湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量課件2

第六章第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 0.25mol0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（的氣態(tài)高能燃料乙炔（C C2 2H H2 2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)水，放出水，放出400kJ400kJ熱量，其燃燒熱熱量，其燃燒熱為為 , ,則表示則表示C2H2（g)的燃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。1600kJ/molC2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1600kJ/mol 1.定義：定義： 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和完全完全反應(yīng)時的能量變化。反應(yīng)時的能量變化。 298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？思考題：思考題： 298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 密閉容器中投入密閉容器中投入N2(g)10mol、 H2(g) 40mol，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，則反應(yīng)放出的熱量，則反應(yīng)放出的熱量為為 .369.52kJ思考題：思考題：三、反應(yīng)熱的計算三、反應(yīng)熱的計算1.H=E(反應(yīng)物反應(yīng)物的鍵能總和的鍵能總和)- E(生成物生成物的鍵能總和的鍵能總和)2.H=E(生成物生成物能量能量)- E(反應(yīng)物反應(yīng)物能量能量)3.利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求算；利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求算；4.利用蓋斯定律進行計算。利用蓋斯定律進行計算。 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即各分步反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一即各分步反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同。步完成時的反應(yīng)熱相同。蓋斯定律：蓋斯定律：練習(xí)：練習(xí)：C(s)+OC(s)+O2 2 (g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-b=-bC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g) ) H H1 1=-a =-a KJ mol-1已知：已知：求求: :KJ mol-1 已知：已知： CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH(l) 的的H（09年海南化學(xué)）已知：年海南化學(xué)）已知：Fe2O3(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H1=234.1kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2=393.5kJ/mol則則2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的的H是是 . -824.4kJ