《高一化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 綜合練習(xí)課件 人教版化學(xué)反應(yīng)能量課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 綜合練習(xí)課件 人教版化學(xué)反應(yīng)能量課件（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】:知識(shí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：（：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過程中物質(zhì)能量的變化。及吸熱、放熱反應(yīng)過程中物質(zhì)能量的變化。（2）簡(jiǎn)介燃料燃燒的意義及如何充分利）簡(jiǎn)介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。用燃料的方法。能力目標(biāo)能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。的思維習(xí)慣。情感目標(biāo)情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)。保的意識(shí)。 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中
2、的能量變化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)13、 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)14 小結(jié)小結(jié) 1.1.化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的能量能量變化變化, ,通常通常表現(xiàn)為表現(xiàn)為熱量熱量的變化的變化; ; 2.2.化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng); ; 3. 3.化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng). .1、實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象說明什么問題？、實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象說明什么問題？2.從熱能變化的角度分，化學(xué)反應(yīng)有哪些類型？從熱能變化的角度分，化學(xué)反應(yīng)有哪些類型？3.燃燒屬于什么反應(yīng)？為什么除了自燃，燃燒屬于什么反應(yīng)？為什么除了自燃，一般都要點(diǎn)火？一般都要點(diǎn)火？思考：思考
3、：反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程如：如：Al與與HCl，C、H2、CH4等在等在O2中的燃燒；中的燃燒；酸與堿的中和反應(yīng)；酸與堿的中和反應(yīng)；CaO溶于水等溶于水等如如Ba(OH)28H2O與
4、與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng). C.灼熱的碳與灼熱的碳與CO2的反應(yīng)等的反應(yīng)等常見的放熱吸熱反應(yīng)常見的放熱吸熱反應(yīng)放熱放熱吸熱吸熱書寫熱化學(xué)方程式的方法和原則：書寫熱化學(xué)方程式的方法和原則：1.寫好化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式后寫寫好化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式后寫明物質(zhì)的明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（聚集狀態(tài)（ s、l 、g）。物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集。物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)；狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)； 2.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其其H值不同。一般為值不同。一般為101Ka、25，可不需注明，
5、但需，可不需注明，但需注明注明H的正負(fù)的正負(fù)； 3.在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)只表示在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)只表示各物資的物質(zhì)的量之比，所以可以為分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物各物資的物質(zhì)的量之比，所以可以為分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H值不同。值不同。 4當(dāng)兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加（減）時(shí)，反應(yīng)熱同時(shí)相加當(dāng)兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加（減）時(shí)，反應(yīng)熱同時(shí)相加（減），得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。（減），得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。二、燃料的充分燃燒二、燃料的充分燃燒問題問題1.什么是化石燃料什么是化石燃料?目前使用最多的燃目前使用最多的燃料是
6、什么料是什么?2.燃料充分燃燒的條件是什么燃料充分燃燒的條件是什么? 3.燃料燃燒時(shí)燃料燃燒時(shí),若空氣過量或不足若空氣過量或不足,會(huì)造會(huì)造成什么后果成什么后果?4.為什么固體燃料要粉碎后使用為什么固體燃料要粉碎后使用?5.導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎樣高效清潔的使用煤炭怎樣高效清潔的使用煤炭?1.人類當(dāng)前所需能源的主要來源是化石燃料人類當(dāng)前所需能源的主要來源是化石燃料煤、煤、石油、天然氣。石油、天然氣。2.人類應(yīng)當(dāng)樹立節(jié)能意識(shí)：人類應(yīng)當(dāng)樹立節(jié)能意識(shí)：(1）化石燃燒無法再生；）化石燃燒無法再生； (2）提高燃燒效率，節(jié)約能源。）提高燃燒效率，節(jié)約能源。3.使燃
7、料充分燃燒的措施：使燃料充分燃燒的措施：(1）通入充足且適量的空氣；）通入充足且適量的空氣；(2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。的接觸面。4.煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒效率。煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒效率。 例題：例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于數(shù)
8、量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量要放出一定數(shù)量的熱量Q2Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例題：例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的的總和小于由氣態(tài)總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量量C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q
9、2例題：例題：1、在同溫、同壓下，比較下、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小的大小固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧化氧化為氣態(tài)為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，
10、放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q11、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱又是吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)的是( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng). B.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng). C.灼熱的碳與灼熱的碳與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2、下列燃料中、下列燃料中,不屬于化石燃料的是不屬于化石燃料的是( ) A.煤煤 B.石油石油 C.天然氣天然氣 D.水煤氣水煤氣練習(xí)練習(xí)c cD能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級(jí)能源。它能源的能量間接獲得的能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A、電能是二級(jí)能源、電能是二級(jí)能源 B、水力是二級(jí)能源、水力是二級(jí)能源 C、天然氣是一級(jí)能源、天然氣是一級(jí)能源 D、煤氣是一級(jí)能源、煤氣是一級(jí)能源
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