《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算、化本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，主要考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，主要考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)熱的關(guān)系，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的簡(jiǎn)單計(jì)反應(yīng)熱的關(guān)系，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是近幾年高考新增的熱點(diǎn)，算化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是近幾年高考新增的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算一直是高考的熱點(diǎn)，預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算一直是高考的熱點(diǎn)，預(yù)測(cè)2012年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)，綜合考查化學(xué)平衡的判斷年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)，綜合考查化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會(huì)
2、有所體現(xiàn)及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會(huì)有所體現(xiàn).選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，升高溫度，升高溫度， 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K正正減小，減小，K逆逆增大增大(2010天津高考天津高考T6B)2.將將0.23 mol SO2和和0.11 mol O2放入的密閉容器中，放入的密閉容器中， 2SO2O2 2SO3達(dá)到平衡時(shí)得到達(dá)到平衡時(shí)得到0.12 mol SO3， 則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是23.8 molL1 (2010全國(guó)新課標(biāo)卷全國(guó)新課標(biāo)卷T264)選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診
3、斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”3.在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng) H2(g) X2(g) HX(g) 的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為10.若將若將1.0 mol的的HX(g)通入體積為的通入體積為的 密閉容器中，在該溫度時(shí)密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近的最大分解率接近 于于25%(2009寧夏高考寧夏高考T13C)4.CO吸入肺中與血紅蛋白吸入肺中與血紅蛋白(Hb)反應(yīng)：反應(yīng)：COHbO2 O2HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K (2009天津高考天津高考T5A)一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)1概念概念在一定溫度下，一
4、個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，時(shí)，生成物生成物 與反應(yīng)物與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)常數(shù)，用符號(hào) 表示表示化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K2表達(dá)式表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K .3意義意義(1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)化
5、學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴磻?yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的計(jì)量數(shù)改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的計(jì)量數(shù)改變，則平衡常數(shù)改變?cè)酱笤酱笤酱笤酱笤叫≡叫≡叫≡叫?影響因素影響因素K只受只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)溫度溫度1是否存在：是否存在：“溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變的可溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變的可逆反應(yīng)逆反應(yīng)”？為什么？為什么？提示：提示：不存在凡是化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不存在凡是化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不是吸熱，就是放熱，不存在既不吸熱也不放熱不是吸熱，就是放熱，不
6、存在既不吸熱也不放熱的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程行的過(guò)程(2)特點(diǎn)特點(diǎn)體系趨向于從體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)狀態(tài)(體系對(duì)外體系對(duì)外部部 或或 熱量熱量)在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從 轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?的傾向性的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定無(wú)序體系更加穩(wěn)定)高能量高能量低能量低能量做功做功放出放出有序有序無(wú)序無(wú)序2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)焓判據(jù)放熱過(guò)程中體系能量放熱過(guò)程中體系能量 ，H 0
7、，具有自發(fā)進(jìn)行的，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面判斷反應(yīng)方向不全面降低降低(2)熵判據(jù)熵判據(jù)熵：量度體系熵：量度體系 程度的物理量，符號(hào)為程度的物理量，符號(hào)為 .熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序?yàn)樾〉捻樞驗(yàn)?熵判據(jù)熵判據(jù)體系的混亂度體系的混亂度 ，S 0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變向但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面混亂混亂S(g)S(l)
8、S(s)增大增大S(3)復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)自由能變化自由能變化符號(hào)：符號(hào)： ，單位：，單位：公式：公式：G應(yīng)用應(yīng)用恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，不僅與恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)，可推出下列關(guān)系式：焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)，可推出下列關(guān)系式：a當(dāng)當(dāng)H0，S0時(shí)，時(shí)，G 0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行b當(dāng)當(dāng)H0，S0時(shí)，時(shí)，G 0，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行c當(dāng)當(dāng)H0，S0或或H0，S0時(shí)，反應(yīng)是否時(shí)，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行與能自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān)有關(guān)GkJmol1HTS溫度溫度2能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
9、一定能實(shí)際發(fā)生嗎？提示：提示：不一定化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅不一定化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)是否實(shí)際發(fā)生，還要考慮能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)是否實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題.A平衡態(tài)平衡態(tài)與平衡態(tài)與平衡態(tài)的正反應(yīng)速率相等的正反應(yīng)速率相等B平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度C平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)D平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K2答案：答
10、案：B解析：解析：由圖知，平衡態(tài)由圖知，平衡態(tài)的正反應(yīng)速率比平衡態(tài)的正反應(yīng)速率比平衡態(tài)大，大，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡右移，達(dá)到新平衡，應(yīng)速率不變，平衡右移，達(dá)到新平衡，B項(xiàng)與圖象相符；項(xiàng)與圖象相符；如果增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但應(yīng)該是如果增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，所以正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，所以C是錯(cuò)誤的；是錯(cuò)誤的；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K1等于等于K2，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤解析：解析：溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)為
