是時(shí)刻圖象突然變化的條件可能是( () )A催化劑失效催化劑失效 B減小生成物的濃度減小生成物的濃度C降低體系溫度降低體系溫度 D增大容器的體積增大容器的體積解析：解析：由圖可知正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都瞬時(shí)降低，且因?yàn)樵摲磻?yīng)正由圖可知正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都瞬時(shí)降低，且因

31、為該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以只能是降低體系溫度，平衡正向移動(dòng)，故選項(xiàng)反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以只能是降低體系溫度，平衡正向移動(dòng)，故選項(xiàng)C C正確。正確。答案：答案：C2甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( () )A快快 B慢慢C相等相等 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷解析：解析：兩容器的體積關(guān)系不確定，故無(wú)法判斷單位時(shí)間內(nèi)濃兩容器的體積關(guān)系不確定，故無(wú)法判斷單位時(shí)間內(nèi)濃度變化的

32、大小。度變化的大小。答案：答案：D3( (2009廣東理基廣東理基) )已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO( (g) )2CO( (g) ) N2( (g) )2CO2( (g) )。下列說(shuō)法不正確的是。下列說(shuō)法不正確的是( () )A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：解析：升高

33、溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均加快，選項(xiàng)升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均加快，選項(xiàng)A A錯(cuò)；催化劑能錯(cuò)；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B B正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，選項(xiàng)選項(xiàng)C C正確；由于正確；由于COCO和和COCO2 2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，選項(xiàng)應(yīng)即達(dá)平衡，選項(xiàng)D D正確。正確。答案：答案：A4在一定條件下，可逆反應(yīng)：在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2( (g) )3H2( (g) )2NH3( (g) )；Hv逆逆C降溫，降溫，v

34、正正、v逆逆都減小，且都減小，且v正正v逆逆D加入氬氣，加入氬氣，v正正、v逆逆都減小，且都減小，且v正正vv逆逆，B B正確；降溫，正確；降溫，v v正正、v v逆逆都減小，都減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v v正正vv逆逆，C C正確；加入氬氣，在恒溫、恒容時(shí)，正確；加入氬氣，在恒溫、恒容時(shí)，平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，v v正正、v v逆逆不變化，在恒溫恒壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不變化，在恒溫恒壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v v正正、v v逆逆均減小，且均減小，且v v正正vv逆逆，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D5以下述反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：以

35、下述反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配置了一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配置了0.2 molL1的鹽酸置于大燒杯的鹽酸置于大燒杯中，并取了中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液與溶液與3 mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間明顯渾濁約需時(shí)間t s。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了了3 mL 0.2 molL1的的Na2S2O3溶液與原鹽酸溶液與原鹽酸3 mL反應(yīng)，產(chǎn)物明顯渾反應(yīng)，產(chǎn)物明顯渾濁也需時(shí)間濁也需時(shí)間t s左右。于是他得出結(jié)論：濃度

36、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不左右。于是他得出結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。( (1) )結(jié)論是結(jié)論是( () )A可靠的可靠的 B不可靠的不可靠的C基本正確，但有疑點(diǎn)基本正確，但有疑點(diǎn) D可能正確，也可能不正確可能正確，也可能不正確( (2) )一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)都要控制條件，且再現(xiàn)性好。一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)都要控制條件，且再現(xiàn)性好。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的實(shí)驗(yàn)控制的條件：請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的實(shí)驗(yàn)控制的條件：_。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法：請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法：_；若他的對(duì)；若他的對(duì)比不好，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法比不好，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法( (若他的對(duì)比方法可行

37、，此問(wèn)可不若他的對(duì)比方法可行，此問(wèn)可不答答) )_。解析：解析：本題用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，以考查學(xué)生對(duì)待本題用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，以考查學(xué)生對(duì)待實(shí)驗(yàn)的態(tài)度以及動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生思實(shí)驗(yàn)的態(tài)度以及動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。維的嚴(yán)密性。答案：答案：( (1) )B( (2) )a.兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；b.在敞口燒杯中，在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒(méi)有控制好條件鹽酸的濃度也有可能改變，故沒(méi)有控制好條件所謂所謂“明顯渾濁明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比可的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比可在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的背側(cè)貼同一大小的標(biāo)志，如在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的背側(cè)貼同一大小的標(biāo)志，如“”，并分別記下，并分別記下“”看不見(jiàn)時(shí)所需時(shí)間看不見(jiàn)時(shí)所需時(shí)間練規(guī)范、練技能、練速度