遼寧省東港市黑溝中學九年級化學上冊 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳課件 （新版）新人教版

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1、課題課題3 3、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳和一氧化碳CO2請選擇出實驗室正確的請選擇出實驗室正確的COCO2 2制取裝置制取裝置回顧：回顧：ABCDCO2CO2CO2可見：二氧化碳的密度為比空氣大。一、二氧化碳：一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性質： 在通常情況下，二氧化碳是無色無味氣體；在在通常情況下，二氧化碳是無色無味氣體；在標況下，二氧化碳的密度為標況下，二氧化碳的密度為1.977g/L1.977g/L，比空氣大；，比空氣大；能溶于水。二氧化碳的固體俗稱干冰。能溶于水。二氧化碳的固體俗稱干冰。結論：結論：（二）二氧化碳的化學性質：（二）二氧化碳的化學性質：1、不能供給呼吸；2、既不能

2、燃燒，也不能支持燃燒；（通常情況下）石蕊試液石蕊試液3、二氧化碳與水反應：、二氧化碳與水反應：稀醋酸稀鹽酸A 石蕊和某些酸的反應石蕊和某些酸的反應B 直接放入直接放入CO2中中C 噴噴 水水D 噴水后放入噴水后放入COCO2 2中中探究什么物質使紫色石蕊試液變紅色：探究什么物質使紫色石蕊試液變紅色：二氧化碳與二氧化碳與水反應水反應原理原理：CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2 +H2O 現(xiàn)象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅色。現(xiàn)象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅色。 碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當加熱上述變紅色的溶液，碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當加熱上述變紅色的溶液，二氧化碳氣體

3、逸出，紅色又變成紫色。二氧化碳氣體逸出，紅色又變成紫色。4、與石灰水反應：、與石灰水反應：現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原理：原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸鈣碳酸鈣此反應原理是用來檢驗或鑒定二氧化碳氣體。5、二氧化碳與還原性金屬或非金屬單質反應：、二氧化碳與還原性金屬或非金屬單質反應：（1 1）二氧化碳與鎂帶的反應：）二氧化碳與鎂帶的反應：現(xiàn)象：將燃著的鎂帶伸進盛有二氧化碳的集氣瓶現(xiàn)象：將燃著的鎂帶伸進盛有二氧化碳的集氣瓶 中，鎂帶繼續(xù)燃燒，瓶壁上有黑色物質生中，鎂帶繼續(xù)燃燒，瓶壁上有黑色物質生 成，瓶底有白色固體物質出現(xiàn)。成，瓶底有白色固體物質出

4、現(xiàn)。原理：原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C點燃點燃（2 2）二氧化碳與碳的反應：）二氧化碳與碳的反應：原理：原理： CO2 + C = 2CO高溫高溫注：注：（1 1）燃燒不一定需要氧氣參加；）燃燒不一定需要氧氣參加；（3 3）上述兩反應中二氧化碳是氧化劑，鎂、碳是還原劑。）上述兩反應中二氧化碳是氧化劑，鎂、碳是還原劑。（2）二氧化碳在特殊條件下也能支持燃燒。）二氧化碳在特殊條件下也能支持燃燒。(三三) 二氧化碳的用途：二氧化碳的用途：1 1、滅火；、滅火；滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空氣大，所以，二氧化碳且

5、密度比空氣大，所以，二氧化碳 能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物 隔絕氧氣而熄滅。隔絕氧氣而熄滅。2 2、干冰作致冷劑；、干冰作致冷劑；3 3、植物光合作用作氣肥；、植物光合作用作氣肥；4 4、工業(yè)原料、工業(yè)原料. .CO2純堿純堿汽水尿素尿素人工降雨人工降雨溫度計滅火滅火工業(yè)原料工業(yè)原料致冷劑致冷劑氣體肥料氣體肥料小結小結二氧化碳二氧化碳的用途的用途二氧化碳氧氣人、動植物的呼吸，煤等燃料的燃燒光合作用二氧化碳的循環(huán)利用二氧化碳的循環(huán)利用（四）二氧化碳對生活環(huán)境的影響：（四）二氧化碳對生活環(huán)境的影響：溫溫 室室 效效 應應海水溫度上升二、一氧化碳：二、一氧化碳： 一氧

