高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)用語與常用計量（三）課件 新人教版

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1、化學(xué)用語與常用計量化學(xué)用語與常用計量（三）（三） 高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)考綱要求考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化熟悉常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式學(xué)式(分子式分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅

2、常數(shù)的含義。體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣數(shù)目、氣體體積體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c三考點三阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1阿伏加德羅定律再阿伏加德羅定律再認識認識阿伏加德羅阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點：都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點：(1)使用范圍：氣體；使用范圍：氣體；(2)

3、三個三個“同同”條件下，分子數(shù)才能相同；條件下，分子數(shù)才能相同；(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅阿伏加德羅定律及推論可概括為定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見三同定一同，兩同見比例比例”，可用，可用V nVm及及m V等公式推導(dǎo)出等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時：同溫同壓時：V1 V2 n1 n2 N1 N2；1 2 M1 M2；同質(zhì)量時：同質(zhì)量時：V1 V2M2 M1。(2)同溫同體積時：同溫同體積時：p1 p2 n1 n2 N1 N2；同質(zhì)量時：同質(zhì)量時：p1 p2 M2 M1。

4、(3)同溫同壓同體積時：同溫同壓同體積時：M1 M2 m1 m2?？键c三考點三阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 3阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1)注意排除干擾因素注意排除干擾因素。高考考查阿伏加德羅定律及推論時，往高考考查阿伏加德羅定律及推論時，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)。無關(guān)。(2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱注意同素異形體、同位

5、素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對于同素異形體，如含反應(yīng)等。對于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強不等時，其原子個數(shù)就一定相等，但分質(zhì)量相等，溫度、壓強不等時，其原子個數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因為它們的化學(xué)式不同；對于不同同位素原子組子數(shù)不相等，因為它們的化學(xué)式不同；對于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當然，要具體計算，如成分子的摩爾質(zhì)量不要想當然，要具體計算，如C18O2的摩爾的摩爾質(zhì)量是質(zhì)量是48 gmol1，而不是，而不是44 gmol1；在應(yīng)用阿伏加德羅；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時，注意隱含反應(yīng)，如定律時，注意隱含反應(yīng)，如2

6、NOO2=2NO2、2NO2 N2O4。考點三考點三阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)A 1下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是 ()。A溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和和CO2兩種氣體的總原子兩種氣體的總原子數(shù)數(shù)B等溫等壓下，相同體積的等溫等壓下，相同體積的C2H4和和C2H2、C2H6的混合氣體的的混合氣體的總原子數(shù)總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的等溫等壓下，相同體積的O2和和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的相同物質(zhì)的量、不同體積的N

7、H3和和CH4兩種氣體中的氫原子兩種氣體中的氫原子數(shù)數(shù)答案答案A 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)解析解析：l質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；lB項中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；l兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；lD項，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。D 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮

8、和一氧化碳，兩容器含有的三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()。A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同答案答案D 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)解析解析：本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。l A項，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A錯誤；l B項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯誤；l C項，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯誤；l D項，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。