高三化學一輪 第9章 化學平衡第一節(jié)化學反應速率課件 大綱人教版

第九章化學平衡第九章化學平衡第一節(jié)化學反應速率第一節(jié)化學反應速率1了解化學反應速率的概念及反應速率的表示方法。了解化學反應速率的概念及反應速率的表示方法。2理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等) )對反應速率的影響。對反應速率的影響。一、化學反應速率一、化學反應速率1意義：衡量化學反應進行的快慢程度。意義：衡量化學反應進行的快慢程度。2表示方法：用單位時間內反應物濃度的表示方法：用單位時間內反應物濃度的 成或生成物濃度成或生成物濃度的的 來表示。來表示。3數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：v 。4單位：單位：mol/( (Ls) )或或mol/( (Lmin) )。5同一反應中各物質速率之間的關系同一反應中各物質速率之間的關系以以mA( (g) )nB( (g) ) pC( (g) )qD( (g) )為例為例v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )m n p q減少減少增加增加【自我檢測自我檢測】反應反應4NH3( (g) )5O2( (g) ) 4NO( (g) )6H2O( (g) )在在5 L的密閉容器中的密閉容器中進行。半分鐘后，進行。半分鐘后，NO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率，則此反應的平均速率v( (H2O) )_；v( (NO) )_。答案：答案：0.003 mol/( (Ls) )0.002 mol/( (Ls) ) 二、有效碰撞與活化分子二、有效碰撞與活化分子1化學反應的實質：反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的化學反應的實質：反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，即反應物分子中過程，即反應物分子中 ，生成物分子中，生成物分子中 的過程。的過程。2有效碰撞：能夠發(fā)生有效碰撞：能夠發(fā)生 的碰撞。的碰撞。3活化分子：能夠發(fā)生活化分子：能夠發(fā)生 的分子。的分子。4有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞時，必須有合適的取向。量；活化分子在碰撞時，必須有合適的取向?；瘜W鍵斷裂化學鍵斷裂化學鍵形成化學鍵形成化學反應化學反應有效碰撞有效碰撞5有效碰撞理論的解釋有效碰撞理論的解釋影響影響 外界條件改變外界條件改變單位體積內單位體積內有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學化學反應反應速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化活化分子分子數(shù)數(shù)活化活化分子分子百分數(shù)百分數(shù)增大反應物濃度增大反應物濃度增多增多增多增多不變不變增加增加增大壓強增大壓強增多增多增多增多不變不變增加增加升高溫度升高溫度不變不變增多增多增多增多增加增加使用催化劑使用催化劑不變不變增多增多增多增多增加增加【自我檢測自我檢測】判斷下列說法正誤判斷下列說法正誤( (1) )增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大( () )( (2) )有氣體參加的化學反應，若增大壓強有氣體參加的化學反應，若增大壓強( (即縮小反應容器的體積即縮小反應容器的體積) )，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大( () )( (3) )升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)中活化分子的百分數(shù)( () )( (4) )催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率增大反應速率( () )答案：答案：( (1)( )() )( (2)( )() )( (3)( )() )( (4)( )() ) 三、影響化學反應速率的因素三、影響化學反應速率的因素1內因內因決定化學反應速率的重要因素是決定化學反應速率的重要因素是 。2外因外因( (只改變其中一個條件只改變其中一個條件) )反應物的性質反應物的性質( (1) )濃度濃度溫度每升高溫度每升高10 ，化學反應速率通常增大到原來的，化學反應速率通常增大到原來的24倍。倍。( (4) )催化劑催化劑對于某些化學反應，使用催化劑可以對于某些化學反應，使用催化劑可以加快加快化學反應速率?；瘜W反應速率。( (5) )其他因素其他因素 、溶劑的性質、光、超聲波、電磁波等，也能影、溶劑的性質、光、超聲波、電磁波等，也能影響化學反應速率。響化學反應速率。反應物顆粒大小反應物顆粒大小【自我檢測自我檢測】反應反應A( (g) )B( (g) )=C( (g) )D( (g) )過程中的過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。能量變化如圖所示，回答下列問題。( (1) )該反應是該反應是_反應反應( (填填“吸熱吸熱”“放熱放熱”) )，升高溫度時正反應速率，升高溫度時正反應速率將將_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )，逆反應速率將，逆反應速率將_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。