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1、考綱定標考綱定標1了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用。了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用。2了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。熱點定位熱點定位第四章第四節(jié)抓基礎析考點提能力一、氮氣及氮的氧化物一、氮氣及氮的氧化物1物理性質及危害物理性質及危害無色無色顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性N2比空氣比空氣NO有毒，形成有毒，形成 和和 型酸雨型酸雨比空氣比空氣NO2比空氣比空氣 與水發(fā)生與水發(fā)生反應反應無色無色紅棕色紅棕色無味無味無味無味無毒無毒稍小稍小難溶于水難溶于水不溶于水不溶于水光化學煙霧光化學煙霧硝酸硝酸
2、大大稍大稍大有刺激性有刺激性 氣味氣味，。二、氨和銨鹽二、氨和銨鹽1 1氨氨(1)(1)物理性質：有物理性質：有 氣味，氣味， 溶于水。溶于水。(2)(2)化學性質：化學性質：刺激性刺激性極易極易NH3H2O白煙白煙NH4Cl4NO6H2O(3)制法及用途：制法及用途：2 2銨鹽銨鹽NH3HClNH3H2OCO2NH3NaClH2O變藍變藍三、硝酸三、硝酸1強酸性強酸性 與與 并稱三大強酸。并稱三大強酸。2強氧化性強氧化性(1)HNO3與金屬反應時，不產生與金屬反應時，不產生H2。(2)強氧化性：強氧化性： 與金屬反應：與金屬反應：鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸鈍化鈍化1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)
3、銨鹽和堿的混合物2濃氨水中加固態(tài)堿性物質濃氨水中加固態(tài)堿性物質 特別提醒特別提醒 (1)因為因為NH3極易溶于水，所以收集時要防止倒吸。極易溶于水，所以收集時要防止倒吸。(2)實驗室還可以用加熱濃氨水的方法制備實驗室還可以用加熱濃氨水的方法制備NH3。 例例11 某研究性學習小組對實驗室某研究性學習小組對實驗室制取制取NH3進行了如下設計：進行了如下設計：(1)甲同學擬用濃氨水和固體甲同學擬用濃氨水和固體NaOH制取制取NH3，并用圖，并用圖裝置裝置作為作為NH3的發(fā)生裝置。的發(fā)生裝置。 寫出固體寫出固體NaOH的作用的作用_。(2)乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大乙同學建議，
4、把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)境。請你根據(jù)其設想回答：境。請你根據(jù)其設想回答：若用排空氣法收集若用排空氣法收集NH3，請在圖，請在圖的方框內畫出其氣體收集的方框內畫出其氣體收集 裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑(自選自選)名稱。名稱。若用排液取氣法收集若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是，可選用的試劑是_(填序號填序號)。AH2OB濃硫酸濃硫酸CCCl4 D飽和飽和NaCl溶液溶液解析解析(1)從化學平衡及固體從化學平衡及固體NaOH的性質角度分析；
5、的性質角度分析；(2)氨氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，所以當瓶口氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，所以當瓶口向上收集時應短進長出，還應注意尾氣吸收。氨氣易溶于向上收集時應短進長出，還應注意尾氣吸收。氨氣易溶于H2O、濃硫酸、飽和、濃硫酸、飽和NaCl溶液，所以只能選擇溶液，所以只能選擇CCl4。答案答案(1)使溶液中的使溶液中的c(OH)增大，促使增大，促使NH3H2ONH3H2O NHOH平衡向左移動，平衡向左移動，NH3逸出；逸出；NaOH溶解放熱，使溶解放熱，使NH3的溶解度降低，的溶解度降低，NH3逸出逸出(2)C1雙選題雙選題下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試
6、劑，下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑， 其中錯誤的是其中錯誤的是()解析：解析：NH4Cl固體受熱分解生成固體受熱分解生成NH3和和HCl，而當溫度降低，而當溫度降低時，時，NH3和和HCl又重新化合成固體又重新化合成固體NH4Cl，A項錯誤；向項錯誤；向CaO中滴加濃氨水，中滴加濃氨水，CaO遇水生成遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量，同時放出大量的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B項正確；固體加熱制氣體時，項正確；固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，C項錯誤；對于項錯誤；對于
7、D項，濃氨水加熱制取項，濃氨水加熱制取NH3的方法和試劑都的方法和試劑都是正確的。是正確的。答案：答案：AC2某同學用下列裝置某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略固定、加熱儀器和橡膠管略)進進 行有關氨氣制取的實驗探究。行有關氨氣制取的實驗探究。回答下列問題：回答下列問題：(1)若用裝置若用裝置制取制取NH3，其反應的化學方程式為，其反應的化學方程式為_；若要測定生成的；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號填裝置序號)，該裝，該裝置中所盛試劑應具有的性質是置中所盛試劑應具有的性質是_。(2)若用裝置若用裝置制取并收集干燥的制取并收集干燥的
8、NH3，燒瓶內裝的試劑是，燒瓶內裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應選擇，收集裝置應選擇_(填裝置序號填裝置序號)。1反應規(guī)律反應規(guī)律(1)HNO3與金屬反應一般不生成與金屬反應一般不生成H2。 還原產物：濃還原產物：濃HNO3NO2，稀，稀HNO3 NO。(2)Cu與與HNO3反應：反應：Cu與濃與濃HNO3反應時，若反應時，若Cu足量，開始時還原產物為足量，開始時還原產物為NO2，隨反應進行，濃隨反應進行，濃HNO3變稀，還原產物為變稀，還原產物為NO，最終得到，最終得到NO2與與NO的混合氣體。的混合氣體。(3)Fe與稀與稀HNO3反應：反應： Fe過量
9、，氧化產物為過量，氧化產物為Fe2；Fe不足，氧化產物為不足，氧化產物為Fe3。2計算方法計算方法(1)原子守恒法：原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO的形的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原中氮原子的物質的量。子的物質的量。(2)電子守恒法：電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得中氮原子得電子的物質的量等于金屬
10、失電子的物質的量。電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。特別提醒特別提醒(1)硝酸與金屬反應時，表現(xiàn)氧化性和酸性。硝酸與金屬反應時，表現(xiàn)氧化性和酸性。(2)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水，硝酸只最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)氧化性。表現(xiàn)氧化性。例例2在某在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中加入，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液
11、中銅離子的物質的銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是量濃度是 ()A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.30 mol/L D0.45 mol/L解析解析溶液中同時存在溶液中同時存在H和和NO時就能夠與時就能夠與Cu發(fā)生反應。發(fā)生反應。該溶液中該溶液中H實際為實際為0.06 mol，應該根據(jù)離子方程式進行計，應該根據(jù)離子方程式進行計算。設生成銅離子的物質的量為算。設生成銅離子的物質的量為x，則，則答案答案B3足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、 N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與1
12、.68 L O2(標準狀標準狀 況況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸銅溶液中加入若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至溶液至Cu2 恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是 () A60 mLB45 mL C30 mL D15 mL解析：解析：答案：答案：A4將將Mg、Cu組成的組成的m g混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNO3中恰好完中恰好完 全反應，固體完全溶解時收集到的還原產物全反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體為氣體為 0.896 L(標準狀況標準狀況)，向反應后溶液中加入，向反應后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量 為為()A2.04 g B(m2.04) gC(m20.4) g D20.4 g答案：答案：B
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