高考化學一輪復習學案 離子反應 離子方程式

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1、第6講　離子反應　離子方程式 [考綱要求]　1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。 考點一　電解質 1．電解質和非電解質的比較 定義 相同點 不同點 實例 電解質 在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能夠 導電的化合物 都是化合物 一定條件下能夠電離產生離子，能導電 NaCl H2SO4 NaOH 非電 解質 在水溶液里和 熔融狀態(tài)下都 不導電的化合物 不能電離 不能導電 蔗糖 酒精 注意　單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 2．強電

2、解質和弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 定義 在水溶液中能完全電離的電解質 在水溶液中只能部分電離的電解質 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質分子 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等 3．

3、電離 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。 深度思考 1．某物質溶于水所得的溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？試舉例說明。 答案　不一定，如Cl2的水溶液能導電，但它不是化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導電，但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質。 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強(　　) (2)BaSO4投

4、入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(　　) (3)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子(　　) (4)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(　　) (5)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 解析　電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質，(2)錯誤；弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質，(4)錯誤；

5、CaO是強電解質，是因為熔化時，能完全電離，能導電，它的水溶液能導電，是因為CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2＋和OH－，(5)錯誤。 3．下列物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________；屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________。 ①H2SO4②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~⑦醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰? ⑩氨氣　?CO2?NaHCO3 答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦ 反思歸納 依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶 ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。 ⅡA：除Mg(OH)2外其

6、余都是強堿。 ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。 ⅤA：強酸：HNO3　中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：強酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 題組一　電離方程式的書寫——理解離子反應的基石 1．寫出下列典型物質的電離方程式 (1)H2SO4______________________________________________________

7、________； (2)H2CO3______________________________________________________________； (3)Ca(OH)2____________________________________________________________； (4)Fe(OH)3____________________________________________________________； (5)NH3·H2O___________________________________________________________；

8、 (6)NaCl_______________________________________________________________； (7)BaSO4______________________________________________________________； (8)NaHSO4____________________________________________________________； (9)NaHCO3____________________________________________________________； (10)NaHS

9、O4(熔融)______________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)________________________________________________________； (12)CH3COOH_________________________________________________________。 答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3O

10、H－ (5)NH3·H2ONH＋OH－ (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO4===Ba2＋＋SO (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (10)NaHSO4Na＋＋HSO (11)Al2O32Al3＋＋3O2－ (12)CH3COOHCH3COO－＋H＋ 思維建模 電離方程式書寫的思維模型 題組二　溶液導電性變化分析 2．用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，請按照要求選擇填空。 A．導電性變化不大 B．導電性明顯增強 C．導電性明顯減弱 D．導電性由強到弱

11、再到強 (1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2() (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2() (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (5)向NH3·H2O中通入HCl氣體() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　) 答案　(1)A　(2)B　(3)A　(4)A　(5)B　(6)D　(7)B 3．同一溫度下，強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(　　) A．b>a>cB．a＝b＝c C．c>a>bD．b>c>a

12、 答案A 解析　金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。 歸納總結 金屬導電與電解質溶液導電原因對比 (1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。 (2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系

13、。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。 考點二　離子反應和離子方程式 1．離子反應 (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2)離子反應的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E

14、可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發(fā)的物質；④發(fā)生氧化還原反應。 (3)離子反應的本質 A～E中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是A(填序號，下同)；H＋的物質的量減少的是BCDE；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 (3)離子方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫

15、，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應生成BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH－反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。 (4)書寫離子方程式的注意點 ①鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 ②溶

16、液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3·H2O。 ③濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。 ④HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 深度思考 1．寫出下列典型反應的離子方程式： (1)氯化鋁溶液中加入過量氨水 ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合 ______________________________________________________________________

17、__。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入鹽酸 ________________________________________________________________________。 (5)Cl2通入水中 ________________________________________________________________________。 (6)明礬溶于水發(fā)生水解 ________________

18、________________________________________________________。 (7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2 ________________________________________________________________________。 (8)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 (9)濃HNO3與Cu的反應 _______________________________

19、_________________________________________。 (10)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱 ________________________________________________________________________。 (11)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (12)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合 __________________________________

20、______________________________________。 (13)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案　(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

21、＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋OH－===NH3·H2O (9)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (10)NH＋OH－NH3↑＋H2O (11)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (12)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (13)H＋＋OH－===H2O 2．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑

22、＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案③ 題組一　多重反應離子方程式的書寫 1．完成下列反應的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_____________________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。 (3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_______________________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：______________

