高中化學(xué) 專題1 第二單元 第三課時 溶液的配制及分析課件 蘇教版

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1、專題1第二單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點考向第三課時應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點一知識點二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練第三課時溶液的配制及分析第三課時溶液的配制及分析 1.定義及表達(dá)式定義及表達(dá)式 (1)定義：定義： 溶液中所含溶質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)B的的 ，符號符號cB，常用單位，常用單位 。 (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量molL12物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義定義以以 溶液溶液里含里含溶質(zhì)溶質(zhì)的的 來來表表示溶液組成的物理量示溶液組成的物理量用用

2、與與 之之比來表比來表示溶液組成的物理量示溶液組成的物理量單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)特點特點同一溶液中，各處的濃度完全相同，即溶液具有同一溶液中，各處的濃度完全相同，即溶液具有均一性均一性溶液稀釋或濃縮后，溶液的濃度發(fā)生變化，但是溶液稀釋或濃縮后，溶液的濃度發(fā)生變化，但是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變化溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變化計算計算公式公式相互相互計算計算 3注意事項注意事項 (1)不同濃度的溶液混合，混合前溶液的體積之和不一不同濃度的溶液混合，混合前溶液的體積之和不一定等于混合后的總體積；

3、只有在體積變化忽略不計時，才定等于混合后的總體積；只有在體積變化忽略不計時，才可以認(rèn)為混合后溶液的總體積等于混合前溶液的體積和?？梢哉J(rèn)為混合后溶液的總體積等于混合前溶液的體積和。 (2)氣體溶于水后的溶液體積一般不等于溶質(zhì)與溶劑的氣體溶于水后的溶液體積一般不等于溶質(zhì)與溶劑的體積和，也不等于原溶液的體積。體積和，也不等于原溶液的體積。1下列說法中正確的是下列說法中正確的是 () A1 L水中溶解水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度所形成溶液的物質(zhì)的量濃度 是是1 molL1 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于溶于1 L水中形成溶液的體水中形成溶液的體 積是積是1

4、L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成溶于水形成1 L溶液所得溶液所得 溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是1.5 molL1 D1 mol BaCl2溶于水配成溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶液，所得溶液中c(Cl) 等于等于1 molL1解析：解析：此題是概念性選擇題，應(yīng)逐個分析每個選項。根據(jù)此題是概念性選擇題，應(yīng)逐個分析每個選項。根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義和電解質(zhì)在溶液中的存在關(guān)系可知物質(zhì)的量濃度定義和電解質(zhì)在溶液中的存在關(guān)系可知A、B、D三項均錯誤。三項均錯誤。答案：答案：C 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點填要點 1容量瓶容量瓶(1)特點：特點： (2)用途：配制一定

5、用途：配制一定 、一定、一定 的溶液，的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器。不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度體積體積 2配制所用的儀器配制所用的儀器 必需儀器：必需儀器： 、 、 、 ；若用；若用固體溶質(zhì)，則還需要用到固體溶質(zhì)，則還需要用到 、藥匙，若用液體配制，、藥匙，若用液體配制，則還需用則還需用 。 3配制步驟配制步驟 以配制以配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液為例溶液為例 (1)計算：需要的碳酸鈉的質(zhì)量計算：需要的碳酸鈉的質(zhì)量1.06 g； (2)稱量：準(zhǔn)確稱量碳酸鈉的固體的質(zhì)量；稱量：準(zhǔn)確稱量碳酸鈉的固體的質(zhì)量；容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒

6、玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管托盤天平托盤天平量筒量筒 (3)溶解：把碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移到溶解：把碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移到100 mL燒杯中，用適量燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，而后的蒸餾水溶解，而后 ； (4)轉(zhuǎn)移：把冷卻后的溶液用轉(zhuǎn)移：把冷卻后的溶液用 小心引流到小心引流到 中，并洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒中，并洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，把洗滌液次，把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶；轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶； (5)定容：把蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面接近容量瓶定容：把蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線的刻度線 處，改用處，改用 加蒸餾水至溶液的加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線凹液面正好與刻度

7、線 ； (6)搖勻：把瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：把瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。冷卻到室溫冷卻到室溫玻璃棒玻璃棒100 mL容量瓶容量瓶12 cm膠頭滴管膠頭滴管相切相切 師生互動師生互動解疑難解疑難 1容量瓶使用的注意事項容量瓶使用的注意事項 (1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。原則是根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。原則是“大而近大而近”如配如配950 mL某濃度的溶液，應(yīng)選用某濃度的溶液，應(yīng)選用1000 mL的容量的容量瓶；瓶； (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水；容量瓶在使用前要檢查是否漏水； (3)不能用容量瓶將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量不能用容量瓶將

