2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3）同步練習(xí) 魯科版選修3

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1、2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3） 1．下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 （ ） A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小 B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值 C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng) 2．已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ）

2、 A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W 3．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（ ） A．序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z B．元素X與元素Y能形成離子化合物 C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性 1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：

3、運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答4、5兩題 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 4．估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 （ ） A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間 5．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是 （

4、 ） A．AlCl3為離子化合物 B．P 與Cl可形成共價(jià)鍵 C．SiCl4為共價(jià)化合物 D．K與Mg 形成共價(jià)鍵 6．O、S、As 三種元素比較，正確的是 （ ） A．電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As B．電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As C．電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > As D．電負(fù)性O(shè) &g

5、t; S > As，原子半徑O > S > As 7．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．第一電離能Y小于X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmX C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的 D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) 8．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．N、O、F電負(fù)性依次增大 C．P、C、Cl元素

6、最高正價(jià)依次升高 D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 9．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為 （ ） A． B． C． D． 10．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 （1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是______。 （2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。 11．元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

7、（1） 同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是 ； 各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn) 體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變 化規(guī)律。 （2） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離 能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn) 反?，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié) 構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 （填寫編號(hào)） ① E（砷） > E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒） （3） 估計(jì)Ca 原子的第一電離

8、能[用E（Ca）表示]范圍： < E（Ca）< （4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是 。 12．某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答： （1）寫出該元素原子核外電子排布式 （2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。 13．下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

9、 2 ⑩ ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）②的第一電離能 ③的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）； ②的電負(fù)性 ③的電負(fù)性。 （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____ __； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____ ______。 （3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__ ___(填具體元

10、素符號(hào))； 寫出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 _____ _ ____ 。 參考答案 1.C. 2.C .3.A. 4.C. 5.BC. 6.A .7.B .8.D. 9.A. 10.（1）Na.Ar.（2）F.Fr 11.（1）遞減.同周期 （2）①③ （3）419. 496 （4）各軌道全滿難失電子 12.（1）1S22S22P63S23P63d14S2 （2）d區(qū).四.IIIB.金屬.+3 13.（1）>、< （2）HClO4.KOH （3）Al.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O