23、__________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中：__________________________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：______________________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO3中：__________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===B

24、aSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 (6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 規(guī)律方法 兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一

25、組反應，或不符合配比關系。 題組二　酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫 2．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 (1)NaHCO3少量_________________________________________________________； (2)NaHCO3足量_________________________________________________________。 答案　(1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 3．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應 (1)Ca

26、(HCO3)2少量______________________________________________________； (2)Ca(HCO3)2足量______________________________________________________。 答案(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應 (1)Ca(HCO3)2少量_____________________________________________________；

27、 (2)Ca(HCO3)2足量_____________________________________________________。 答案(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 思維建模 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 (1)根據相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。 (2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。 (3)依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

28、 考點三　用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫 中學化學中出現了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 題組一　連續(xù)性 1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②堿不足：CO2

29、＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； ②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液 Na

30、AlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液 Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 題組二　先后型 2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 題組三　配

31、比型 3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液： 溶液呈中性時：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O； SO完全沉淀時：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。

32、 考點四　突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱” 題組一　化學式或離子符號的正確使用 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)Na2O2固體與水反應　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×) (4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應　OH－＋H＋===H2O(×) 突破陷阱 “拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方

33、程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　離子方程式中的守恒關系 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向稀硝酸中加入銅片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) (3)向水中加入一小塊鈉　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 突破陷阱 “守恒”陷阱 離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只

34、注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。 題組三　有關離子反應的反應原理 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀鹽酸反應　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反應　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和濃硫酸反應　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)Fe(OH)3和HI的反應　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋

35、3H2O(×) (7)FeO和稀HNO3的反應　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×) (9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O(×) (12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) 突破陷阱 “原理”陷阱 離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符

36、合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”、“”使用是否正確以及反應條件等。 題組四　有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷 4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) (4)向NaAlO2溶液中通入

37、少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (5)少量SO2和NaOH反應　SO2＋OH－===HSO(×) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) 突破陷阱 “量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“

38、相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 題組五　2013高考試題中方程式的書寫規(guī)范 典型答卷案例——找錯糾錯 規(guī)范答案 1.2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O 2．I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO 3．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 4．4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 5．(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 6．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋

39、3H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 7．H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 探究高考　明確考向 1．(2013·新課標全國卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應的離子方程式是() A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋

40、===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 答案　D 解析　A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應應生成Fe2＋，錯；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯；C項，HCO不能拆開，錯。 2．(2013·大綱全國卷，11)能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋A

41、l3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 答案　A 解析　以學過的元素化合物知識和離子反應的書寫原則逐項分析。 A項過量氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3；B項氯化鈉與濃硫酸反應的生成物應為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C項磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質的量之比應為1∶2，此時應該生成AlO。 3．(2013·北京理綜，8)下列解釋事實的方程式不準確的是(　　) A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

42、 C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 答案　C 解析　A項，利用HCl和NH3反應生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應CO＋H2OHCO＋OH－使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應生成CaCO3而出現白色固體，正確。 4．(2013·江蘇，8)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl

43、2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　A項，濃鹽酸為強酸，應拆成離子形式，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋

44、＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，NaOH少量，則OH－計量數為1，根據“以少定多”原則，該離子方程式正確。 5．(2013·四川理綜，3)下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 答案　B 解析　A項，HClO為弱電解質，應寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應是惰性電

45、極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應，錯誤；D項，反應產物應為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。 6．(2013·海南，10改編)能正確表示下列反應的離子反應方程式為(　　) ①NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O ②向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ③向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O A

46、．①② B．①③ C．②④D．③④ 答案　B 解析?、趹獮锳l3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；④應為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 練出高分 1．下列說法不正確的是(　　) ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質?、诎比苡谒玫降陌彼軐щ姡园彼请娊赓|?、酃虘B(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電?、芄虘B(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電?、輳婋娊赓|溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤ 答

47、案　D 解析　BaSO4屬于難溶物質，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質，氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。 2．下列有關電解質的說法中正確的是(　　) A．強電解質一定是離子化合物 B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程 C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質在水中一定能全部溶解 答案　B 解析　強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖

48、然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。 3．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　) A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非電解質 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案C 解析　鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；Ba(OH)2是強電解質，H2O是弱電解質，D項錯誤

49、。 4．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案　A 解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D項書寫正確。 5．有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學反應的組合共有