8、固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能用來長期存放溶液；瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能用來長期存放溶液； (4)容量瓶上標(biāo)有溫度容量瓶上標(biāo)有溫度20及容量和標(biāo)線及容量和標(biāo)線(刻度線刻度線)，因此物質(zhì)在燒杯中溶解后應(yīng)恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶，因此物質(zhì)在燒杯中溶解后應(yīng)恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶解時的熱效應(yīng)不僅會影響容量瓶的精確度，還會否則溶解時的熱效應(yīng)不僅會影響容量瓶的精確度，還會影響溶液的體積；影響溶液的體積； (5)使用完畢后要將容量瓶洗凈，在塞子和瓶口間夾使用完畢后要將容量瓶洗凈，在塞子和瓶口間夾上紙條，以防下次使用時打不開瓶塞。上紙條，以防下次使用時打不開瓶塞。 2配

9、制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項 (1)往容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，液體不往容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，液體不可外濺或漏液?？赏鉃R或漏液。 (2)必須用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒必須用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 (3)不可將洗滌量筒內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。不可將洗滌量筒內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (4)搖勻時灑出一些液體，不可補(bǔ)水。搖勻時灑出一些液體，不可補(bǔ)水。 (5)定容時加水超過刻度線，不能將超出部分吸走，定容時加水超過刻度線，不能將超出部分吸走，必須重新配制溶液。必須重新配制

10、溶液。2要配制要配制500 mL 0.2 molL1的的FeSO4溶液，實驗操作步溶液，實驗操作步 驟有：驟有： 在天平上稱取在天平上稱取a g綠礬綠礬(FeSO47H2O)，將它放在燒杯，將它放在燒杯 中，用適量蒸餾水使其完全溶解。中，用適量蒸餾水使其完全溶解。 將所得溶液沿玻璃棒注入將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。容量瓶中。 繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線12 cm處，處， 改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。 用少量水洗滌燒杯和玻璃棒用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗液都次，每次洗液都

11、轉(zhuǎn)入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。轉(zhuǎn)入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：填寫下列空白：(1)a g綠礬的實際質(zhì)量為綠礬的實際質(zhì)量為_ g。(2)上述操作步驟的正確順序為上述操作步驟的正確順序為_。(3)若配制時遺漏步驟若配制時遺漏步驟，會使所配溶液的濃度，會使所配溶液的濃度_(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“無影響無影響”)。解析：解析：(1)綠礬質(zhì)量為：綠礬質(zhì)量為：02 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步驟為：計算配制溶液的步驟為：計算稱量稱量溶解溶解洗滌洗滌定容定容搖勻。搖勻。(3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。若沒洗

12、滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。答案：答案：(1)27.8(2)(3)偏低偏低 例例1關(guān)于關(guān)于0.1 molL1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是溶液的敘述錯誤的是 () A該溶液中含有該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為10.6 g B1 L該溶液中該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1 C從從1 L該溶液中取出該溶液中取出100 mL，則取出溶液中，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1 D取該溶液取該溶液10 mL，加水稀釋至，加水稀釋至100 mL后所得溶液中后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.

13、01 molL1 解析解析要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的體積與溶要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的體積與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有給出溶液的體積，故不可能求質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項錯誤；溶液具有均一性，項錯誤；溶液具有均一性，c(Na)與溶液與溶液的體積沒有關(guān)系，為的體積沒有關(guān)系，為0.2 molL1，B項正確；同理，項正確；同理，C項錯項錯誤；溶液進(jìn)行稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生改變，根據(jù)誤；溶液進(jìn)行稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生改變，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃，可以求出稀釋后溶液的

14、濃度為度為0.01 molL1，D項正確。項正確。 答案答案AC (1)溶液稀釋的計算：溶液稀釋的計算： 向一定濃度和體積的某溶液中加入水后，溶液的濃度向一定濃度和體積的某溶液中加入水后，溶液的濃度變小，溶液的體積增大，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物變小，溶液的體積增大，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。所以，有下列關(guān)系式：質(zhì)的量不變。所以，有下列關(guān)系式： (濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液)w%(濃濃)(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)w%(稀稀)； c(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)。 (3)溶液混合的計算溶液混合的計算(溶質(zhì)相同溶質(zhì)相同)： 混合前

