浙江省蒼南縣括山學校中考科學一輪復習 第38課 化學反應的應用課件 浙教版

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1、第38課 化學反應的應用 考點掃描考試內(nèi)容考試要求1.催化劑知道催化劑的概念a知道催化劑在化學反應中的作用a2.質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律a會從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象c3.化學方程式描述化學方程式表示的意義a正確書寫常見的化學方程式b根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算c知識結(jié)構(gòu)要點梳理 一、催化劑和催化作用 催化劑在化學反應中能 其他物質(zhì)反應速率，其本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變。催化劑在化學變化中 起 (可加快亦可減慢)物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說 的 作用。 二、質(zhì)量守恒定律 1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

2、 的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2質(zhì)量守恒定律微觀解釋： 在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 也沒有增 減，各原子的 也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì) 量總和相等。改變改變改變改變催化催化參加化學反應參加化學反應反應后生成反應后生成種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量 三、化學方程式 1. 化學方程式書寫原則： ； 。 2化學方程式表示的意義： 以 CO2 CO2 為例: (1)表示化學反應中的反應物和生成物，即反應物是 ，生成物是 。 (2)表明該化學反應進行的條件是 。 (3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即反應物和生成物之間 的質(zhì)量比：如 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反 應生成 份質(zhì)量的二氧化

3、碳。 (4)微觀角度可表示各物質(zhì)間 比，如 與 完全反應得到 。以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律碳和氧氣碳和氧氣二氧化碳二氧化碳點燃點燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )個數(shù)個數(shù)1 1個碳原子個碳原子1 1個氧分子個氧分子1 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。理解質(zhì)量守恒定律應注

4、意：強調(diào)的是“參加化學反應”的物質(zhì)質(zhì)量，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應物，但卻未參加反應的那部分。對反應后的物質(zhì)來講，強調(diào)“反應生成的物質(zhì)質(zhì)量”，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體?！百|(zhì)量守恒”不等于“體積守恒”。熱點一質(zhì)量守恒定律的應用熱點一質(zhì)量守恒定律的應用 典例分析 1 根據(jù)已配平的化學方程式： 4K2Cr2O7 4K2CrO42R3O2，試推測R的化學式一定是( ) ACrO3 BCrO CCrO2 DCr2O3 解析:在化學反應過程中，原子種類和原子數(shù)目都不改 變，這是解決此題的關鍵。由此可推知R的化學式為 Cr2O3。 答案:D對點訓練 1(2011寧波)將一

5、定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封 閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g3.99.6000反應后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( )( )A A表中表中m的值為的值為13.5 B13.5 B該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應C C物質(zhì)物質(zhì)X能在氧氣中燃燒能在氧氣中燃燒 D D物質(zhì)物質(zhì)X中一定含有氫元素中一定含有氫元素答案答案: :C熱點二正確書寫化學方程式 要點提示: 書寫化學方程式應遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩大原則。同時還要正確書寫反應物和生成物的化學式，根據(jù)質(zhì)量守恒定

6、律配平方程式，寫明反應的條件，標出生成物狀態(tài)的符號。 典例分析 2 提純混有硫酸的硫酸鐵溶液，可在該溶液中加入足量_試劑后，過濾。上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。 解析:本題屬除雜類問題，所加試劑能與硫酸反應，不能與硫酸鐵反應，而且除去硫酸，又不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 答案:氫氧化鐵或氧化鐵； 3H2SO42Fe(OH)3 =Fe2(SO4)36H2O對點訓練 2(2010湖州)某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，設計了如下方案進行驗證。 步驟一：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡 皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準備一只有一根銅絲 穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一

7、根鎂條。 步驟二：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分冷卻， 觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空 間的1/5左右。 步驟三：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂條，更換 橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出熱 量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。答案答案: :(1)(1)除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣 (2)(2)小于小于 (3)(3)2MgO2 2MgO 3MgN2 Mg3N2 (1)步驟二的目的是_。 (2)在步驟三“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi) 氣壓_(填“大于”“小于”或“等于”)外界氣壓。 (3)根據(jù)上述實驗和你所學的知識

8、，請寫出鎂在空氣中燃燒 時的化學方程式：_。熱點三根據(jù)化學方程式進行計算 要點提示: 根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟：設未知數(shù)寫出配平的化學方程式寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列出比例式、求解寫出簡明的答案。根據(jù)化學方程式進行計算要注意： 方程式必須配平；計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。典例分析 3 為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學 利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得的相關 實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中誤差忽略不計)：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量(克)252550所用稀硫酸的質(zhì)量(克)120160100生成氫氣