6、化碳與二氧化碳在化學式上僅相差一個氧一氧化碳與二氧化碳在化學式上僅相差一個氧原子，可它們的性質顯然不同。原子，可它們的性質顯然不同。（一）一氧化碳的物理性質：（一）一氧化碳的物理性質： 在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；在在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；在標況下，密度為標況下，密度為1.250g/L,1.250g/L,比空氣略輕；難溶于水。比空氣略輕；難溶于水。當碳燃燒不充分時，當碳燃燒不充分時，就會生成一就會生成一氧化碳。氧化碳。2CO2 2CO點燃點燃（二）一氧化碳的化學性質：（二）一氧化碳的化學性質：1 1、可燃性：、可燃性：現(xiàn)象：產生藍色火焰，放出大量的熱，生成無色現(xiàn)象：產生

7、藍色火焰，放出大量的熱，生成無色 無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁。無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁。原理：原理： 2CO + O2CO + O2 2 = 2CO= 2CO2 2點燃點燃2 2、還原性：、還原性：一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象現(xiàn)象：（：（1 1）黑色氧化銅逐漸成為紅色；）黑色氧化銅逐漸成為紅色； （2 2）澄清的石灰水變渾濁）澄清的石灰水變渾濁。原理：原理： CO + CuO = Cu + CO2裝置圖：裝置圖：本實驗操作步驟是：本實驗操作步驟是：1 1、檢查裝置的氣密性；、檢查裝置的氣密性；2 2、將一氧化碳氣體驗純；、將一氧化碳氣體驗純；3 3、點燃裝置最后邊的酒精燈

8、；、點燃裝置最后邊的酒精燈；4 4、通入一氧化碳氣體；、通入一氧化碳氣體；5 5、點燃酒精燈進行加熱；、點燃酒精燈進行加熱；6 6、反應完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒、反應完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒 精燈。精燈。 注意：注意：在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須 先驗純。先驗純。 下圖是演示了一氧化碳還原氧化銅的微觀過下圖是演示了一氧化碳還原氧化銅的微觀過程，從微觀上揭示了一氧化碳還原性的機理。程，從微觀上揭示了一氧化碳還原性的機理。CO + CuO = Cu + CO2 未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法未反應完的尾氣一氧化碳最簡單

9、的處理方法是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。 一氧化碳也能還原氧化鐵一氧化碳也能還原氧化鐵3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫高溫(這是高爐煉鐵的主要原理這是高爐煉鐵的主要原理)以上兩反應中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。以上兩反應中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。3 3、一氧化碳的毒性：、一氧化碳的毒性： 其原因是一氧化碳吸進肺里很容易跟血液中其原因是一氧化碳吸進肺里很容易跟血液中的血紅蛋白結合（大約是氧氣的的血紅蛋白結合（大約是氧氣的20

10、0多倍），使血多倍），使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，就會造成人體的組紅蛋白不能很好地與氧氣結合，就會造成人體的組織和細胞缺少氧氣。嚴重者甚至使人死亡。織和細胞缺少氧氣。嚴重者甚至使人死亡。 一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧化碳有毒，而且有劇毒。化碳有毒，而且有劇毒。防止一氧化碳中毒的簡單方法是：防止一氧化碳中毒的簡單方法是： 就是注意室內通風，如果發(fā)生一氧化碳中毒，就是注意室內通風，如果發(fā)生一氧化碳中毒，輕度的應呼吸大量新鮮空氣，嚴重的要立即到醫(yī)院輕度的應呼吸大量新鮮空氣，嚴重的要立即到醫(yī)院進行治療。進行治療。下圖是一氧化碳和氧氣進入血液的對比實驗下圖是一氧化碳和氧氣進入血液的對比實驗學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1 1、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水 反應；反應；2 2、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應可以用來檢驗二氧化碳；應可以用來檢驗二氧化碳；3 3、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性；、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性；4 4、溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。、溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。謝謝 謝謝 合合 作作