高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）課件 新人教版必修1

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1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 三 章金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第第3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí) 一、鐵的主要化合物 1鐵的含量及存在形態(tài)： (1)鐵在地殼中的含量?jī)H次于_，位居第四位。 (2)鐵元素的化合價(jià)主要為_價(jià)，在自然界中主要以_形式存在。氧、硅、鋁氧、硅、鋁 2、3 化合態(tài)化

2、合態(tài) 2鐵的氧化物： (1)物理性質(zhì)。名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名/_鐵元素的化合價(jià)鐵元素的化合價(jià)_顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末_色粉末色粉末_色晶體色晶體溶解性溶解性都不溶于水都不溶于水FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 2 3 2、3 紅棕紅棕 黑黑 (2)化學(xué)性質(zhì)。 穩(wěn)定性。 Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為_。 與酸反應(yīng)。 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： FeO：_ Fe2O3：_ Fe3O4：_ 點(diǎn)潑：Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，是赤鐵礦的主要成分。Fe3O4 FeO2H=Fe

3、2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 3鐵的氫氧化物： (1)物理性質(zhì)。Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)_色固體色固體_色固體色固體溶解性溶解性_溶于水溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：Fe(OH)2在空氣中易轉(zhuǎn)化為在空氣中易轉(zhuǎn)化為_，化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榉磻?yīng)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)開色，最終變?yōu)樯?，最終變?yōu)開色。色。Fe(OH)3受熱易發(fā)生分解，化學(xué)方程式是受熱易發(fā)生分解，化學(xué)方程式是_。白白 紅褐紅褐 難難 Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 灰綠灰綠

4、 紅褐紅褐 與鹽酸反應(yīng)(書寫離子方程式)。 Fe(OH)2：_。 Fe(OH)3：_。 (3)制備(寫出離子方程式)。 制備Fe(OH)2：_。 制備Fe(OH)3：_。 點(diǎn)撥：制備Fe(OH)2時(shí)一定要避免Fe(OH)2與空氣中氧氣的接觸。Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH=Fe(OH)3 4鐵鹽和亞鐵鹽： (1)Fe3、Fe2的檢驗(yàn)。 2Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化。淺綠淺綠 無明顯變化無明顯變化 紅色紅色 2Fe3Fe=3Fe2； 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 二、銅鹽 1物理性質(zhì)： (1)銅元素的焰色反應(yīng)為綠色。

5、 (2)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽溶于水。 (3)銅暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹，銅綠的主要成分是_ 2化學(xué)性質(zhì)： (1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅質(zhì)器皿比較安全。 (2)銅鹽屬于_鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。 點(diǎn)撥：常見的變價(jià)金屬是鐵和銅，鐵元素的化合價(jià)主要為2、3價(jià)，銅的化合價(jià)是1、2價(jià)。Cu2(OH)2CO3 重金屬重金屬 預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)BBDBBC課堂探究研析課堂探究研析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角” (1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式 A、_C、_F、_G、_。 (2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因：_

6、。 (3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。 EF：_。 CD_。 解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為H2。Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止防止Fe2被被O2氧化氧化 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl A 問題探究：如何證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？ 探究提示：變質(zhì)的FeSO4溶液中含有Fe3。用潔凈的試管取少量(12 mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液12滴，若溶液立即顯紅色證明含有F

7、e3，即該溶液已變質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2Fe3、Fe2的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法C 規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)含F(xiàn)e3的溶液與含SCN的溶液混合后的現(xiàn)象不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是形成紅色溶液。 (2)鑒別Fe3與Fe2也可以用其他試劑，如向溶液中分別加入少量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含有Fe3。加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾 加熱加熱 加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 Cu2Fe=Fe2Cu 加入足量氯水或通入足量氯氣加入足量氯水或通入足量氯氣 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)稀稀H

8、2SO4、鐵屑、鐵屑 煮沸煮沸 避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2 稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑 NaOH溶液溶液 檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管出口處排出的出口處排出的 氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾純凈時(shí)，再夾緊止水夾 試管試管中反應(yīng)生中反應(yīng)生 成的成的H2充滿了試管充滿了試管和試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入，且外界空氣不容易進(jìn)入 規(guī)律方法指導(dǎo)： 1信息提?。褐迫“咨腇e(OH)2沉淀，要用不含O2的蒸餾水配制溶液，使生成的Fe(OH)2不接觸空氣。 2思路建立：升溫可降低氣體在水中溶解度，利用Fe與H2SO4反應(yīng)生成的H2可將裝置中空氣排出，從而達(dá)到目的。