河北省遷安一中高三化學 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件

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1、考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解氮元素單質(zhì)及其重要化了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2了解氮元素單質(zhì)及其重要化了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.結(jié)合氮及其化合物的轉(zhuǎn)化考查基結(jié)合氮及其化合物的轉(zhuǎn)化考查基本概念、基本理論。本概念、基本理論。2以以NOx和和HNO3的性質(zhì)考查相關(guān)的性質(zhì)考查相關(guān)實驗及計算。實驗及計算。3以框圖推斷考查氮及化合物的以框圖推斷考查氮及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。性質(zhì)和應(yīng)用。4結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)考查含氮化結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)考查含氮化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。一、氮氣1.氮氣的制法（1）工業(yè)

2、：分離液態(tài)空氣（2）實驗室制法：氯化銨的飽和溶液和亞硝酸鈉的飽和溶液加熱氮族元素：氮族元素：（1）成員：）成員： N、P、As、Sb、Bi 氮、磷、砷、銻、鉍氮、磷、砷、銻、鉍（2）原子序數(shù)：）原子序數(shù)：7 15 33 51 83（3）原子結(jié)構(gòu)特點：）原子結(jié)構(gòu)特點：（4）性質(zhì)遞變規(guī)律：核外電子排布）性質(zhì)遞變規(guī)律：核外電子排布 原子半徑原子半徑 主要化合價主要化合價 金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性 生成氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(2)化學性質(zhì)N2+3Mg=Mg3N2點燃2氮氣的性質(zhì)氮氣的性質(zhì)(1)物理性

3、質(zhì)物理性質(zhì)無無色色無無味氣體，密度比空氣略味氣體，密度比空氣略小小，難難溶于水。溶于水。反應(yīng)：反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O2一氧化氮和二氧化氮(1)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NO無無色色無味無味有毒有毒比空氣比空氣大大不不溶于水溶于水NO2紅棕紅棕色色刺激性刺激性氣味氣味有毒有毒比空氣比空氣大大與水反應(yīng)與水反應(yīng)問題探究1：NO能否用排空氣法收集？NO2能否用排水法收集？提示：NO易與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集。知識點延伸：氮的主要氧化物及其有關(guān)計算1.NO和NO2(1)NO、NO2均不屬于酸酐，N2O3和N

4、2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。(2)NO是無色還原性較強的氣體，易被氧化生成NO2；NO2是紅棕色易溶于水且與水反應(yīng)的氣體，氧化性強，能氧化SO2，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，但溴蒸氣也為紅棕色，也能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，因此不用KI淀粉試紙鑒別NO2與溴蒸氣。不同情況及剩余氣體的體積 如圖所示，當向試管內(nèi)通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為()A6mLB12mLC16mL D18mL氨和銨鹽本節(jié)可重點：本節(jié)可重點：1、氨的化學性質(zhì)和氨氣的噴泉實驗、氨的化學性質(zhì)和氨氣的噴泉實驗2、氨氣的制法、氨氣的制法二、氨和銨鹽1氨和銨鹽的物理性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)與物

5、理性質(zhì)電子式電子式密度密度氣味氣味水溶性水溶性比空氣比空氣 氣味氣味常溫常壓下，常溫常壓下，1體積體積水大約能溶解水大約能溶解 體積氨氣體積氨氣小小刺激性刺激性7002銨鹽銨鹽(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)都是白色或無色晶體，都都是白色或無色晶體，都 溶于水。溶于水。易易2、氨和銨鹽化學性質(zhì)、氨和銨鹽化學性質(zhì)書寫方程式：書寫方程式：（1）、氨氣與水反應(yīng)：）、氨氣與水反應(yīng)：（2）、與鹽酸反應(yīng)：）、與鹽酸反應(yīng)：（3）、與）、與AlCl3反應(yīng)：反應(yīng)：（4）、與氧氣反應(yīng)：）、與氧氣反應(yīng)： 氯氣反應(yīng)：氯氣反應(yīng)：堿性氣體堿性氣體還原性還原性（5）氯化銨受熱分解：）氯化銨受熱分解： 碳酸氫銨受熱分解：碳酸氫銨受熱分

