高考化學總復習 專題5 第一單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課件

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1、第一單元人類對原子結(jié)構(gòu)的第一單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識認識 2013高考導航高考導航考綱要求考綱要求命題熱點命題熱點1.了解原子構(gòu)成。知道原子了解原子構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系們之間的數(shù)量關(guān)系。2.了解元素、核素和同位素了解元素、核素和同位素的含義。的含義。3.了解了解118號元素的原子核號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核簡單離子示意圖表示原子核簡單離子的結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)。用新元素、新物質(zhì)或未用新元素、新物質(zhì)或未接觸過的結(jié)構(gòu)、圖式或接觸過的結(jié)構(gòu)、圖式或最新科

2、研事實，要求學最新科研事實，要求學生閱讀、分析、抽象歸生閱讀、分析、抽象歸納或邏輯推理，找出解納或邏輯推理，找出解題關(guān)鍵的信息等將是高題關(guān)鍵的信息等將是高考的熱點?？嫉臒狳c?；A(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理 自學導引自學導引 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1公元前公元前5世紀，古希臘哲學家提出古代原子世紀，古希臘哲學家提出古代原子學說，認為：萬物都是由間斷的、不可分的原學說，認為：萬物都是由間斷的、不可分的原子構(gòu)成。子構(gòu)成。 219世紀初，英國科學家道爾頓的近代原子世紀初，英國科學家道爾頓的近代原子學說。學說。 31904年，英國科學家湯姆生的年，英國科學家湯姆生的“葡萄干葡萄干面包式面包式”

3、原子結(jié)構(gòu)模型。原子結(jié)構(gòu)模型。 41911年，英國物理學家盧瑟福的核式原年，英國物理學家盧瑟福的核式原子結(jié)構(gòu)模型。子結(jié)構(gòu)模型。 51913年，丹麥物理學家玻爾的軌道原子年，丹麥物理學家玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型。結(jié)構(gòu)模型。 620世紀初，現(xiàn)代科學家提出的量子力學世紀初，現(xiàn)代科學家提出的量子力學原子結(jié)構(gòu)模型。原子結(jié)構(gòu)模型。二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及屬性構(gòu)成原子的微粒及屬性原子包括原子核和核外電子。原子包括原子核和核外電子。(1)原子核原子核質(zhì)子：帶質(zhì)子：帶_電荷，相對質(zhì)量約電荷，相對質(zhì)量約為為1；中子：呈電中性，相對質(zhì)量約為中子：呈電中性，相對質(zhì)量約為1。正正(2)核外電子核外電子

4、電子帶電子帶_電荷；電荷；負負2原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系(1)原子序數(shù)原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)_。核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)3核素、同位素核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目核素：具有一定數(shù)目_和一定和一定數(shù)目數(shù)目 _的一種原子。可用符號的一種原子?？捎梅朹表示。表示。(2)同位素同位素_相同而質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或或中 子 數(shù)中 子 數(shù) )不 同 的 同 一 種 元 素 的 不 同不 同 的 同 一 種 元 素 的 不 同_互稱為同位素?；シQ為同位素。質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核素核素(3)同位素

5、的特征同位素的特征存在形態(tài)相同的同位素，化學性質(zhì)相同。存在形態(tài)相同的同位素，化學性質(zhì)相同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)不變。分數(shù)不變。思考感悟思考感悟(1)所有的原子是否都是由質(zhì)子、中子、電子所有的原子是否都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的？構(gòu)成的？(2)不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)性質(zhì)如何？不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)性質(zhì)如何？【提示提示】(1)所有的原子都有質(zhì)子和電子，所有的原子都有質(zhì)子和電子，但不一定有中子。但不一定有中子。(2)不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)物理性質(zhì)差別較大不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)物理性質(zhì)差別較大,化學性質(zhì)相似?；瘜W性質(zhì)相似。 三、原子核外電子排

6、布三、原子核外電子排布 1電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化2原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是先排布在核外電子一般總是先排布在_的電子層里。的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為每個電子層最多容納的電子數(shù)為 _。(3)最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過 _(K層為最外層為最外層時不超過層時不超過_)。(4)次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過 _，倒數(shù)第，倒數(shù)第三層不超過三層不超過 _。能量最低能量最低2n28個個2個個18個個32個個考點串講考點串講深度剖析深度剖析 考點一考點一原子的構(gòu)成及元素、核素、同位原子的構(gòu)成及元素、核素、同位

7、素之間的關(guān)系素之間的關(guān)系 1構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子 2元素、核素、同位素的關(guān)系元素、核素、同位素的關(guān)系 特別提醒特別提醒 (1)同種元素可以有若干種不同的核素同種元素可以有若干種不同的核素,也可以只也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。 (2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱, 同位素是同一元素不同核素之間的互稱同位素是同一元素不同核素之間的互稱. 即時應用即時應用 考點二考點二核外電子的排布核外電子的排布 1短周期元素原子的特征電子排布短周期元素原子的特征電子排布 (1)原子核中無中子的原子：原子核中無中

