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1、 第六章第六章 化學反應與能量化學反應與能量 0.25mol0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（的氣態(tài)高能燃料乙炔（C C2 2H H2 2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)水，放出水，放出400kJ400kJ熱量，其燃燒熱熱量，其燃燒熱為為 , ,則表示則表示C2H2（g)的燃的燃燒熱的熱化學方程式為：燒熱的熱化學方程式為： 。1600kJ/molC2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1600kJ/mol 1.定義：定義： 表示參加反應物質的量和反應表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。熱的關系的化學方程式。
2、二、熱化學方程式二、熱化學方程式2.意義：表明了化學反應中的物質變化和意義：表明了化學反應中的物質變化和完全完全反應時的能量變化。反應時的能量變化。 298K，101kPa時，合成氨反應的熱化時，合成氨反應的熱化學方程式學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是進行反應，測得反應放出的熱量總是少于少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？思考題：思考題： 298K，101kPa
3、時，合成氨反應的熱時，合成氨反應的熱化學方程式化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 密閉容器中投入密閉容器中投入N2(g)10mol、 H2(g) 40mol，達到平衡時氫氣的轉化率為，達到平衡時氫氣的轉化率為30%，則反應放出的熱量，則反應放出的熱量為為 .369.52kJ思考題：思考題：三、反應熱的計算三、反應熱的計算1.H=E(反應物反應物的鍵能總和的鍵能總和)- E(生成物生成物的鍵能總和的鍵能總和)2.H=E(生成物生成物能量能量)- E(反應物反應物能量能量)3.利用熱化學方程式進行相關量的求算；利用熱化學方程式進行相關量的求算；4
4、.利用蓋斯定律進行計算。利用蓋斯定律進行計算。 化學反應不管是一步完成還是化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，分幾步完成，其反應熱是相同的，即各分步反應熱之和與該反應一即各分步反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。步完成時的反應熱相同。蓋斯定律：蓋斯定律：練習：練習：C(s)+OC(s)+O2 2 (g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-b=-bC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g) ) H H1 1=-a
5、=-a KJ mol-1已知：已知：求求: :KJ mol-1 已知：已知： CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH(l) 的的H（09年海南化學）已知：年海南化學）已知：Fe2O3(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H1=234.1kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2=393.5kJ/mol則則2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的的H是是 . -824.4kJ
湖南省師大附中高考化學總復習 化學反應與能量課件2
