高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實(shí)驗(yàn)探究） 232 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實(shí)驗(yàn)探究） 232 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實(shí)驗(yàn)探究） 232 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4（41頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、對已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變時，平衡一定發(fā)生移動嗎？提示不一定。第第2課時化學(xué)平衡常數(shù)課時化學(xué)平衡常數(shù) 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。 3了解等效平衡的含義、類型和分析方法。 4了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 篤學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)1.定義在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。通常用符號表示。生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值K3意義(1)K值越大，說明進(jìn)行的程度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

2、反之就轉(zhuǎn)化越，轉(zhuǎn)化率就。(2) 只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的 無關(guān)。正反應(yīng)正反應(yīng)越大越大越大越大不完全不完全越小越小K濃度變化濃度變化溫度溫度2化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映一個化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度。K值越大，表明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，因此可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來比較反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小，也可以根據(jù)等式計(jì)算平衡時體系中各物質(zhì)的濃度。3平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系(1)化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只隨著溫度的改變而改變。當(dāng)溫度一定時，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度的大小，K都是一個常數(shù)。(2)平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應(yīng)用規(guī)律：對于吸熱反應(yīng)：T增大，K增大；對于放熱

3、反應(yīng)：T減小，K增大。應(yīng)用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案(1)800 Lmol1(2)比較A點(diǎn)與B點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系時，有同學(xué)會誤認(rèn)為：SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，說明平衡向右移動了，因而平衡常數(shù)會增大，這是錯誤的。增大壓強(qiáng)時，雖然平衡右移，c(SO3)增大，但與原平衡相比，因體積減小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不變。K只受溫度影響，溫度不變，K值不變。 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。 (2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。t 700800830

4、1 0001 200K0.60.91.01.72.6 (3)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。1等效平衡原理一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓起始

5、投料起始投料換算為方程式換算為方程式同一邊物質(zhì)，同一邊物質(zhì)，其其“量量”相同相同換算為方程式換算為方程式同一邊物質(zhì)，同一邊物質(zhì)，其其“量量”符合符合同一比例同一比例換算為方程式換算為方程式同一邊物質(zhì)，同一邊物質(zhì)，其其“量量”符合符合同一比例同一比例對反應(yīng)的要求對反應(yīng)的要求 任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣反應(yīng)前、后氣體體積相等體體積相等任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)平平衡衡特特點(diǎn)點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同相同相同相同濃度濃度(c)相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)相同相同成比例成比例成比例成比例質(zhì)量質(zhì)量(m)相同相同成比例成比例成比例成比例分子數(shù)分子數(shù)(N

6、)相同相同成比例成比例成比例成比例等效情況等效情況完全等效完全等效不完全等效不完全等效不完全等效不完全等效 作出此判斷的理由是_。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。 .若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 (5)開始時放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后生成b mol C，將b與(1)小題的a進(jìn)行比較，則_(填一個編號)。 (甲)ab(乙)ab (丙)ab(丁)不能比較a和b的大小 作出此判斷的理由是_。“等效平衡”的有關(guān)規(guī)律比較繁瑣，準(zhǔn)確掌握的關(guān)鍵是：(1)看可逆反應(yīng)建立平衡的條

7、件，如：恒溫恒容、恒溫恒壓等；(2)看該條件下的可逆反應(yīng)特點(diǎn)，如：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有無變化、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)等；(3)看等效平衡的要求，如：平衡濃度相等，還是平衡混合物中某物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量的百分含量不變等；(4)看投料方式與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否一致，是投料相同，還是投料比相同。解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中的平衡屬于等效平衡，平衡時有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個容器中SO2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器中的壓強(qiáng)大，故甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲”、“”或“”)。 在實(shí)際生產(chǎn)中通常通入過量空氣，其目的是_。 工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化

8、氧化采用常壓，而不是高壓，其主要原因是_。 下列變化不能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()。 a增大壓強(qiáng) b使用催化劑 c升高溫度 d增加O2的濃度平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，不受壓強(qiáng)影響，因此0.5 MPa時與1 MPa時的平衡常數(shù)相等。增大空氣通入量，增加氧氣濃度，加快反應(yīng)速率，使平衡右移，促使SO2轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1 MPa(即常壓1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如在400 時已達(dá)99.2%，若增大壓強(qiáng)到10 MPa(即100標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)，壓強(qiáng)增大到100倍但是SO2的轉(zhuǎn)化率只增大為99.9%，只增大了0.7%，變化不大。而壓強(qiáng)增大到100倍，需要對設(shè)備的材料、動力、能源等都做相應(yīng)的提高，會增大成本投入。要提高SO2轉(zhuǎn)化率，就要使平衡向右移動。增大壓強(qiáng)，增加O2濃度均可使平衡右移，轉(zhuǎn)化率提高；催化劑對平衡無影響，SO2轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度平衡左移，SO2轉(zhuǎn)化率降低。