高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元綜合 課時(shí)練習(xí) 新人教A版必修2

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1、 化學(xué)能與電能練習(xí)題 一、 選擇題 1、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ） A．鋁 B．銅 C．錫 D．硅 2、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原 3、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組

2、成正確的是（ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 4、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 5、表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（ ） A．在氧化還原反

3、應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多 B．甲比乙同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng) C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能 D．將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極 6、對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是 ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H2 ④銅片上析出1 mol H2，下列正確的是（ ） A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 7、有A，B，c，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中

4、，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．D>C>A>B B． D>B>A>C C． D>A>B>C D．B>A>D>C 8、實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是（ ） A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．粗鋅跟稀硫酸反應(yīng) C．粗鋅跟硝酸反應(yīng) D．將浸泡過(guò)CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng) 9、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2

5、C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ） A．負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e- = 28OH- B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒H升高 C．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D．每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol 10、日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－ ==== Zn2＋，2NH＋ 4e－====2NH3＋H2，根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A．干電池中鋅

6、為正極，碳為負(fù)極 B．干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 11、電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池 總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2O B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變 D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) 二、填空題 12、

7、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是 ，發(fā)生 ，電極反應(yīng)式 ；負(fù)極是 ， 發(fā)生 ，電極反應(yīng)式 ，總的反應(yīng)式(離子方程式)是 。 13、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅有 g，有 mol電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，求原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。（簡(jiǎn)單表示計(jì)算過(guò)程） 14、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e=4H+，則其正極反應(yīng)表示為： ； 堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 。