高考化學總復習 考點核心突破 7.1 化學反應速率及影響因素課件

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1、訓訓練練 高高效效提提能能第七章化學反應速率和化學平衡訓訓練練 高高效效提提能能第一節(jié)化學反應速率及影響因素第一節(jié)化學反應速率及影響因素訓訓練練 高高效效提提能能考綱考綱點擊點擊1.了解化學反應速率的概念及其定量表示了解化學反應速率的概念及其定量表示方法。結合具體實例，理解外界條件方法。結合具體實例，理解外界條件(濃濃度、溫度、壓強、催化劑等度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率對反應速率的影響。的影響。2.結合具體實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生結合具體實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用?；詈涂茖W研究領域中的重大作用。訓訓練練 高高效效提提能能考點一化學反應速率1定義：單位時間內(nèi)

2、_ _。2表達式：vc/t，單位：_ _。如密閉容器中，合成氨的反應N23H22NH3，開始時c(N2)8 molL1,2 min后c(N2)4 molL1，則用N2表示的反應速率為_ _?？键c考點核心突破核心突破反應物濃度的減少或生成物反應物濃度的減少或生成物濃度的增加濃度的增加molL1s1或或molL1min12molL1min1訓訓練練 高高效效提提能能3化學反應速率與化學計量數(shù)關系對于已知反應mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數(shù)值之比等于_之比，即v(A) v(B) v(C) v(D)_?；瘜W計量數(shù)化

3、學計量數(shù)m n p q訓訓練練 高高效效提提能能思維拓展(1)化學反應速率指瞬時速率還是平均速率？(2)能否用固體或純液體表示化學反應速率？(3)化學反應4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。用B表示的反應速率是_。分別用B、C、D表示的反應速率其比值是_。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能解析均換成用A表示。A項，0.2 molL1s1。B項，0.25 molL1s1。C項，0.2 molL1s1。所以B最快。答案B訓訓練練 高高效效提提能能2已知反應4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學反應

4、速率如下，其中表示反應速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應速率進行比較，B項v(CO)1.4 molL1min1，C項v(CO)1.6 molL1min1，D項v(CO)1.1 molL1min1，C項速率最快。答案C訓訓練練 高高效效提提能能技法突破“一看二轉(zhuǎn)三比較”突破化學反應速率的大小比較由于同一化學反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)

5、一，換算成相同的單位。(2)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能題組二考查“三段式法”計算化學反應速率3NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1mi

6、n1訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能答案答案C 訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能答案答案(1)0.03 molL1min120%(2)丁丁乙甲丙乙甲丙 訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能考點二影響化學反應速率的因素1內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為_。MgAl訓訓練練 高高效效提提能能2外因訓訓練練 高高效效提提能能3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨?/p>

7、：如圖訓訓練練 高高效效提提能能圖中：E1為_，使用催化劑時的活化能為_，反應熱為_。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。反應的活化能反應的活化能E1E2E3訓訓練練 高高效效提提能能 (2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系訓訓練練 高高效效提提能能思維拓展1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大(2)對于C(s)CO2(g)2CO反應，增加C的量時，化學反應速率增大(3)一定條件下，使用催化劑不僅能加快H2O2的分解速率，還能提高O2的產(chǎn)率(4)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大提示：(1)(2)(3)(4)

8、訓訓練練 高高效效提提能能2對于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(1)升高溫度：_；(2)增大鹽酸濃度：_；(3)增大鐵的質(zhì)量：_；(4)增加鹽酸體積：_。提示：(1)反應速率增大(2)反應速率增大(3)無影響(4)無影響訓訓練練 高高效效提提能能3有人說壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。這種說法是否正確，對此你如何理解？訓訓練練 高高效效提提能能題組一考查外界條件對化學反應速率的影響1下列說法中正確的是A增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大B使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大C對于任何反應，增大壓強都可加

9、快反應速率D升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率訓訓練練 高高效效提提能能解析增大濃度和增大氣體反應的壓強(縮小體積)，不能增大活化分子百分數(shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分數(shù)；增大壓強只能增大有氣體參加的反應的反應速率。答案B訓訓練練 高高效效提提能能2(2014成都高三摸底測試成都高三摸底測試)下列反應中產(chǎn)生氣泡下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是速率最快的是溫度溫度濃度濃度催化劑催化劑A25 2 mol 5% H2O20.1 molL1FeCl32滴滴B35 2 mol 8% H2O2MnO2粉末粉末C25 2 mol 5% H2O2MnO2粉末粉末D25 2 mo

