《高三化學一輪復習 第七章第三節(jié) 化學平衡的移動和化學反應的方向課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第七章第三節(jié) 化學平衡的移動和化學反應的方向課件（廣東專用）（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學平衡的移動和化學反應的方向第三節(jié)化學平衡的移動和化學反應的方向點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)平衡移動的判斷；平衡移動的判斷； (2)反應方向的判斷；反應方向的判斷； (3)化學平衡圖象分析。化學平衡圖象分析。 題型以選擇題和圖像題為題型以選擇題和圖像題為主，難度為中檔題。預測主，難度為中檔題。預測2013年仍會以圖表或圖象的形式分年仍會以圖表或圖象的形式分析判斷化學平衡移動的方向或析判斷化學平衡移動的方向或分析影響化學平衡移動的因素分析影響化學平衡移動的因素等方面進行命題。等方面進行命題。 一、影響化學平衡的因素一、影響化學平衡的因素在一
2、定條件下，在一定條件下，aA(g)bB(g) mC(g)nD(g) ；H0，下列，下列條件改變能使化學平衡向右移動的是條件改變能使化學平衡向右移動的是_。A升高溫度升高溫度B降低溫度降低溫度C再充入再充入B氣體氣體 D縮小容器的體積縮小容器的體積E再充入再充入C氣體氣體 F使用催化劑使用催化劑【答案【答案】AC【答案【答案】B二、化學反應進行的方向二、化學反應進行的方向1自發(fā)過程自發(fā)過程(1)體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉變?yōu)闋顟B(tài)轉變?yōu)開狀態(tài)狀態(tài)(體系對體系對外部做功或者外部做功或者_能量能量)。(2)在密閉條件下，體系在密閉條件下，體系_自發(fā)地轉變?yōu)樽园l(fā)地轉變?yōu)開的傾的傾向。向。高能高能低
3、能低能釋放釋放有序有序無序無序3(想一想想一想)反應反應CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0一定不能一定不能自發(fā)進行嗎？請分析。自發(fā)進行嗎？請分析?！敬鸢浮敬鸢浮坎灰欢ǎ蜏叵虏荒茏园l(fā)進行，但高溫下能自發(fā)進不一定，低溫下不能自發(fā)進行，但高溫下能自發(fā)進行。行。4(判一判判一判)下列說法是否正確？下列說法是否正確？(填填“”或或“”)(1)化學反應總是伴隨著能量變化化學反應總是伴隨著能量變化 ()(2)能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應 ()(3)只有放熱反應才能夠自發(fā)進行只有放熱反應才能夠自發(fā)進行 ()(4)能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成能
4、夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成 ()(5)若一個反應的若一個反應的H0，Sv(逆逆)時，才使平衡向正反應方向移動。時，才使平衡向正反應方向移動。(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方物轉化率提高，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高，而自身轉化率向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高，而自身轉化率降低。降低。(2012廣東質
5、檢題組合廣東質檢題組合)將將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，裝入帶活塞的密閉容器中，當反應當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是敘述正確的是_。A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合恒溫恒容時，充入惰
6、性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺氣體的顏色變淺E恒溫恒容時，再充入恒溫恒容時，再充入NO2氣體，平衡向右移動，氣體，平衡向右移動，NO2的轉化率增的轉化率增大，混合氣體的顏色變淺大，混合氣體的顏色變淺【精講精析】【精講精析】顏色加深平衡向左移動，所以正反應為放熱反顏色加深平衡向左移動，所以正反應為放熱反應，應，A錯誤；首先假設平衡不移動，加壓顏色加深，但平衡向錯誤；首先假設平衡不移動，加壓顏色加深，但平衡向右移動，使混合氣體顏色在加深后的基礎上變淺，但一定比原右移動，使混合氣體顏色在加深后的基礎上變淺，但一定比原平衡的顏色深，平衡的顏色深，B錯誤；同理錯誤；同理C選項，首先假