6、解：（6）銨鹽與堿反應(yīng)：）銨鹽與堿反應(yīng)：問題：銨根離子如何檢驗：問題：銨根離子如何檢驗：注意鹽的通性注意鹽的通性8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH4+OH-1.噴泉形成的原理噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法（1）減小容器內(nèi)壓強）減小容器內(nèi)壓強容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)

7、發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收。生化學反應(yīng)而被吸收。 當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。（2）增大容器外壓強）增大容器外壓強*:知識重點一：氨氣的噴泉實驗實驗*知識重點二：氨氣的實驗室制法知識重點二：氨氣的實驗室制法(2)收集：只能用向下排空氣法。(3)干燥：用堿石灰(NaO

8、H和CaO固體的混合物)。(4)驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3在空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。寫出固體NaOH的作用為_。(2)乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)境。請你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請在圖的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑(自選)名稱。若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是_(填序號)。AH2O B濃H2SO

9、4CCCl4 D飽和NaCl溶液氣體氣體abcANO2濃硝酸濃硝酸銅片銅片NaOH溶液溶液BSO2濃硫酸濃硫酸Cu酸性酸性KMnO4溶液溶液CCO2稀鹽酸稀鹽酸CaCO3粉末粉末濃硫酸濃硫酸DNH3濃氨水濃氨水生石灰生石灰堿石灰堿石灰3(2011年煙臺測試)下列關(guān)于氮的說法正確的是()AN2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒B23g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))CNO可用向上排空氣法或者排水法收集D濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)第三節(jié)：硝酸第三節(jié)：硝酸本節(jié)可重點：本節(jié)可重點：1、有關(guān)硝酸的計算、有關(guān)硝酸的計算2、氮氧化物的制備、氮氧

10、化物的制備三、硝酸1物理性質(zhì)氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性溶解性溶解性刺激性刺激性無色無色易揮發(fā)易揮發(fā)與水互溶與水互溶(3)強氧化性問題探究2：久置的濃HNO3常顯黃色，如何除去黃色？提示：通入足量空氣可除去黃色(4NO2O22H2O=4HNO3)。問題探究3：鈍化是不是不發(fā)生化學反應(yīng)？提示：Fe、Al遇濃HNO3鈍化，鈍化是一種化學反應(yīng)，在金屬表面形成了一層致密的氧化膜。 充分運用電子得失守恒、元素守恒、電荷守恒等守恒思想進行金屬與硝酸反應(yīng)的計算。 將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，在其中一份中加入足量銅粉，生成的氣體在標準狀況下的體積為V1；在另一份中先加入與其體積相等的稀硫酸，再加入足量銅粉

11、，生成的氣體在標準狀況下的體積為V2；已知V23V1。則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為()A1：1B1：2C1：3D1：4 1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標準狀況)。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol易錯點2過于關(guān)注NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化，忽視電子守恒關(guān)系的運用典例2 0.03 mol銅完全溶于硝酸，共產(chǎn)生0.05 mol NO、NO2、N2O4混合氣體。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是()A30B46C50D66【錯因分析】涉及NO2的反應(yīng)時，若只考慮NO2與N2O4之

12、間的反應(yīng)，而不關(guān)注兩者之間的聯(lián)系電子守恒，常導致問題復(fù)雜化而出錯。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。(4)裝置的作用是裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。(6)實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈

13、綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化(對應(yīng)學生用書P64)1把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮2(2011年鹽城模擬)下列關(guān)于氨氣的說法正確的是()

14、A氨氣的檢驗方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒(或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙的玻璃棒)靠近容器口B氨水能導電，所以NH3是電解質(zhì)C制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸答案：D4下列說法不正確的是()A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C氨氣溶于水后，水溶液中主要以銨根離子形式存在D在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣解析：NH3溶于水后主要以NH3H2O的形式存在。答案：C5(2011年山東師大附中模擬)研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列對一氧化氮的敘述正確的是()A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一種無色難溶于水的氣體，其摩爾質(zhì)量為30g/mol，常溫時可與O2反應(yīng)生成NO2。答案：C