10、l 8% H2O20.1 molL1CuCl22滴滴訓訓練練 高高效效提提能能解析B項，溫度最高且MnO2粉末的催化效率大于CuCl2溶液的催化效率，則反應速率最快。答案B訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能解析增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。答案C訓訓練練 高高效效提提能能反思歸納氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)對反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減小。訓訓練練 高高效效提提能能題組二考查“變量控制法”實驗探究影響化學

11、反應速率的因素訓訓練練 高高效效提提能能該實驗的目的是_ _；表中V2_ mL。0.01 molL1 KIO3酸酸性溶液性溶液(含含淀粉淀粉)的體的體積積/mL0.01 molL1 Na2SO3溶溶液的體積液的體積/mL實驗實驗溫度溫度/溶液出溶液出現(xiàn)藍色現(xiàn)藍色所需的所需的時間時間/s實驗實驗15V13525實驗實驗2554025實驗實驗355V20訓訓練練 高高效效提提能能解析由實驗中改變的反應條件有溫度、水的體積(引起反應物濃度的變化)知，本實驗探究的是反應速率與溫度、濃度之間的關系，由實驗2、實驗3中反應條件知，二者溫度不同，故其他條件應該相同，V2應該是40 mL。答案探究該反應的速率

12、與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系(或其他合理答案)40訓訓練練 高高效效提提能能5(2012廣東)碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能 (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗實驗序號序號體積體積V/mLK2S2O8溶液溶液水水KI溶溶液液Na2S2O3溶液溶液淀粉溶淀粉溶液液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.

13、0表 中表 中 Vx _ _ _ _ _ _ _ _ m L ， 理 由 是， 理 由 是 _ _ _ _ _ _ _。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能反思歸納突破“變量控制”實驗探究題的解題策略(1)確定變量：在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故多搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗，從而理清影響實驗探究結果的因素。訓訓練練 高高效效提提能能(2)定多變一：在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定

14、另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。 (3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。訓訓練練 高高效效提提能能考點三數(shù)形結合突破化學速率圖像題1物質(zhì)的量(或濃度)時間圖像及應用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能2速率時間圖像及應用(以可逆反應為例分析)(1)改變反應物濃度訓訓練練 高高效效提提能能 (2)改變生成物濃度訓訓練練 高高效效提提能能 (3)改變氣體體系的壓強對于正反應方向氣體體

15、積增大的反應：訓訓練練 高高效效提提能能對于反應前后氣體體積不變的反應：訓訓練練 高高效效提提能能 (4)改變溫度對于正反應放熱的反應：訓訓練練 高高效效提提能能 (5)加催化劑訓訓練練 高高效效提提能能 特別提醒(1)只有壓強的改變同等程度的引起反應物和生成物濃度的改變時，才是改變壓強。(2)只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強改變，不應該從壓強角度分析，應該從濃度角度分析。訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能ABCD解析從圖像看出，在t1時刻改變條件使正逆反應速率(v)均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應為氣體體積不變的反應)。答案A訓訓練練 高高效效提

16、提能能2(2013福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是訓訓練練 高高效效提提能能訓訓練練 高高效效提提能能A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0105 mol

17、L1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑訓訓練練 高高效效提提能能解析根據(jù)圖像可以看出40 之前溫度越高變藍的時間越短，40 之后溫度越高變藍的時間越長，變化趨勢相反，A項正確；化學反應一般溫度越高化學反應速率越快，b點溫度為25 ，c點溫度為47 ，根據(jù)反應溫度判斷c點速率應該更快，但圖像表明b點、c點溶液變藍的時間相同，結合40 之后溫度越高變藍的時間越長，55 時未觀察到溶液變藍，說明高于40 后淀粉已經(jīng)不適合作該實驗的指示劑了，所以盡管變藍時間相同但c點速率更快，B項錯誤；D項正確； 訓訓練練 高高效效提提能能利用化學反應速率的計算公式vc/t計算NaHSO3反應速率時應

18、注意由于將0.020 molL1的NaHSO3溶液10.0 mL與40.0 mL的KIO3溶液混合后NaHSO3的濃度變成了0.004 molL1，反應時間為80 s，所以速率為5.0105 molL1s1，C項正確。 答案B 訓訓練練 高高效效提提能能3(2014樂山高三質(zhì)量檢測樂山高三質(zhì)量檢測)2NOO2 2NO2是放熱反應。下圖表示其他條件一定時，反應中是放熱反應。下圖表示其他條件一定時，反應中NO的的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。圖中標有轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。圖中標有a、b、c、d四點，四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正正)v(逆逆)的點是的點是訓訓練練 高高效效提提能能Aa點 Bb點Cc點 Dd點解析若在該溫度下達到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率應增大，a、b點達到了平衡狀態(tài)，而c點未達到平衡，所以c點v(正)v(逆)。答案C