7、設平衡不移動，選項，首先假設平衡不移動，若體積減小一半，壓強為原來的兩倍，但平衡向右移動，使壓若體積減小一半，壓強為原來的兩倍，但平衡向右移動，使壓強在原平衡強在原平衡2倍的基礎上減小，正確；倍的基礎上減小，正確；D選項體積不變，反應物選項體積不變，反應物及生成物濃度不變，所以正逆反應速率均不變，平衡不移動，及生成物濃度不變，所以正逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，錯誤；顏色無變化，錯誤；E選項恒容充入選項恒容充入NO2、c(NO2)增大，平衡增大，平衡右移，達到平衡時壓強比原平衡壓強大，右移，達到平衡時壓強比原平衡壓強大，(NO2)增大，但增大，但c(NO2)比原平衡的大，顏色應加深
8、，錯誤。比原平衡的大，顏色應加深，錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緾1(2010上海高考上海高考)據(jù)報道，在據(jù)報道，在300 、70 MPa下，由二氧化碳下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是()A使用使用CuZnFe催化劑可大大提高生產效率催化劑可大大提高生產效率B反應需在反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量充入大量CO2氣體可提高氣體可提高H2的轉化率的轉化率D從平衡混合氣體中分離出從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和和H2O可提高可
9、提高CO2和和H2的利用率的利用率【解析【解析】A項，多數(shù)催化劑能提高化學反應速率；項，多數(shù)催化劑能提高化學反應速率；B項，判項，判斷吸熱反應和放熱反應是根據(jù)體系能量的變化；斷吸熱反應和放熱反應是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大項，充入大量量CO2氣體，平衡正向移動，可提高氣體，平衡正向移動，可提高H2的轉化率；的轉化率；D項，平衡項，平衡正向移動，提高正向移動，提高CO2和和H2的利用率。的利用率?！敬鸢浮敬鸢浮緽1常見類型常見類型對于反應對于反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)Hpq。(1)vt圖象圖象數(shù)形思想數(shù)形思想化學反應速率與化學化學反應速率與化學 平衡圖象分析平衡圖象分析
10、 (2)c(或百分含量或百分含量)t圖象圖象如右圖，對于化學反應如右圖，對于化學反應mA(g)nB(g) qC(g)pD(g)，l線上所有的點都線上所有的點都是平衡點。在上方是平衡點。在上方(E點點)，A%大于此壓大于此壓強時平衡體系中的強時平衡體系中的A%，所以，所以，E點點v(正正)v(逆逆)；在下方；在下方(F點點)，A%小于此小于此壓強時平衡體系中的壓強時平衡體系中的A%，則，則v(正正)v(逆逆)；M點為剛好達到平點為剛好達到平衡點。衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，即升溫，A%增加，平衡左移，增加，平衡左移，H0。分析圖象的兩種技巧方法：分析圖
11、象的兩種技巧方法：(1)先拐先平先拐先平在含量在含量(轉化率轉化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等，如上述常見類型較大等，如上述常見類型(2)中的中的p2、T1。(2)定一議二定一議二當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。個量的關系，有時還需要作輔助線。對于可逆反應對于可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT1)B壓強壓強(p)對平衡常數(shù)的影
12、響對平衡常數(shù)的影響C溫度溫度(T)對反應的影響對反應的影響D壓強壓強(p)對反應的影響對反應的影響(p2p1)【精講精析【精講精析】對于選項對于選項A，由于合成，由于合成氨反應是放熱反應，因此溫度越高，氨反應是放熱反應，因此溫度越高，NH3的產率越低，這一點圖示是符合的，的產率越低，這一點圖示是符合的，但考慮到溫度越高，化學反應速率越快，但考慮到溫度越高，化學反應速率越快，體現(xiàn)在圖象上即達到平衡前曲線的斜率大，體現(xiàn)在圖象上即達到平衡前曲線的斜率大，A錯，正確的圖象如圖所示，即符合錯，正確的圖象如圖所示，即符合“先拐先平先拐先平”的原則，的原則，同理可知選項同理可知選項D也錯?；瘜W平衡常數(shù)與壓強
13、無關，選項也錯。化學平衡常數(shù)與壓強無關，選項B錯。錯。選項選項C可以這樣理解，開始時，反應向右進行，可以這樣理解，開始時，反應向右進行，N2的體積分的體積分數(shù)減小；達到平衡時，數(shù)減小；達到平衡時，N2的體積分數(shù)最??；繼續(xù)升溫，化學的體積分數(shù)最??；繼續(xù)升溫，化學平衡逆向移動，平衡逆向移動，N2的體積分數(shù)增大。的體積分數(shù)增大?！敬鸢浮敬鸢浮緾2.反應反應N2O4(g) 2NO2(g)在溫度為在溫度為T1、T2(T2T1)時，平衡體系中時，平衡體系中NO2的的體積分數(shù)隨壓強變化如圖所示。下列體積分數(shù)隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是說法正確的是()A由圖可知由圖可知B點時平衡常數(shù)與點時平衡常數(shù)與C
