《《幾種常見(jiàn)的酸和堿》學(xué)案(仁愛(ài)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué))科學(xué)普及出版社(無(wú)答案)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《幾種常見(jiàn)的酸和堿》學(xué)案(仁愛(ài)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué))科學(xué)普及出版社(無(wú)答案)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單元2幾種常見(jiàn)的酸和堿
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1 .知道常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。
2 .初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液。
3 .初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些
現(xiàn)象。
【舊知回顧】
1 .酸（寫出下列酸的化學(xué)式）：硫酸、鹽酸、碳酸，從化學(xué)式的組成看，酸由和
組成。
2 .堿（寫出下列堿的化學(xué)式）：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氨水，從化
學(xué)式組成看，堿由和組成。
【新知學(xué)習(xí)】
一、什么是酸、堿
1.酸的共同點(diǎn)：
（ 1）化學(xué)式中都含有原子；
（ 2）在水溶液中能離解成自由移動(dòng)的和陰離子；
（ 3）陰離子稱為離子，可為
2、非金屬離子或多原離子；
（ 4）酸溶液中都含有氫離子（H+）,所以酸的溶液都具有,能使紫色
石蕊溶液變。
2.堿的共同點(diǎn)
（1）大多數(shù)堿由陽(yáng)離子和組成；
（2）在水溶液中離解成自由移動(dòng)的陽(yáng)離子和氫氧根離子。
（3）另一些堿中不含氫氧*I離子，如NH3.H2O,但NH3.
H2O在中會(huì)生成錢根離子（NH4+）和氫氧根離子（OH-）,也屬于堿。
（4）堿溶液中都含有所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色
石蕊溶液變，無(wú)色酚酞溶液變。
二、幾種常見(jiàn)的酸
1 .濃鹽酸的濃度約為36%,有很強(qiáng)的,揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而
產(chǎn)生；
2 .濃硫酸的濃度約為98%，會(huì)使紙張等，濃硫酸與
3、水接觸會(huì)放出大量
的熱；
3 .酸通常具有,使用時(shí)要十分小心；
4 .濃硫酸的稀釋方法：把緩緩注入盛有的燒杯中，用^1
流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷。
5 .酸+較活潑金屬一+(反應(yīng))
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
與稀鹽酸反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)
Mg
Zn
Fe
Al
6.酸+金屬氧化物一+
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鐵銹與稀鹽酸
鐵銹與稀硫酸
7酸+堿—+（反應(yīng)）
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
將稀鹽酸滴入有
酚酥的氫氧化鈉
溶液中
8 .置換反應(yīng)：。
9 .中和反應(yīng)：二
三、幾種常見(jiàn)
4、的堿
1 .堿按溶解性分類：
?容性堿：如NaOH、KOH、NH3H2O等；
溶性堿：如Ca(OH)2；
溶性堿：如Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
2 .堿的用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿
3 .氨水具有，揮發(fā)出的氨氣有氣味；
4 .固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而
（利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為），還能吸收二氧化碳?xì)怏w
而。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【自我檢測(cè)】
1 .下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是（）
A、稀硫酸B、鹽酸C、硝酸D、濃硫酸
2 .下列兩種溶液相互混合時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
A、純堿和硫酸B、石灰水和硫酸
C、鹽酸和碳酸鈣
D、硝酸銀和氯化鈉3.下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿
4.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）
A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液
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