高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 44 氮及其化合物課件 新人教版

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1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位第四章第四節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、氮?dú)饧暗难趸镆?、氮?dú)饧暗难趸?物理性質(zhì)及危害物理性質(zhì)及危害無(wú)色無(wú)色顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性N2比空氣比空氣NO有毒，形成有毒，形成 和和 型酸雨型酸雨比空氣比空氣NO2比空氣比空氣 與水發(fā)生與水發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)無(wú)色無(wú)色紅棕色紅棕色無(wú)味無(wú)味無(wú)味無(wú)味無(wú)毒無(wú)毒稍小稍小難溶于水難溶于水不溶于水不溶于水光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧硝酸硝酸

2、大大稍大稍大有刺激性有刺激性 氣味氣味，。二、氨和銨鹽二、氨和銨鹽1 1氨氨(1)(1)物理性質(zhì)：有物理性質(zhì)：有 氣味，氣味， 溶于水。溶于水。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：刺激性刺激性極易極易NH3H2O白煙白煙NH4Cl4NO6H2O(3)制法及用途：制法及用途：2 2銨鹽銨鹽NH3HClNH3H2OCO2NH3NaClH2O變藍(lán)變藍(lán)三、硝酸三、硝酸1強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 與與 并稱三大強(qiáng)酸。并稱三大強(qiáng)酸。2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(1)HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生與金屬反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生H2。(2)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性： 與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸鈍化鈍化1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)

3、銨鹽和堿的混合物2濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 特別提醒特別提醒 (1)因?yàn)橐驗(yàn)镹H3極易溶于水，所以收集時(shí)要防止倒吸。極易溶于水，所以收集時(shí)要防止倒吸。(2)實(shí)驗(yàn)室還可以用加熱濃氨水的方法制備實(shí)驗(yàn)室還可以用加熱濃氨水的方法制備NH3。 例例11 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：(1)甲同學(xué)擬用濃氨水和固體甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取制取NH3，并用圖，并用圖裝置裝置作為作為NH3的發(fā)生裝置。的發(fā)生裝置。 寫出固體寫出固體NaOH的作用的作用_。(2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大乙同學(xué)建議，

4、把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來(lái)收集氨氣，并確保不污染環(huán)試管改為集氣瓶且瓶口向上來(lái)收集氨氣，并確保不污染環(huán)境。請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：境。請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集若用排空氣法收集NH3，請(qǐng)?jiān)趫D，請(qǐng)?jiān)趫D的方框內(nèi)畫出其氣體收集的方框內(nèi)畫出其氣體收集 裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑(自選自選)名稱。名稱。若用排液取氣法收集若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是，可選用的試劑是_(填序號(hào)填序號(hào))。AH2OB濃硫酸濃硫酸CCCl4 D飽和飽和NaCl溶液溶液解析解析(1)從化學(xué)平衡及固體從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析；

5、的性質(zhì)角度分析；(2)氨氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以當(dāng)瓶口氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以當(dāng)瓶口向上收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于向上收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于H2O、濃硫酸、飽和、濃硫酸、飽和NaCl溶液，所以只能選擇溶液，所以只能選擇CCl4。答案答案(1)使溶液中的使溶液中的c(OH)增大，促使增大，促使NH3H2ONH3H2O NHOH平衡向左移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)，NH3逸出；逸出；NaOH溶解放熱，使溶解放熱，使NH3的溶解度降低，的溶解度降低，NH3逸出逸出(2)C1雙選題雙選題下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試

6、劑，下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑， 其中錯(cuò)誤的是其中錯(cuò)誤的是()解析：解析：NH4Cl固體受熱分解生成固體受熱分解生成NH3和和HCl，而當(dāng)溫度降低，而當(dāng)溫度降低時(shí)，時(shí)，NH3和和HCl又重新化合成固體又重新化合成固體NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向項(xiàng)錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，中滴加濃氨水，CaO遇水生成遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量，同時(shí)放出大量的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B項(xiàng)正確；固體加熱制氣體時(shí)，項(xiàng)正確；固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于

7、D項(xiàng)，濃氨水加熱制取項(xiàng)，濃氨水加熱制取NH3的方法和試劑都的方法和試劑都是正確的。是正確的。答案：答案：AC2某同學(xué)用下列裝置某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)進(jìn) 行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)若用裝置若用裝置制取制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；若要測(cè)定生成的；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號(hào)填裝置序號(hào))，該裝，該裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置若用裝置制取并收集干燥的制取并收集干燥的

8、NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào)填裝置序號(hào))。1反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不生成與金屬反應(yīng)一般不生成H2。 還原產(chǎn)物：濃還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2，稀，稀HNO3 NO。(2)Cu與與HNO3反應(yīng)：反應(yīng)：Cu與濃與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)時(shí)，若Cu足量，開(kāi)始時(shí)還原產(chǎn)物為足量，開(kāi)始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃隨反應(yīng)進(jìn)行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到，最終得到NO2與與NO的混合氣體。的混合氣體。(3)Fe與稀與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)： Fe過(guò)量

9、，氧化產(chǎn)物為過(guò)量，氧化產(chǎn)物為Fe2；Fe不足，氧化產(chǎn)物為不足，氧化產(chǎn)物為Fe3。2計(jì)算方法計(jì)算方法(1)原子守恒法：原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO的形的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原中氮原子的物質(zhì)的量。子的物質(zhì)的量。(2)電子守恒法：電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬

10、失電子的物質(zhì)的量。電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。特別提醒特別提醒(1)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性和酸性。硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性和酸性。(2)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水，硝酸只最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)氧化性。表現(xiàn)氧化性。例例2在某在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中加入，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液

11、中銅離子的物質(zhì)的銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是量濃度是 ()A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.30 mol/L D0.45 mol/L解析解析溶液中同時(shí)存在溶液中同時(shí)存在H和和NO時(shí)就能夠與時(shí)就能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。該溶液中該溶液中H實(shí)際為實(shí)際為0.06 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)生成銅離子的物質(zhì)的量為算。設(shè)生成銅離子的物質(zhì)的量為x，則，則答案答案B3足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、 N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與1

12、.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀 況況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸?；旌虾笸ㄈ胨?，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸銅溶液中加入若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至溶液至Cu2 恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是 () A60 mLB45 mL C30 mL D15 mL解析：解析：答案：答案：A4將將Mg、Cu組成的組成的m g混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNO3中恰好完中恰好完 全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為氣體為 0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入，向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量 為為()A2.04 g B(m2.04) gC(m20.4) g D20.4 g答案：答案：B