9、的質(zhì)量(克)0.40.40.4(1)(1)試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量 比為比為_時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全 反應。反應。 解析:銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應，從第一、二兩次實驗數(shù)據(jù)分析，實驗一中鋅已完全反應，即25克?？筛鶕?jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再算質(zhì)量分數(shù)。在分析硫酸的質(zhì)量變化情況，可知第三次硫酸恰好完全反應，即100克。再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比。答案答案: :(1)(1)解：設合金中鋅的質(zhì)量為解：設

10、合金中鋅的質(zhì)量為x。 ZnH2SO4 ZnSO4H2 65 65 2 2 x 0.4g0.4g 652 652x0.4g0.4gx13g13g Zn% % 100%100%52%52% (2)14 (2)1413g13g15g15g 3(2010義烏)2009年12月14日，我市舉行了初中科學知識應用暨探究技能比賽，其中的葉脈標簽制作項目是由選手在規(guī)定時間內(nèi)，根據(jù)自己的創(chuàng)意設計，對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術(shù)加工。比賽時某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結(jié)束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理。 (1)配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體_克。 (2)完全中和廢液時用

11、去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含 氫氧化鈉溶質(zhì)多少克？(假設廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸 發(fā)生反應) 對點訓練對點訓練 答案: (1)20 (2)解：設剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)x。 NaOHHCl=NaClH2O 4036.5 x100克14.6% 40 36.5x 14.6gx16克 答：剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)16克。實驗探究典例分析 4 某同學做了“用過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳 (MnO2)制氧氣”的實驗后，展開了下列思考與探究： (1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？ 他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的過氧化氫溶 液,采用不同量MnO2粉末做催化劑

12、，測定各次收集到 500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下表：(其他實驗條 件均相同)實驗次序12345678910MnO2用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用時間(秒)17875432222 請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？ 如果有，是怎樣影響的呢？_(2) 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？ 他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后 稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下表： (實驗均在20室溫下進行，其他實驗條件也均相同)實驗次序H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)MnO2粉末用量(克)收集54

13、0mL氣體所用時間反應后液體溫度()11%0.2660秒2423%0.2220秒3435%0.2205秒39410%0.280秒56515%0.225秒65620%0.29秒67725%0.24秒69830%0.23秒70 請分析表中數(shù)據(jù)回答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速 率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？ _ 由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個_反應(填“放熱”或 “吸熱”)。 (3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？ 請說出你的一個猜想：_。 解析:本題通過實驗的形式探究了影響化學反應速率的因素，在設計實驗方案時，要注意實驗的控制變量，以保證實驗結(jié)果的客觀準確性。過氧化氫是實驗室

14、制取氧氣所需要的一種重要藥品，很多因素影響過氧化氫的分解速率，如溫度高反應速度快，過氧化氫的濃度越大反應速度越快，使用催化劑能加快其反應速度等，本題就是從這些角度探究了影響過氧化氫分解速率的因素。 答案:(1)有影響。在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應越快(2)有影響。過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快；放熱(3)二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等(合理答案均可)對點訓練 4物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。 (2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如

15、圖A所 示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反 應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 小劉的實驗：_； 小李的實驗：_。 實驗結(jié)論： 小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相 等。 小李認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等。 你認為_的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：_。 請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：_。 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是_(填化學式)。注：以上四種藥品 均不能再用 答案:BaCl2Na2SO4 BaSO42NaC

16、l Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 小劉； 反應后生成的氣體逸散到空氣中去了 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變， 數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變(意思正確 也給分) NaCl、AgNO3(等合理答案)易錯警示 典例分析 5 在反應M2N=R2Q中，3.2gM與N恰好完全反應后，生成8.8gR，且反應生成的R和Q的質(zhì)量比為11 9，則在此反應中M和N的相對分子質(zhì)量之比為() A1 2 B1 4 C9 16 D4 9 誤解:此題易錯選B。 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需考慮具體方程式的書寫的，而根據(jù)相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量比是要考慮具體方程式中化學式前面的化學計量數(shù)的，這是學生最易混淆不清的地方。正確答案選A。 答案:A完成考點跟蹤訓練 38