《高考化學總復(fù)習 考點核心突破 7.1 化學反應(yīng)速率及影響因素課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復(fù)習 考點核心突破 7.1 化學反應(yīng)速率及影響因素課件（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第七章化學反應(yīng)速率和化學平衡訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第一節(jié)化學反應(yīng)速率及影響因素第一節(jié)化學反應(yīng)速率及影響因素訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考綱考綱點擊點擊1.了解化學反應(yīng)速率的概念及其定量表示了解化學反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。結(jié)合具體實例，理解外界條件方法。結(jié)合具體實例，理解外界條件(濃濃度、溫度、壓強、催化劑等度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率對反應(yīng)速率的影響。的影響。2.結(jié)合具體實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生結(jié)合具體實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用?；詈涂茖W研究領(lǐng)域中的重大作用。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點一化學反應(yīng)速率1定義：單位時間內(nèi)
2、_ _。2表達式：vc/t，單位：_ _。如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開始時c(N2)8 molL1,2 min后c(N2)4 molL1，則用N2表示的反應(yīng)速率為_ _?？键c考點核心突破核心突破反應(yīng)物濃度的減少或生成物反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加濃度的增加molL1s1或或molL1min12molL1min1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于_之比，即v(A) v(B) v(C) v(D)_?；瘜W計量數(shù)化
3、學計量數(shù)m n p q訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展(1)化學反應(yīng)速率指瞬時速率還是平均速率？(2)能否用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率？(3)化學反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。用B表示的反應(yīng)速率是_。分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是_。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析均換成用A表示。A項，0.2 molL1s1。B項，0.25 molL1s1。C項，0.2 molL1s1。所以B最快。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學反應(yīng)
4、速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B項v(CO)1.4 molL1min1，C項v(CO)1.6 molL1min1，D項v(CO)1.1 molL1min1，C項速率最快。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技法突破“一看二轉(zhuǎn)三比較”突破化學反應(yīng)速率的大小比較由于同一化學反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)
5、一，換算成相同的單位。(2)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查“三段式法”計算化學反應(yīng)速率3NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1mi
6、n1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案(1)0.03 molL1min120%(2)丁丁乙甲丙乙甲丙 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點二影響化學反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_。MgAl訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2外因訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨?/p>
7、：如圖訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能圖中：E1為_，使用催化劑時的活化能為_，反應(yīng)熱為_。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能E1E2E3訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大(2)對于C(s)CO2(g)2CO反應(yīng)，增加C的量時，化學反應(yīng)速率增大(3)一定條件下，使用催化劑不僅能加快H2O2的分解速率，還能提高O2的產(chǎn)率(4)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大提示：(1)(2)(3)(4)
8、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2對于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(1)升高溫度：_；(2)增大鹽酸濃度：_；(3)增大鐵的質(zhì)量：_；(4)增加鹽酸體積：_。提示：(1)反應(yīng)速率增大(2)反應(yīng)速率增大(3)無影響(4)無影響訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3有人說壓強對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。這種說法是否正確，對此你如何理解？訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查外界條件對化學反應(yīng)速率的影響1下列說法中正確的是A增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大B使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大C對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加
9、快反應(yīng)速率D升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(縮小體積)，不能增大活化分子百分數(shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分數(shù)；增大壓強只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2(2014成都高三摸底測試成都高三摸底測試)下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是速率最快的是溫度溫度濃度濃度催化劑催化劑A25 2 mol 5% H2O20.1 molL1FeCl32滴滴B35 2 mol 8% H2O2MnO2粉末粉末C25 2 mol 5% H2O2MnO2粉末粉末D25 2 mo
10、l 8% H2O20.1 molL1CuCl22滴滴訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析B項，溫度最高且MnO2粉末的催化效率大于CuCl2溶液的催化效率，則反應(yīng)速率最快。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能反思歸納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查“變量控制法”實驗探究影響化學
11、反應(yīng)速率的因素訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能該實驗的目的是_ _；表中V2_ mL。0.01 molL1 KIO3酸酸性溶液性溶液(含含淀粉淀粉)的體的體積積/mL0.01 molL1 Na2SO3溶溶液的體積液的體積/mL實驗實驗溫度溫度/溶液出溶液出現(xiàn)藍色現(xiàn)藍色所需的所需的時間時間/s實驗實驗15V13525實驗實驗2554025實驗實驗355V20訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析由實驗中改變的反應(yīng)條件有溫度、水的體積(引起反應(yīng)物濃度的變化)知，本實驗探究的是反應(yīng)速率與溫度、濃度之間的關(guān)系，由實驗2、實驗3中反應(yīng)條件知，二者溫度不同，故其他條件應(yīng)該相同，V2應(yīng)該是40 mL。答案探究該反應(yīng)的速率
12、與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能5(2012廣東)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗實驗序號序號體積體積V/mLK2S2O8溶液溶液水水KI溶溶液液Na2S2O3溶液溶液淀粉溶淀粉溶液液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.
