湖南省師大附中高考化學總復習 化學反應與能量課件1

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1、 第六章第六章 化學反應與能量化學反應與能量一、焓變一、焓變 反應熱反應熱1、定義：定義：恒壓條件下進行反應的熱效應恒壓條件下進行反應的熱效應2、符號：符號： H H：吸熱反應為：吸熱反應為“+ +”或或H0 放熱反應為放熱反應為“”或或H0 單位：單位： kJ/mol或或kJmol-1 化學反應過程中能量變化示意圖化學反應過程中能量變化示意圖放熱反應：放熱反應：H為為“”或或H0化學反應過程中能量變化示意圖化學反應過程中能量變化示意圖吸熱反應：吸熱反應： H為為“”或或H0燃燒熱燃燒熱 在在101kPa時，時，1mol純物質純物質完全燃完全燃燒生成燒生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

2、，時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。叫做該物質的燃燒熱。請比較以下四個有關氫氣燃燒的熱化學方程式，請比較以下四個有關氫氣燃燒的熱化學方程式，哪個可以表示氫氣的燃燒熱呢？哪個可以表示氫氣的燃燒熱呢？（1 1）HH2 2( g )( g )1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) HH2 2O ( g )O ( g ) HH1 1 = -241.8 kJ/mol = -241.8 kJ/mol（2 2）2H2H2 2( g )( g )OO2 2 ( g ) ( g ) 2H2H2 2O ( g )O ( g ) HH2 2 = -483.6 kJ/mol = -483.6 kJ/mol（

3、3 3） HH2 2( g )( g )1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) HH2 2O ( l )O ( l ) HH3 3 = -285.8 kJ/mol = -285.8 kJ/mol（4 4） 2H2H2 2( g )( g )OO2 2 ( g ) ( g ) 2H2H2 2O ( l )O ( l ) HH4 4 = -571.6 kJ/mol = -571.6 kJ/mol 0.25mol0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（的氣態(tài)高能燃料乙炔（C C2 2H H2 2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)水，放出水，放出400k

4、J400kJ熱量，其燃燒熱熱量，其燃燒熱為為 , ,其燃燒時的反應熱其燃燒時的反應熱 H 為為 。 1600kJ/mol-1600kJ/mol中和熱中和熱： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成應生成1molH1molH2 2O O，這時的反應熱叫，這時的反應熱叫做做中和熱中和熱。中和熱的測定中和熱的測定1.實驗儀器實驗儀器： 大燒杯大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、 溫度計、量筒溫度計、量筒(50 mL)兩個、兩個、 泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個小孔中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。、環(huán)形玻璃攪拌棒。 2.實驗試劑實驗試劑： 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液 3.實驗步驟實驗步驟：