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1、氧化還原反應1了解氧化還原反應的本質及特征。2了解常見的氧化還原反應，知道常見的氧化劑和還原劑。3掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 回歸教材 一、氧化還原反應1定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做_。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為_；反應物所含元素化合價降低的反應稱為_。氧化反應和還原反應對立統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中。氧化還原反應氧化反應還原反應2 實質：元素化合價的變化是電子轉移的外觀表現(xiàn)，_是氧化還原反應的實質。電子轉移3特征(判斷依據(jù))：反應前后某些元素的_。同種元素，最高價態(tài)只有_性，最低價態(tài)只有_性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。4規(guī)律：在一
2、個化學反應中氧化反應和還原反應_發(fā)生，氧化劑和還原劑_存在，氧化劑得電子，還原劑失電子，得失電子_發(fā)生。同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)_，即化合價升高的總價數(shù)等于降低的總價數(shù)?；蟽r發(fā)生了變化氧化還原同時同時同時相等氧化還原反應氧化還原反應5關系：有單質參加的化合反應是_；有單質生成的分解反應是_ ； 置換反應全部是_；復分解反應都是_。氧化還原反應非氧化還原反應反應物氧化劑所含元素在反應中_電子、化合價_的物質還原劑所含元素在反應中_電子、化合價_的物質生成物氧化產物化合價升高的元素所生成的物質還原產物化合價降低的元素所生成的物質二、氧化劑和還原劑得到降低失去升高1.相互轉化
3、與價態(tài)變化的關系2氧化性、還原性的強弱關系氧化性：氧化劑_氧化產物，還原性：還原劑_還原產物。氧化還原還原氧化3常見的氧化劑和還原劑氧化劑活潑非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3高價氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高溫)高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃硫酸高價態(tài)鹽：KNO3(H)、KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7過氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2能電離出H的物質、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2還原劑金屬單質：IA、IIA族金屬、金屬活動性順序表中靠前的金屬非金屬單質：H2、C、Si變價元
4、素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子：H2S、S2、HS、HBr、Br、HI、I、濃鹽酸、Cl、H2SO3、HSO3變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2其他：S、Sn2、NH3三、氧化還原反應的相關計算1基本方法得失電子守恒法：對于氧化還原反應的計算，關鍵是根據(jù)得失電子守恒列出守恒關系式求解，即 n(氧化劑 )_ 變 價 原 子 個 數(shù) _ 化 合 價 變 化 值 n( 還 原劑)_變價原子個數(shù)_化合價變化值。2特殊題型：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物
5、和最終產物得失電子相等，刪去中間產物，建立二者之間的守恒關系，迅物質的量_H2O2 得電子的物質的量，忽略 HNO3 參與反應過程。等于 自主測評 1下列說法正確的是()。A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強解析：Fe2是陽離子，但具有還原性，A 錯誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B 錯誤；氧化性強弱是依據(jù)得失電子的能力強弱來判斷的，與得失電子數(shù)的多少無關，C 錯誤。答案：DD要實現(xiàn)Fe2轉化為Fe3，必須加入氧化劑2(2013 年廣東梅州模擬)在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧
6、化還原滴定的是()。A用標準鹽酸滴定 NaOH 溶液B用標準 KMnO4 溶液滴定 FeSO4 溶液C用標準 KSCN 溶液滴定 FeCl3 溶液D用標準 AgNO3 溶液滴定 NaCl 溶液解析：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，A錯誤；KSCN 與FeCl3 發(fā)生絡合反應，C 錯誤；AgNO3 與NaCl發(fā)生復分解反應，D 錯誤。答案：B的是()。A用氯氣和消石灰制漂白粉B用氫氣和氮氣合成氨C用鋁土礦冶煉金屬鋁D用油脂制肥皂解析：氧化還原反應必須伴有元素化合價的變化。A 中的氯元素，B 中的氮元素和氫元素，C 中的鋁元素，都發(fā)生了價態(tài)的變化，都是氧化還原反應。答案：D3下列化工生產過程中所發(fā)生的
7、反應不屬于氧化還原反應4下列敘述正確的是()。A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D較難失去電子的原子，容易得到電子解析：氧化還原反應可以發(fā)生在同種物質的同種元素之間，也可以發(fā)生在不同物質的同種元素之間，A 錯誤；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應，B 錯誤；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，D 錯誤。答案：C解析：C 選項只能說明鹽酸的酸性強于碳酸，但不能說明是強酸。答案：C重點一氧化性、還原性強弱的比較金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，一般來說金屬性也就是還原性