( (2) )當反應達到平衡時，如果保持溫度不變，將容器的體積壓縮至原來當反應達到平衡時，如果保持溫度不變，將容器的體積壓縮至原來的，則反應速率將的，則反應速率將_，A的轉化率的轉化率_( (均填均填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )，原因是，原因是_。( (3) )反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_，原因是，原因是_。( (4) )在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和和E2的變化是：的變化是：E1_，E2E1_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。答案：答案：( (1) )放熱增大增大放熱增大增大( (2) )增大不變反應前后氣體分子數(shù)增大不變反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強不會使化學平衡移動不變，改變壓強不會使化學平衡移動( (3) )無影響反應熱只與反應物和生成總能量有關無影響反應熱只與反應物和生成總能量有關( (4) )減小增大減小增大 ( (1) )化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是時間；另一個是反應物或生成物的濃度變化。反應物的濃度隨著反應的不個是時間；另一個是反應物或生成物的濃度變化。反應物的濃度隨著反應的不斷進行而減少，生成物的濃度則不斷增加。斷進行而減少，生成物的濃度則不斷增加。( (2) )在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值可以是不同的，在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示化學反應的速率時，必但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示化學反應的速率時，必須說明用反應物或生成物中哪種物質做標準，不同的物質速率的比值一定等于須說明用反應物或生成物中哪種物質做標準，不同的物質速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。如：化學反應化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。如：化學反應mA( (g) )nB( (g) ) pC( (g) )qD( (g) )的的v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )m n p q。( (3) )一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。指瞬時速率。( (4) )推理：推理：v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )c( (A) ) c( (B) ) c( (C) ) c( (D) )n( (A) ) n( (B) ) n( (C) ) n( (D) ) 反應快慢比較的兩個常用方法：反應快慢比較的兩個常用方法：方法方法1 1：a.a.同一物質：不同物質表示的反應速率都化成同一物同一物質：不同物質表示的反應速率都化成同一物質表示的反應速率，值大者反應快；質表示的反應速率，值大者反應快；b.b.同一單位。同一單位。方法方法2 2：用各自表示的反應速率與反應中各自的化學計量數(shù)比：用各自表示的反應速率與反應中各自的化學計量數(shù)比值，比值大的反應快，反之，反應慢。值，比值大的反應快，反之，反應慢。 ( (2010福建福建) )化合物化合物Bilirubin在一定波長的光照在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是時反應物的濃度，結果應是( () )A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL 解析：解析：分析圖象可知，在分析圖象可知，在4 48 min8 min時間段內反應物的濃度由時間段內反應物的濃度由20 20 molLmolL1 1下降到下降到10 molL10 molL1 1，濃度變化量為，濃度變化量為10 molL10 molL1 1，故，故反應速率為反應速率為 2.5 molL2.5 molL1 1minmin1 1。隨著反應的進。隨著反應的進行，反應速率逐漸減慢，大致的變化規(guī)律是反應每進行行，反應速率逐漸減慢，大致的變化規(guī)律是反應每進行4 min4 min，反應速，反應速率降低一半，所以當反應進行到率降低一半，所以當反應進行到16 min16 min時，反應物的濃度降到大約時，反應物的濃度降到大約2.5 2.5 molLmolL1 1。答案：答案：B變式訓練變式訓練1.一定溫度下，某容積為一定溫度下，某容積為V L的密閉容器中充入的密閉容器中充入a mol A和和b mol B，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：aA( (g) )bB( (s) ) cC( (g) )。5 min時，測得時，測得C為為x mol。下列說法中一定正確的是。下列說法中一定正確的是( () )A5 min時，時，v( (C) )x/5V molL1s1B05 min內，內，v( (B) )bx/300cV molL1s1C05 min內，內，v( (A) ) v( (C) )a cD05 min內，內，v( (A) )xc/300aV molL1s1解析：解析：選項選項A A，化學反應速率是單位時間內的平均速率，不，化學反應速率是單位時間內的平均速率，不是瞬時速率，且所給的是瞬時速率，且所給的v(C)v(C)表達式中時間單位也混淆了。