13、0表 中表 中 Vx _ _ _ _ _ _ _ _ m L ， 理 由 是， 理 由 是 _ _ _ _ _ _ _。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能反思歸納突破“變量控制”實驗探究題的解題策略(1)確定變量：在研究影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故多搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗，從而理清影響實驗探究結(jié)果的因素。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)定多變一：在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定
14、另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點三數(shù)形結(jié)合突破化學速率圖像題1物質(zhì)的量(或濃度)時間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2速率時間圖像及應(yīng)用(以可逆反應(yīng)為例分析)(1)改變反應(yīng)物濃度訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)改變生成物濃度訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (3)改變氣體體系的壓強對于正反應(yīng)方向氣體體
15、積增大的反應(yīng)：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (4)改變溫度對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (5)加催化劑訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 特別提醒(1)只有壓強的改變同等程度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改變時，才是改變壓強。(2)只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強改變，不應(yīng)該從壓強角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能ABCD解析從圖像看出，在t1時刻改變條件使正逆反應(yīng)速率(v)均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提
16、提能能2(2013福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 mol
17、L1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析根據(jù)圖像可以看出40 之前溫度越高變藍的時間越短，40 之后溫度越高變藍的時間越長，變化趨勢相反，A項正確；化學反應(yīng)一般溫度越高化學反應(yīng)速率越快，b點溫度為25 ，c點溫度為47 ，根據(jù)反應(yīng)溫度判斷c點速率應(yīng)該更快，但圖像表明b點、c點溶液變藍的時間相同，結(jié)合40 之后溫度越高變藍的時間越長，55 時未觀察到溶液變藍，說明高于40 后淀粉已經(jīng)不適合作該實驗的指示劑了，所以盡管變藍時間相同但c點速率更快，B項錯誤；D項正確； 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能利用化學反應(yīng)速率的計算公式vc/t計算NaHSO3反應(yīng)速率時應(yīng)
18、注意由于將0.020 molL1的NaHSO3溶液10.0 mL與40.0 mL的KIO3溶液混合后NaHSO3的濃度變成了0.004 molL1，反應(yīng)時間為80 s，所以速率為5.0105 molL1s1，C項正確。 答案B 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3(2014樂山高三質(zhì)量檢測樂山高三質(zhì)量檢測)2NOO2 2NO2是放熱反應(yīng)。下圖表示其他條件一定時，反應(yīng)中是放熱反應(yīng)。下圖表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標有轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標有a、b、c、d四點，四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正正)v(逆逆)的點是的點是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能Aa點 Bb點Cc點 Dd點解析若在該溫度下達到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，a、b點達到了平衡狀態(tài)，而c點未達到平衡，所以c點v(正)v(逆)。答案C
高考化學總復(fù)習 考點核心突破 7.1 化學反應(yīng)速率及影響因素課件
