高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量（三）課件 新人教版

化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量（三）（三） 高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)考綱要求考綱要求1.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式學(xué)式(分子式分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣數(shù)目、氣體體積體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1阿伏加德羅定律再阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)阿伏加德羅阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)：都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)：(1)使用范圍：氣體；使用范圍：氣體；(2)三個(gè)三個(gè)“同同”條件下，分子數(shù)才能相同；條件下，分子數(shù)才能相同；(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅阿伏加德羅定律及推論可概括為定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)三同定一同，兩同見(jiàn)比例比例”，可用，可用V nVm及及m V等公式推導(dǎo)出等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)：同溫同壓時(shí)：V1 V2 n1 n2 N1 N2；1 2 M1 M2；同質(zhì)量時(shí)：同質(zhì)量時(shí)：V1 V2M2 M1。(2)同溫同體積時(shí)：同溫同體積時(shí)：p1 p2 n1 n2 N1 N2；同質(zhì)量時(shí)：同質(zhì)量時(shí)：p1 p2 M2 M1。(3)同溫同壓同體積時(shí)：同溫同壓同體積時(shí)：M1 M2 m1 m2?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 3阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1)注意排除干擾因素注意排除干擾因素。高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。(2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C18O2的摩爾的摩爾質(zhì)量是質(zhì)量是48 gmol1，而不是，而不是44 gmol1；在應(yīng)用阿伏加德羅；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如2NOO2=2NO2、2NO2 N2O4?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)A 1下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是 ()。A溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和和CO2兩種氣體的總原子兩種氣體的總原子數(shù)數(shù)B等溫等壓下，相同體積的等溫等壓下，相同體積的C2H4和和C2H2、C2H6的混合氣體的的混合氣體的總原子數(shù)總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的等溫等壓下，相同體積的O2和和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和和CH4兩種氣體中的氫原子兩種氣體中的氫原子數(shù)數(shù)答案答案A 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)解析解析：l質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；lB項(xiàng)中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；l兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；lD項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()。A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同答案答案D 跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)解析解析：本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。l A項(xiàng)，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；l B項(xiàng)，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；l C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；l D項(xiàng)，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。