11、溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)為K2K1，均無(wú)單位，均無(wú)單位，c1(CO)c2(CO)，C正確正確答案：答案： C3(2011杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是是 ()A化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率vB弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K D水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KW解析：解析：溫度升高，溫度升高，A、B、D均增大，若反應(yīng)為吸熱反均增大，若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度則應(yīng)，升高溫度則K增大，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫增大，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度則度則K減小，減小，C項(xiàng)符合題意項(xiàng)符合題意答案：答
12、案：C4下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是 ()A化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化B能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)C只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行D能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成解析：解析：化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，A項(xiàng)正確；吸熱項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠自發(fā)項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能夠發(fā)生，進(jìn)行的反應(yīng)不一定能夠發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤答案：答案：AB1特點(diǎn)特點(diǎn)(1)化學(xué)平
13、衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做可看做“1”而不代入公式而不代入公式(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)若化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變改變，但意義不變2應(yīng)用應(yīng)用(1)利用利用K可以推測(cè)可逆反
14、應(yīng)進(jìn)行的程度可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大K小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小(3)利用利用K可判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；可判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)例例1(2009海南高考海南高考)在在25時(shí)，密閉容器中時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：三種氣體
15、的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20平衡濃度平衡濃度/molL10.050.050.1答案答案C 進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度是指進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，平衡狀態(tài)時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時(shí)刻也不是某一時(shí)刻(未達(dá)平衡未達(dá)平衡)時(shí)的濃度時(shí)的濃度以下說(shuō)法正確的是以下說(shuō)法正確的是 ()A常溫下，常溫下，NO分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)B常溫下，水分解產(chǎn)生常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常
16、數(shù)的數(shù)值約為，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080C常溫下，常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出三種化合物分解放出O2的傾的傾向由大到小的順序?yàn)橄蛴纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)镹OH2OCO2D以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確答案：答案：C答案：答案：BH SHTS反應(yīng)情況反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過(guò)程均非自在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)高溫時(shí)自發(fā)低溫時(shí)非自發(fā)高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)高溫時(shí)非自發(fā)低溫時(shí)自發(fā)高溫時(shí)非自發(fā)C4Fe(OH)2(s)2
17、H2O(l)O2(g) = = 4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1 S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq) = = CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 Jmol1K1名師精析名師精析HTSG當(dāng)當(dāng)H0，S0時(shí)，時(shí)，G0，反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行當(dāng)當(dāng)H0，S0時(shí)，時(shí)，G0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 答案答案B 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率在討論過(guò)程的方向程是否一定會(huì)發(fā)生和
18、過(guò)程發(fā)生的速率在討論過(guò)程的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行如果是通時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行如果是通過(guò)連續(xù)提供外界條件使本不可自發(fā)的反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)，本過(guò)連續(xù)提供外界條件使本不可自發(fā)的反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)，本質(zhì)上這類反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)質(zhì)上這類反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)D焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素解析：解析：多數(shù)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
19、都是放熱反應(yīng)，但并不多數(shù)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)自發(fā)性與焓變并是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)自發(fā)性與焓變并不嚴(yán)格一致，因此，焓變只是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性不嚴(yán)格一致，因此，焓變只是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素而不是唯一判據(jù)的一種重要因素而不是唯一判據(jù)答案：答案：D4汽車排氣管上安裝的催化轉(zhuǎn)化器使汽車排氣管上安裝的催化轉(zhuǎn)化器使NO與與CO反應(yīng)生成可反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是：參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO(g)2CO(g) = = N2(g)2CO2(g)，在，在298 K、100 kPa下，下，H
20、113 kJmol1，S145 Jmol1K1.下列說(shuō)法下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是 ()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件劑條件C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率加快反應(yīng)的速率D汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒中毒解析：解析： 25時(shí)該反應(yīng)的自由能時(shí)該反應(yīng)的自由能HTS113 kJmol1298 K(0.145 kJmol
21、1K1)69.8 kJmol10.答案：答案：B 化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，是近幾年高考的?？键c(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，是近幾年高考的?？键c(diǎn)，主要考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的主要考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度、平衡移動(dòng)的方向，反應(yīng)是放熱還是吸熱等量濃度、平衡移動(dòng)的方向，反應(yīng)是放熱還是吸熱等溫度溫度K1973 K1.472.381173 K2.151.67(4)要使反應(yīng)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有可采取的措施有_(填寫(xiě)字母序號(hào)填寫(xiě)字母序號(hào))A縮小反應(yīng)容器的容積縮小反應(yīng)容器的容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C升高溫度升高溫度D使用合適的催化劑使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度的濃度(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)圖甲、乙分別表示反應(yīng)在在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_圖乙中圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng)測(cè)與評(píng)”
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版