選項表達式中時間單位也混淆了。選項B B，B B為固態(tài)，在一定溫度下，固體的物質的量濃度為常數(shù)，因此不能用為固態(tài)，在一定溫度下，固體的物質的量濃度為常數(shù)，因此不能用其表示反應速率。選項其表示反應速率。選項C C，根據(jù)化學反應速率之比等于其化學計量，根據(jù)化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比可知正確。選項數(shù)之比可知正確。選項D D，根據(jù)反應和題設條件可計算出，根據(jù)反應和題設條件可計算出v(A)v(A)ax/300cV molLax/300cV molL1 1ss1 1。答案：答案：C速率變化速率變化圖象圖象濃濃度度增大反應增大反應物濃度物濃度v( (正正) )立即增大，立即增大，v( (逆逆) )逐漸增大逐漸增大減小反應減小反應物濃度物濃度v( (正正) )立即減小，立即減小，v( (逆逆) )逐漸減小逐漸減小速率變化速率變化圖象圖象溫溫升高溫度升高溫度v( (正正) )、v( (逆逆) )均增大，吸均增大，吸熱反應增大的倍數(shù)大于熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增大的倍數(shù)放熱反應增大的倍數(shù)度度降低溫度降低溫度v( (正正) )、v( (逆逆) )均減小，吸均減小，吸熱反應減小的倍數(shù)大于熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)放熱反應減小的倍數(shù)催化劑催化劑加入催化劑，加入催化劑，v( (正正) )、v( (逆逆) )同等程度的增大同等程度的增大 壓強改變對反應速率的影響只適用于有氣體參加或生成的壓強改變對反應速率的影響只適用于有氣體參加或生成的反應，其本質是通過改變物質的濃度實現(xiàn)的，若向體積固定的密閉反應，其本質是通過改變物質的濃度實現(xiàn)的，若向體積固定的密閉容器中充入與反應無關的氣體容器中充入與反應無關的氣體( (稱為稱為“惰性氣體惰性氣體”) )，則有：，則有：(1)(1)恒溫恒容時：充入惰性氣體恒溫恒容時：充入惰性氣體體系總壓強增大，但各成分體系總壓強增大，但各成分的濃度不變，化學反應速率不變。的濃度不變，化學反應速率不變。(2)(2)恒溫恒壓時：充入惰性氣體恒溫恒壓時：充入惰性氣體體系容積增大，各成分的濃體系容積增大，各成分的濃度降低，反應速率減小。度降低，反應速率減小。 ( (2010全國全國) )相同體積、相同相同體積、相同pH的某一元強酸溶液的某一元強酸溶液和某一元中和某一元中強酸溶液強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積( (V) )隨時間隨時間( (t) )變化的示意圖正確的是變化的示意圖正確的是( () )解析：解析：相同體積，相同相同體積，相同pHpH的一元強酸和一元中強酸比較，一元的一元強酸和一元中強酸比較，一元中強酸的濃度較大，在與足量鋅粉反應時初始速率相同，但一元中強中強酸的濃度較大，在與足量鋅粉反應時初始速率相同，但一元中強酸中存在電離平衡，綜上所述反應一段時間后與足量鋅粉的反應速酸中存在電離平衡，綜上所述反應一段時間后與足量鋅粉的反應速率較快，最終產(chǎn)生率較快，最終產(chǎn)生H H2 2的體積較大，故選的體積較大，故選C C。答案：答案：C變式訓練變式訓練2.( (2008上海上海) )等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是所對應的實驗組別可能是( () )組別組別c( (HCl)( )(molL1) )溫度溫度( () )狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀32.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀A.4321B1234C3421 D1243解析：解析：從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應的溫度分析可得出：從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應的溫度分析可得出：1 1組最慢，其次慢的是組最慢，其次慢的是2 2組；由于組；由于3 3組溫度最高，組溫度最高，4 4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應速率是組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應速率是1 12 23 34 4或或1 12 24 43 3。答案：答案：AC化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，歷年高考中都會涉及對此知識化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，歷年高考中都會涉及對此知識點的考查，考查比較簡單，但同學們在對具體單位換算過程中容易出錯，復習中點的考查，考查比較簡單，但同學們在對具體單位換算過程中容易出錯，復習中應引起注意。應引起注意。高考主要考查：高考主要考查：( (1) )對化學反應速率的理解及對化學反應速率表示方法的認識。對化學反應速率的理解及對化學反應速率表示方法的認識。( (2) )利用化學反應速率的概念進行計算及速率大小的比較。利用化學反應速率的概念進行計算及速率大小的比較。( (3) )利用化學反應速率與方程式中物質的化學計量數(shù)的關系進行計算。今后利用化學反應速率與方程式中物質的化學計量數(shù)的關系進行計算。