8、；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，一般來說非金屬性也就是氧化性。物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強1氧化性強弱的比較(1)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：K、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Sn2、Pb2、Cu2、Hg2(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷：氧化性：F2O2Cl2Br2I2S。(3)根據(jù)反應方程式判斷：氧化性：氧化劑氧化產物還原劑。(4)根據(jù)反應條件判斷：還原劑相同時，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強。(5)根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時，還原劑
9、被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強。(6)根據(jù)電解池中放電順序，先得電子者氧化性強，其規(guī)律為陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考(1)中規(guī)律。金屬越不活潑，其單質的還原性越弱2還原性強弱的比較(1)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷：還原性：O2ClBrIS2。(3)根據(jù)反應方程式判斷：還原劑還原產物氧化劑。(4)根據(jù)反應條件判斷：氧化劑相同時，反應越容易進行，還原劑的還原性越強。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S2IBrClOH(5)根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷：氧化劑、條件都相同
10、時，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強。(6)根據(jù)原電池電極判斷：負極金屬比正極金屬活潑，還原性強。(7)根據(jù)電解池中放電順序，先失電子者還原性強，其規(guī)律為【例1】已知：向 KMnO4 晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向 FeCl2 溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()。A上述實驗證明氧化性：KMnO4Cl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性答案：D解析：題中的有關反應為：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl
11、28H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；Cl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇淀粉變藍色)。以上三個反應都屬于氧化還原反應，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產物的規(guī)律，可知A正確，B錯誤，C錯誤；實驗只能證明Fe2具有還原性，D錯誤?！就卣箲谩?2013 年廣東潮州模擬，雙選)在濃鹽酸中 H3AsO3 與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As解析：根據(jù)反應方程式可知，SnCl2為還原劑，SnCl6 為氧2化產物，H3AsO3 為氧化劑，As 為還原產物，A 正確；Cl沒有參與氧化還原反應，無法
12、比較Cl與As 的還原性，B 錯誤；每生成1 mol As 轉移電子的物質的量為3 mol，C 正確；根據(jù)電荷守恒可知，M 應為電中性，根據(jù)元素守恒可知，M 為H2O，D錯誤。答案：AC重點二氧化還原反應的一般規(guī)律1. 性質強弱規(guī)律氧化還原反應若能進行，一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。常用于在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。2守恒規(guī)律對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)與得電子(或共
13、用電子對偏向)總數(shù)相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。3價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉”。4轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”(即價態(tài)歸中)；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。即：歧化規(guī)律處于中間價態(tài)的元素同時升降；歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不交叉規(guī)律
14、。例如：被氧化的是Fe2+。5先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。如向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先【例2】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()。A.表中組反應可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱比較：KClO3Fe3Cl2Br2=2Mn24O26H2OD表中組反應的還原產物是 KCl，電子轉移數(shù)目是 6e序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸Cl
15、2C表中組反應的離子方程式是：2MnO- 3H2O26H4答案：A解析：Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2，Cl2足量時可氧化Fe2和Br，A正確；氧化性：KClO3Cl2Br2Fe3，B錯誤；C中反應不符合得失電子守恒；組反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的還原產物是Cl2，電子轉移數(shù)目為5e，D錯誤。氧化還原反應方程式的配平方法1配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。2配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例)。(1)標出化合價發(fā)生變化的元素的化合價：(3)調整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等：(4)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質的化學計量數(shù)