50、(　　) A．6個 B．9個 C．12個 D．15個 答案　A 解析　亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3有強氧化性，與SO反應時有NO參與，離子方程式也不符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應，且離子方程式相同，故選A。 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ C．用AlCl3和

51、氨水制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 答案　D 解析　A項，應生成Fe2＋；B項，H2O不能拆開；C項，NH3·H2O 不能拆開。 7．下表中的離子方程式及評價都合理的是(　　) 編號 化學反應 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與 醋酸反應 CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式 B NaHSO3的水解 HSO＋H2OSO＋H3O＋ 錯誤。水解方程式 誤寫成電

52、離方程式 C 苯酚鈉溶液中 通入少量CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O→CO＋C6H5OH 正確 D 等物質的量的 FeBr2和Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 錯誤。Fe2＋與Br－的物質的量之比與化學式不符 答案　B 解析　A項，CaCO3是強電解質，但難溶，不能拆開；C項，CO2和苯酚鈉反應，CO2無論過量還是少量均生成HCO；D項，等物質的量的FeBr2和Cl2反應，被氧化的Fe2＋與Br－的物質的量之比為1∶1。 8．下列解釋事實的離子方程式正確的是(　　) A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產生：Cu

53、＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．服用阿司匹林過量出現水楊酸(OHCOOH)反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2CO2↑＋2H2O 答案　C 解析　A項，濃H2SO4和Cu反應，不是在水溶液中的反應，濃H2SO4不能拆開寫；B項，應寫為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D項，酚羥

54、基不和NaHCO3溶液反應。 9．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　B 解析　A項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負極2Fe－4e－=== 2Fe2＋，總反應式2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B項，

55、H2SO3分步電離；D項，ClO－具 有強氧化性，Cl－具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應。 10．下列離子方程式正確的是(　　) A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH＋OH－===NH3↑＋H2O B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O 答案　D 解析　A項應為NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；B

56、項，漏寫反應條件“電解”；C項，應為4Fe3＋＋2NO＋8H＋＋10I－===4Fe2＋＋2NO↑＋5I2＋4H2O。 11．描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是(　　) A．向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2至顏色變紅：CO2＋2OH－===CO＋H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(O

57、H)3↓＋3HClO 答案　A 解析　A項，石蕊的變色范圍為5～8，當變紅時溶液呈酸性，離子方程式應為CO2＋H2OH＋＋HCO。 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式______________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液

58、至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電 流強度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　 (3)C　(4)沉到燒杯底部 13．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在______(填序號)。 ①單質　②

59、氧化物?、垭娊赓|?、茺}　⑤化合物 (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”

60、 來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋

61、Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 14．A、B、

62、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和陰離子NO、OH－、SO、Cl－、CO中的各一種組成(離子均不重復)?，F做如下實驗： ①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加； ④在D的溶液中加入過量的KOH溶液，最終并沒有沉淀。 (1)根據以上事實推斷A、B、E的化學式： A__________；B__________；E__________。 (2)寫出③和④的離子方程式： ③___________

63、_____________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案　(1)Na2CO3　AgNO3　Ba(OH)2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析　根據①推斷，溶液顯堿性，應含有OH－、CO，結合0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13，再根據陽離子的種類，A應為Na2CO3、E應為Ba(OH)2；由②推斷，B應為

64、AgNO3；由③④推斷，C中含Fe3＋，D中含Al3＋，結合剩余陰離子種類，C為Fe2(SO4)3、D為AlCl3或C為FeCl3、D為Al2(SO4)3。 15．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。 查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全； Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。 實驗過程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃燒，無黃色火焰。

65、Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、__________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________。 (5)沉淀C的化學式是__________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是____________

66、______。 答案　(1)CO2　(2)鈉、硅 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 解析　由Ⅰ推斷，化合物X中不含有硅酸鎂鋁、磷酸鋁、碳酸氫鈉，碳酸鎂、堿式碳酸鎂鋁至少含一種；由Ⅱ推斷，不含有碳酸氫鈉；由Ⅲ推斷，B為Al(OH)3；由Ⅲ、Ⅳ，結合所給信息C為Mg(OH)2。 (6)n(CO2)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶3，設X的化學式為Mg3Al(OH)aCO3， 根據2×3＋3＝a＋2得a＝7， 所以X的化學式為Mg3Al(OH)7CO3。 內容總結 （1）第6講　離子反應　離子方程式 [考綱要求]　1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念 （2）(11)Al2O3(熔融)________________________________________________________ （3）(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)