8、子的原子：H (2)最外層有一個電子的元素：最外層有一個電子的元素：H、Li、Na (3)最外層有兩個電子的元素：最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為：Be、Ar (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是C；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)3倍的元素是倍的元素是O (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是：倍的元素是：Li、Si 2核外電子數(shù)相同的微粒核

9、外電子數(shù)相同的微粒 即時應用即時應用 2用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分分別表示含有別表示含有18個電子的八種微粒個電子的八種微粒(離子或分離子或分子子)，請回答：，請回答： (1)A元素是元素是_，B元素是元素是_，C元素是元素是_(用元素符號表示用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是分子式是_。 (3)E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是最強的分子，其分子式是_。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是子式是_，電子式是，電子

10、式是_。 (5)G分子中含有分子中含有4個原子，其分子式是個原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有分子中含有8個原子，其分子式是個原子，其分子式是_。 解析：解析：(1)A有有18個電子，則個電子，則A有有19個電子個電子,所所以以A元素是元素是K；B含含18個電子，則個電子，則B有有17個電子，個電子，所以所以B元素是元素是Cl；同理，；同理，C是是S。(2)D是由兩種是由兩種元素組成的雙原子分子，且含元素組成的雙原子分子，且含18個電子，所以個電子，所以只能是只能是HCl。(3)含含18個電子的微粒中氧化能力個電子的微粒中氧化能力強的分子有強的分子有F2、H2O2，但，但H2O2的氧化能

11、力不及的氧化能力不及F2。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，且含是由兩種元素組成的三原子分子，且含18個電子，所以是個電子，所以是H2S，注意電子式書寫的規(guī)范，注意電子式書寫的規(guī)范性。性。(5)G分子中含有分子中含有4個原子，且含個原子，且含18個電個電子子,H2O2和和PH3均可均可.(6)H分子中含有分子中含有8個原子，個原子，且含且含18個電子，平均每個原子含電子少于個電子，平均每個原子含電子少于3個，個，分子中應含有多個氫原子，所以是分子中應含有多個氫原子，所以是C2H6。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 A、B、C、D、E是中學化學常見的是中學化學常見的分子和離子，它們具有相

12、同的電子數(shù)，且分子和離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由是由5個原子核組成的粒子，它們之間可發(fā)個原子核組成的粒子，它們之間可發(fā)生如下變化：生如下變化：AB=CD，BE=2D，且且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。反應。教材高頻考點教材高頻考點例例1 (1)寫出寫出A的電子式：的電子式：_；寫出；寫出E的電子式：的電子式：_。 (2)寫出寫出B、C、D的化學式：的化學式：B_，C_，D_。 (3)用電子式表示用電子式表示D的形成過程：的形成過程： _?！久麕熤附蛎麕熤附颉?0電子和電子和18電子微粒主要電子微粒主要集中在第集中在第2、3、4周期元素的相關(guān)

13、元素的周期元素的相關(guān)元素的金屬陽離子、非金屬元素簡單陰離子、相金屬陽離子、非金屬元素簡單陰離子、相關(guān)氣態(tài)氫化物及其氫化物失去關(guān)氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H后對應的后對應的離子等，抓住這一規(guī)律，再結(jié)合具體題目離子等，抓住這一規(guī)律，再結(jié)合具體題目所給的條件，就不難確定所需答案。所給的條件，就不難確定所需答案。追蹤命題熱點追蹤命題熱點例例2【答案答案】C【名師指津名師指津】突破原子組成的兩大關(guān)系突破原子組成的兩大關(guān)系(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系原子由原子核和核外電子組成，其中原子原子由原子核和核外電子組成，其中原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，原子核核帶正

14、電荷，核外電子帶負電荷，原子核由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)核內(nèi)子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素決定了元素的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對大小，即質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量的相對大小，即質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。(2)一個信息豐富的符號一個信息豐富的符號 如過氧根離子：如過氧根離子： 據(jù)國家空間科學與深空探測領(lǐng)域首席據(jù)國家空間科學與深空探測領(lǐng)域首席專家葉培建院士透露：專

15、家葉培建院士透露：“嫦娥三號嫦娥三號”將于將于2013年發(fā)射，這是我國為實現(xiàn)奔月夢想所年發(fā)射，這是我國為實現(xiàn)奔月夢想所做的又一重大決定?？茖W研究表明，月球做的又一重大決定?？茖W研究表明，月球上有豐富的上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。新型能源。易錯易誤剖析易錯易誤剖析例例3 【常見錯誤常見錯誤】 根據(jù)信息根據(jù)信息“粒子是一個原子核粒子是一個原子核”可知可知粒子粒子中不含電子，再由中不含電子，再由“粒子帶有粒子帶有2個單位正電個單位正電荷荷”可知其含有可知其含有2個質(zhì)子，進而可以根據(jù)個質(zhì)子，進而可以根據(jù)“質(zhì)質(zhì)量數(shù)為量數(shù)為4的原子核的原子核”推斷出推斷出“粒子含有粒子含有2個中個中子子”。