16、：2KMnO410HCl=KCl2MnCl25Cl2H2O(5)利用元素守恒，用觀察方法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的系數(shù)：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(6)檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。Mn2和CO2，該反應的化學方程式是：_?！纠?】實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4 轉變?yōu)?MnO2 和 KMnO4；濾去 MnO2 沉
17、淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀 KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備 K2MnO4 的化學方程式是：_；(2)K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式是：_；(3)若 KMnO4 能與熱的經硫酸酸化的 Na2C2O4 反應，生成解析：(1)題中明確了氧化還原的產物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應中的Mn元素對Cl元素的電子轉移，或者兩者化合價的變化來完成該反應的化學方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強堿性條件下可把MnO2中的4價Mn氧化為6價。(2)K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由6價歧化為4價和7價。(3) KMnO4作為氧化劑，7價的錳元素
18、被還原為Mn2，Na2C2O4中的3價C被氧化為穩(wěn)定的4價C，即CO2?？键c一氧化還原反應的概念1下列敘述中正確的是()。A有單質生成的反應一定是氧化還原反應B非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性C兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原大量共存，如HCO3與OH，ClO與S2等，C錯誤；同種物解析：同素異形體之間的轉化有單質生成，但元素的化合價沒有改變，如2O3=3O2 不是氧化還原反應，A 錯誤；非金屬的最高價含氧酸并不都具有強氧化性，如H2CO3、H3PO4 等并無強氧化性，B 錯誤；兩種不同的陰離子在溶液中不一定能質中的同種元素在反應中可能
19、既被氧化又被還原，如反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 等，D 正確。答案：DAI2 在反應中是還原產物，在反應中是氧化產物B兩個反應中生成等量的 I2 時轉移的電子數(shù)相等CNaI 和 NaIO3 在一定條件下能反應生成 I2DNaIO3 在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑2反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智 利 硝 石 中 提 取 碘 的 主 要 反 應 ： 2 N a I M n O23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是()。
20、解析：反應中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2 是氧化產物，MnSO4 是還原產物，反應中I2 是還原產物，A 項錯誤；生成1 mol I2 時，反應轉移電子為2 mol，反應轉移電子為10 mol，B 項錯誤；因為NaIO3 的氧化性與MnO2 相近，所以從反應可以推出C 項正確；NaIO3 中氧元素是最低價，可以做還原劑，D 項錯誤。答案：C考點二氧化性、還原性的強弱判斷3有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；CO2O36HCl=2COCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()。A中的氧化產物分別是I2、Fe3、COCl2B根據(jù)以上方程式可以得
21、到氧化性：Cl2Fe3CO2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1 mol CO2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化解析：反應的氧化產物是Cl2，A 項錯誤；根據(jù)反應可知氧化性：Cl2I2，Br2Fe3，CO2O3Cl2，結合氧化性Cl2Br2可知 B、C 項錯誤。答案：D4在常溫下，發(fā)生下列幾種反應，根據(jù)反應判斷下列結論錯誤的是()。. .解析：據(jù)“強氧化劑強還原劑=弱氧化產物弱還原產物”，反應中，X 由的化合價7 降為2，體現(xiàn)氧化性，還原產物為X2，D 正確；同樣 Z化合價升高，體現(xiàn)還原性，Z2答案：B考點三氧化還原反應的配平5鐵酸鈉(Na2FeO4)是水
22、處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成 Fe3。(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2=Na2FeO4NaNO3NaClH2O，反應中_元素被氧化，轉移電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_。解析：發(fā)生變價的元素有鐵和氯：Fe(36，變化3價)、Cl(01，變化122 價)，故Fe(NO3)3 系數(shù)配2，Cl2 系數(shù)配3，再配其他物質化學計量數(shù)。依題意Na2FeO4 在凈水過程中被還原成Fe3，F(xiàn)e3易水解生成Fe(OH)3 膠粒，它有吸附性。答案：(1)2 1632668鐵6e(2)還原產物 Fe3水解生成 Fe(OH)3 膠粒，能吸附懸浮雜質而沉積下來
山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題四《氧化還原反應》課件
