高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）課件 新人教版必修1

化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 三 章金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第第3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí) 一、鐵的主要化合物 1鐵的含量及存在形態(tài)： (1)鐵在地殼中的含量?jī)H次于_，位居第四位。 (2)鐵元素的化合價(jià)主要為_(kāi)價(jià)，在自然界中主要以_形式存在。氧、硅、鋁氧、硅、鋁 2、3 化合態(tài)化合態(tài) 2鐵的氧化物： (1)物理性質(zhì)。名稱(chēng)名稱(chēng)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名/_鐵元素的化合價(jià)鐵元素的化合價(jià)_顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末_色粉末色粉末_色晶體色晶體溶解性溶解性都不溶于水都不溶于水FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 2 3 2、3 紅棕紅棕 黑黑 (2)化學(xué)性質(zhì)。 穩(wěn)定性。 Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為_(kāi)。 與酸反應(yīng)。 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： FeO：_ Fe2O3：_ Fe3O4：_ 點(diǎn)潑：Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，是赤鐵礦的主要成分。Fe3O4 FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 3鐵的氫氧化物： (1)物理性質(zhì)。Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)_色固體色固體_色固體色固體溶解性溶解性_溶于水溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：Fe(OH)2在空氣中易轉(zhuǎn)化為在空氣中易轉(zhuǎn)化為_(kāi)，化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榉磻?yīng)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)開(kāi)色，最終變?yōu)樯罱K變?yōu)開(kāi)色。色。Fe(OH)3受熱易發(fā)生分解，化學(xué)方程式是受熱易發(fā)生分解，化學(xué)方程式是_。白白 紅褐紅褐 難難 Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 灰綠灰綠 紅褐紅褐 與鹽酸反應(yīng)(書(shū)寫(xiě)離子方程式)。 Fe(OH)2：_。 Fe(OH)3：_。 (3)制備(寫(xiě)出離子方程式)。 制備Fe(OH)2：_。 制備Fe(OH)3：_。 點(diǎn)撥：制備Fe(OH)2時(shí)一定要避免Fe(OH)2與空氣中氧氣的接觸。Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH=Fe(OH)3 4鐵鹽和亞鐵鹽： (1)Fe3、Fe2的檢驗(yàn)。 2Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化。淺綠淺綠 無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化 紅色紅色 2Fe3Fe=3Fe2； 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 二、銅鹽 1物理性質(zhì)： (1)銅元素的焰色反應(yīng)為綠色。 (2)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽溶于水。 (3)銅暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹，銅綠的主要成分是_ 2化學(xué)性質(zhì)： (1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅質(zhì)器皿比較安全。 (2)銅鹽屬于_鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。 點(diǎn)撥：常見(jiàn)的變價(jià)金屬是鐵和銅，鐵元素的化合價(jià)主要為2、3價(jià)，銅的化合價(jià)是1、2價(jià)。Cu2(OH)2CO3 重金屬重金屬 預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)BBDBBC課堂探究研析課堂探究研析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角” (1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式 A、_C、_F、_G、_。 (2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因：_。 (3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。 EF：_。 CD_。 解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為H2。Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止防止Fe2被被O2氧化氧化 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl A 問(wèn)題探究：如何證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？ 探究提示：變質(zhì)的FeSO4溶液中含有Fe3。用潔凈的試管取少量(12 mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液12滴，若溶液立即顯紅色證明含有Fe3，即該溶液已變質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2Fe3、Fe2的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法C 規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)含F(xiàn)e3的溶液與含SCN的溶液混合后的現(xiàn)象不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是形成紅色溶液。 (2)鑒別Fe3與Fe2也可以用其他試劑，如向溶液中分別加入少量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含有Fe3。加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾 加熱加熱 加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 Cu2Fe=Fe2Cu 加入足量氯水或通入足量氯氣加入足量氯水或通入足量氯氣 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑 煮沸煮沸 避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2 稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑 NaOH溶液溶液 檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管出口處排出的出口處排出的 氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾純凈時(shí)，再夾緊止水夾 試管試管中反應(yīng)生中反應(yīng)生 成的成的H2充滿(mǎn)了試管充滿(mǎn)了試管和試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入，且外界空氣不容易進(jìn)入 規(guī)律方法指導(dǎo)： 1信息提?。褐迫“咨腇e(OH)2沉淀，要用不含O2的蒸餾水配制溶液，使生成的Fe(OH)2不接觸空氣。 2思路建立：升溫可降低氣體在水中溶解度，利用Fe與H2SO4反應(yīng)生成的H2可將裝置中空氣排出，從而達(dá)到目的。