今后的命題將注重根據(jù)影響化學反應速率的外在因素選擇反應條件，或者給定某一反的命題將注重根據(jù)影響化學反應速率的外在因素選擇反應條件，或者給定某一反應速率與時間的變化曲線圖象，給出合理的解釋。應速率與時間的變化曲線圖象，給出合理的解釋。1( (2009山東理綜山東理綜) )2SO2( (g) )O2( (g) )2 SO3( (g) )是制備硫酸的重是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是要反應。下列敘述正確的是( () )A催化劑催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達平衡的時間該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達平衡的時間D在在t1、t2時刻，時刻，SO3( (g) )的濃度分別是的濃度分別是c1、c2，則時間間隔，則時間間隔t1t2內，內，SO3( (g) )生成的平均速率為生成的平均速率為v解析：解析：A A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，A A項錯項錯誤；誤；B B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質的項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，則反應速率不變，故濃度不變，則反應速率不變，故B B項錯誤；項錯誤；C C項，降低溫度，反應速率項，降低溫度，反應速率也降低，反應達到平衡的時間就長，故也降低，反應達到平衡的時間就長，故C C項錯誤。項錯誤。答案：答案：D2( (2010課標全國課標全國) )某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：( (1) )上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；( (2) )硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；( (3) )實驗室中現(xiàn)有實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4、等、等4種溶液，種溶液，可與上述實驗中可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；( (4) )要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_( (答答兩種兩種) )；( (5) )為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。體所需時間。實驗實驗混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗反應一段時間后，實驗A中的金屬呈中的金屬呈_色，實驗色，實驗E中的金屬呈中的金屬呈_色；色；該同學最后得出的結論為：當加入少量該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：解析：第第(5)(5)問，本題問，本題A AF F為對比實驗，目的是為了探究為對比實驗，目的是為了探究CuSOCuSO4 4的量對的量對H H2 2生成速率的影響，為達到此目的，生成速率的影響，為達到此目的，c(Hc(H) )應相同，這樣，應相同，這樣，H H2 2SOSO4 4溶液的體積溶液的體積A AF F應均為應均為30 mL30 mL，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應為，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應為50 mL50 mL。答案：答案：( (1) )ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2( (2) )CuSO4與與Zn反應產(chǎn)生的反應產(chǎn)生的Cu與與Zn形成形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率的速率( (3) )Ag2SO4( (4) )升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等( (答兩答兩種種) )( (5) )301017.5灰黑暗紅灰黑暗紅當加入一定量的當加入一定量的CuSO4后，生成的單質后，生成的單質Cu會沉積在會沉積在Zn的表面，降低了的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積與溶液的接觸面積1在密閉容器中進行實驗發(fā)生反應：在密閉容器中進行實驗發(fā)生反應：2SO2( (g) )O2( (g) ) 2SO3( (g)( )(正反應放熱正反應放熱) )。右圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖。右圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在象，推斷在t1時刻圖象突然變化的條件可能是時刻圖象突然變化的條件可能是( () )A催化劑失效催化劑失效 B減小生成物的濃度減小生成物的濃度C降低體系溫度降低體系溫度 D增大容器的體積增大容器的體積解析：解析：由圖可知正反應和逆反應速率都瞬時降低，且因為該反應正由圖可知正反應和逆反應速率都瞬時降低，且因為該反應正反應方向為放熱反應，所以只能是降低體系溫度，平衡正向移動，故選項反應方向為放熱反應，所以只能是降低體系溫度，平衡正向移動，故選項C C正確。正確。