15、后，溶質(zhì)的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即混合前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c總總 V總總c1V1c2V2(c1V1和和c2V2分別是混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分別是混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c總總V總總是混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量是混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量)。 若分別取兩份若分別取兩份10 mL例題中溶液混合后，例題中溶液混合后，計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該溶液的密度為假設(shè)該溶液的密度為)。例例2(1)用用18 molL1的硫酸配制的硫酸配制100 mL 10 molL1的硫酸，若實驗儀器有的硫酸，若實驗儀器有A100 mL量筒量筒B托盤天平托盤天平C玻璃棒玻璃棒 D50 mL容量瓶容量瓶E10 m

16、L量筒量筒 F膠頭滴管膠頭滴管G50 mL燒杯燒杯 H100 mL容量瓶容量瓶實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號填入編號)_。(儀器儀器不能重復(fù)使用不能重復(fù)使用)。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。(填寫標(biāo)號填寫標(biāo)號)。 A使用容量瓶前檢查它是否漏水使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線紙條小心倒入容量瓶

17、中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)刻度線后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 (3)在定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度在定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶

18、液濃度_(填填“偏高偏高”“偏低偏低”“無影響無影響”)。 解析解析(1)配制一定濃度溶液的一般步驟為：計算、配制一定濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。量筒選擇量程稍大于所稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。量筒選擇量程稍大于所需溶液的體積，選擇需溶液的體積，選擇10 mL量筒。溶液在量筒。溶液在50 mL燒杯中稀燒杯中稀釋，同時利用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體時用于引流，容量瓶釋，同時利用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體時用于引流，容量瓶選擇所需配制溶液體積相同的量程，最后加水接近刻度線選擇所需配制溶液體積相同的量程，最后加水接近刻度線23 cm時用膠頭滴管定容。時用膠頭滴管定容。 (2)容量

19、瓶不能潤洗，否則配制濃度偏高；容量瓶不能潤洗，否則配制濃度偏高；C項和項和D項，項，容量瓶不能用于溶解固體和稀釋液體，在此過程中含有溫容量瓶不能用于溶解固體和稀釋液體，在此過程中含有溫度的變化，易造成容量瓶破壞或不準(zhǔn)確。度的變化，易造成容量瓶破壞或不準(zhǔn)確。 (3)定容時俯視刻度線，實際液體還未達(dá)到刻度線，定容時俯視刻度線，實際液體還未達(dá)到刻度線，體積變小，溶液濃度偏高。體積變小，溶液濃度偏高。 答案答案(1)EGCHF(2)BCD(3)偏高偏高 操作操作mVc稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變不變無影響無影響稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)增大增大

20、不變不變偏大偏大稱量時所用天平的砝碼有殘缺稱量時所用天平的砝碼有殘缺減小減小不變不變偏小偏小向容量瓶注液時有少量液體流出向容量瓶注液時有少量液體流出減小減小不變不變偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)至未洗滌燒杯和玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶中容量瓶中減小減小不變不變偏小偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容 不變不變減小減小偏大偏大操作操作mVc定容時水加多了，用滴管吸出定容時水加多了，用滴管吸出減小減小不變不變偏小偏小定容搖勻時，液面下降，再加水定容搖勻時，液面下降，再加水不變不變增大增大偏小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，

21、液面下降液面下降不變不變不變不變無影響無影響定容時，俯視刻度線定容時，俯視刻度線不變不變減小減小偏大偏大定容時，仰視刻度線定容時，仰視刻度線不變不變增大增大偏小偏小甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的的稀硫酸。稀硫酸。(1)若采用若采用18 molL1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為體積為_。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少容量瓶中，

22、用少量的水將燒杯等儀器洗滌量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是是_。定容的正確操作是定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是處理的方法是_(填序號填序號

23、)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D重新配制重新配制(3)乙學(xué)生：用乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不刻度線，再攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處。正確，指出其中錯誤之處。解析：解析：(1)假設(shè)

24、取用的濃硫酸的體積為假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V18 molL1100 mL3.6 molL1，V20.0 mL。(2)在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。補(bǔ)救的，得重新配制。答案：答案：(1)20.0 mL(2)將玻璃棒插入容量瓶刻度線以將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線加水至離刻度線12 cm時，改時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切D(3)不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。酸中。