14、點時相同點時相同BA、C兩點氣體的顏色：兩點氣體的顏色：A深，深，C淺淺CA、C兩點氣體的平均相對分子質量：兩點氣體的平均相對分子質量：Ap(A)，平衡逆向移動，平衡逆向移動，w(NO2)減減小，小，w(N2O4)增大，但增大，但c(NO2)，C點比點比A點大，所以點大，所以C點混合氣點混合氣體的顏色深，體的顏色深，A點淺，點淺，B錯。選項錯。選項D中再充入中再充入N2O4氣體，相當于氣體，相當于增大反應物濃度，化學平衡應向正反應方向移動，增大反應物濃度，化學平衡應向正反應方向移動，D錯。錯。【答案【答案】C 熱點探究熱點探究反應速率、化學平衡的調控反應速率、化學平衡的調控 在生產科研中的應用
15、在生產科研中的應用生產科研過程涉及的化學反應很多是可逆反應，如工業(yè)合成生產科研過程涉及的化學反應很多是可逆反應，如工業(yè)合成氨，氨，SO2與與O2反應合成反應合成SO3和和NOx的消除等都是可逆反應。生產的消除等都是可逆反應。生產技術人員及科研人員為了使反應向人們所希望的方向進行并且技術人員及科研人員為了使反應向人們所希望的方向進行并且希望速率大和轉化率大，就需要科技人員調控反應速率和化學希望速率大和轉化率大，就需要科技人員調控反應速率和化學平衡。平衡。探究探究1：調控反應速率的措施通常有改變反應物的濃度、：調控反應速率的措施通常有改變反應物的濃度、_、改變溫度和使用、改變溫度和使用_。探究探究
16、2：調控化學平衡的措施通常有改變反應物或生成物的濃：調控化學平衡的措施通常有改變反應物或生成物的濃度，度，_、_和循環(huán)操作等。和循環(huán)操作等。探究探究3：為了提高：為了提高N23H2 2NH3反應速率和反應速率和H2的轉化率，的轉化率，通常采取的措施通常采取的措施_，并且采用循環(huán)操，并且采用循環(huán)操作。作?！咎崾尽咎崾尽刻骄刻骄?：改變壓強：改變壓強催化劑催化劑探究探究2：改變壓強：改變壓強改改變溫度變溫度探究探究3：增大壓強、使用催化劑和適宜的溫度：增大壓強、使用催化劑和適宜的溫度 (2012蘇北四市聯(lián)考蘇北四市聯(lián)考)現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、
17、減少的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。用途。CO和和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1。現(xiàn)在容積均為?，F(xiàn)在容積均為1 L的的a、b、c、d、e五個密閉五個密閉容器中分別充入容器中分別充入1 mol CO和和2 mol H2的混合氣體，控溫，進行的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖和圖2。(1)該反應的該反應的H1_0(填填“”或或“”，下同，下同)，K1_K2。(2)將容器將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器中的平衡狀態(tài)轉變到容器d
18、中的平衡狀態(tài)，可采取的中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有措施有_?！揪v精析【精講精析】(1)從圖從圖1看，溫度升高，看，溫度升高，CH3OH的物質的量減的物質的量減小，平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，小，平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，H1K2。(2)容器容器c中溫度比容器中溫度比容器d中溫度低，則平衡時容器中溫度低，則平衡時容器c中甲醇的體中甲醇的體積分數(shù)比容器積分數(shù)比容器d中甲醇的體積分數(shù)大，使容器中甲醇的體積分數(shù)大，使容器c的平衡逆向移動的平衡逆向移動可以轉變到容器可以轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，升溫或減壓都可以實現(xiàn)。中的平衡狀態(tài)，升溫或減壓都可以實現(xiàn)?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)升溫或
19、減壓升溫或減壓工業(yè)制硝酸的主要反應是：工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：的量濃度如下表：時間時間濃度濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始起始0.81.60第第2 min0.6a0.2第第4 min0.30.9750.5第第6 min0.30.9750.5第第8 min0.81.60.5(1)起始時物料比起始時物料比c(O2) c(NH3)1.25，其原因