答案：答案：C2甲、乙兩容器內都在進行甲、乙兩容器內都在進行AB的反應，甲容器內每分鐘減的反應，甲容器內每分鐘減少了少了4 mol A，乙容器內每分鐘減少了，乙容器內每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內的反應，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率速率比乙容器內的反應速率( () )A快快 B慢慢C相等相等 D無法判斷無法判斷解析：解析：兩容器的體積關系不確定，故無法判斷單位時間內濃兩容器的體積關系不確定，故無法判斷單位時間內濃度變化的大小。度變化的大小。答案：答案：D3( (2009廣東理基廣東理基) )已知汽車尾氣無害化處理反應為：已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO( (g) )2CO( (g) ) N2( (g) )2CO2( (g) )。下列說法不正確的是。下列說法不正確的是( () )A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應速率使用高效催化劑可有效提高正反應速率C反應達到平衡后，反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定的反應速率保持恒定D單位時間內消耗單位時間內消耗CO和和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡的物質的量相等時，反應達到平衡解析：解析：升高溫度，正反應和逆反應的速率均加快，選項升高溫度，正反應和逆反應的速率均加快，選項A A錯；催化劑能錯；催化劑能加快化學反應速率，選項加快化學反應速率，選項B B正確；達到平衡后，各組分的反應速率保持不變，正確；達到平衡后，各組分的反應速率保持不變，選項選項C C正確；由于正確；由于COCO和和COCO2 2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達平衡，選項應即達平衡，選項D D正確。正確。答案：答案：A4在一定條件下，可逆反應：在一定條件下，可逆反應：N2( (g) )3H2( (g) )2NH3( (g) )；Hv逆逆C降溫，降溫，v正正、v逆逆都減小，且都減小，且v正正v逆逆D加入氬氣，加入氬氣，v正正、v逆逆都減小，且都減小，且v正正vv逆逆，B B正確；降溫，正確；降溫，v v正正、v v逆逆都減小，都減小，且平衡向正反應方向移動，且平衡向正反應方向移動，v v正正vv逆逆，C C正確；加入氬氣，在恒溫、恒容時，正確；加入氬氣，在恒溫、恒容時，平衡不移動，平衡不移動，v v正正、v v逆逆不變化，在恒溫恒壓時，平衡向逆反應方向移動，不變化，在恒溫恒壓時，平衡向逆反應方向移動，v v正正、v v逆逆均減小，且均減小，且v v正正vv逆逆，D D錯誤。錯誤。答案：答案：D5以下述反應為例，驗證濃度對化學反應速率的影響：以下述反應為例，驗證濃度對化學反應速率的影響：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O一同學在下午活動課中，配置了一同學在下午活動課中，配置了0.2 molL1的鹽酸置于大燒杯的鹽酸置于大燒杯中，并取了中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液與溶液與3 mL該鹽酸反應，產(chǎn)生該鹽酸反應，產(chǎn)生明顯渾濁約需時間明顯渾濁約需時間t s。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了了3 mL 0.2 molL1的的Na2S2O3溶液與原鹽酸溶液與原鹽酸3 mL反應，產(chǎn)物明顯渾反應，產(chǎn)物明顯渾濁也需時間濁也需時間t s左右。于是他得出結論：濃度對化學反應速率的影響不左右。于是他得出結論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。大。請你評價該同學的這次實驗。( (1) )結論是結論是( () )A可靠的可靠的 B不可靠的不可靠的C基本正確，但有疑點基本正確，但有疑點 D可能正確，也可能不正確可能正確，也可能不正確( (2) )一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。請評價他的實驗控制的條件：請評價他的實驗控制的條件：_。請評價他的實驗現(xiàn)象的對比方法：請評價他的實驗現(xiàn)象的對比方法：_；若他的對；若他的對比不好，請你給出合理的對比方法比不好，請你給出合理的對比方法( (若他的對比方法可行，此問可不若他的對比方法可行，此問可不答答) )_。解析：解析：本題用實驗來驗證濃度對反應速率的影響，以考查學生對待本題用實驗來驗證濃度對反應速率的影響，以考查學生對待實驗的態(tài)度以及動手做實驗和觀察實驗現(xiàn)象的能力，同時也考查了學生思實驗的態(tài)度以及動手做實驗和觀察實驗現(xiàn)象的能力，同時也考查了學生思維的嚴密性。維的嚴密性。答案：答案：( (1) )B( (2) )a.兩次實驗的溫度可能有差異；兩次實驗的溫度可能有差異；b.在敞口燒杯中，在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件所謂所謂“明顯渾濁明顯渾濁”的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比可的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比可在進行實驗的兩支試管的背側貼同一大小的標志，如在進行實驗的兩支試管的背側貼同一大小的標志，如“”，并分別記下，并分別記下“”看不見時所需時間看不見時所需時間練規(guī)范、練技能、練速度