20、是，其原因是_。(2)反應在第反應在第2 min到第到第4 min時時O2的平均反應速率為的平均反應速率為_mol/(Lmin)。(3)反應在第反應在第2 min改變了反應條件，改變的條件可能是改變了反應條件，改變的條件可能是_(填序號填序號)。a使用催化劑使用催化劑b升高溫度升高溫度c增大壓強增大壓強 d增加增加O2的濃度的濃度(4)反應在第反應在第8 min改變的反應條件可能是改變的反應條件可能是_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)可增大可增大NH3的轉化率的轉化率(2)0.187 5(3)ab(4)增增加反應物濃度加反應物濃度 高考題組一化學平衡的影響因素及其調控高考題組一化學平衡的影響因素及其調控
21、1(2011四川高考四川高考)可逆反應可逆反應X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：【解析【解析】選項選項A，比較平衡，比較平衡()、()，降溫時隔板向左移動，降溫時隔板向左移動，說明反應說明反應平衡向右移動，故反應平衡向右移動，故反應的正反應為放熱反應。選的正反應為放熱反應。選項項B，從反應開始至平衡，從反應開始至平衡()時，隔板
22、右邊體系中氣體的總物質時，隔板右邊體系中氣體的總物質的量不變，體積由的量不變，體積由2個單位擴大至個單位擴大至2.2個單位，則達平衡個單位，則達平衡()時體時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為22.21011。選。選項項C，設平衡，設平衡()時反應時反應氣體總物質的量為氣體總物質的量為x mol，平衡，平衡()時時隔板兩邊壓強相等，相同壓強下，物質的量與體積成正比，隔板兩邊壓強相等，相同壓強下，物質的量與體積成正比， 【答案【答案】C2(2011山東高考山東高考)CO可用于合成甲醇，反應方程式為可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g) CH3O
23、H(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應強的關系如圖所示。該反應H_0(填填“”或或“”)。實。實際生產條件控制在際生產條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理左右，選擇此壓強的理由是由是_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)圖示，當壓強相同時，降低溫度，根據(jù)圖示，當壓強相同時，降低溫度，CO的平衡的平衡轉化率升高，說明降溫平衡向正反應方向移動，因此正反應為轉化率升高，說明降溫平衡向正反應方向移動，因此正反應為放熱反應，放熱反應，H0?！敬鸢浮敬鸢浮吭谠?.3104 kPa下，下，CO轉化率已較高，再增大轉化率已較高，再增大壓強，壓強，
24、CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失 ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0高考題組二化學平衡圖象分析高考題組二化學平衡圖象分析3(2011重慶高考重慶高考)一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是時間的變化趨勢符合下圖的是()CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；HT1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆。升高溫度水蒸氣的百分
25、含量降低，說明平衡逆向移動，正反應放熱，向移動，正反應放熱，H0、S0 (2011江蘇高考江蘇高考)B升高溫度可縮短升高溫度可縮短H0的可逆反應達平衡的時間并能提高平的可逆反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率衡轉化率 (2011北京高考北京高考)C工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣可提高工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣可提高SO2的的轉化率轉化率 (2010全國全國高考高考)D對于正反應是放熱的可逆反應達到平衡后，其它條件不變，對于正反應是放熱的可逆反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度可使平衡常數(shù)增大升高溫度可使平衡常數(shù)增大 (2010安徽高考安徽高考)EH0 (2010江蘇高考江蘇高考)【解析【解析】A項，項，B項，項，H0為放熱反應，升溫平衡逆向移動，為放熱反應，升溫平衡逆向移動，降低平衡轉化率；降低平衡轉化率；C項，充入過量的項，充入過量的O2，使平衡向右移動，促，使平衡向右移動，促進進SO2的轉化；的轉化；D項，正反應放熱的可逆反應，升溫時平衡常項，正反應放熱的可逆反應，升溫時平衡常數(shù)減?。粩?shù)減??；E項，項，H0的反應，正反應為放熱反應；的反應，正反應為放熱反應；F項，應依項，應依據(jù)據(jù)HTS來判斷反應能否自發(fā)進行。來判斷反應能否自發(fā)進行?！敬鸢浮敬鸢浮緼、C、E、F
高三化學一輪復習 第七章第三節(jié) 化學平衡的移動和化學反應的方向課件（廣東專用）
