高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料專題阿伏加德羅常數(shù)

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料專題阿伏加德羅常數(shù)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料專題阿伏加德羅常數(shù)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律 理解阿伏加德羅常數(shù)理解阿伏加德羅常數(shù) 高考命題分析高考命題分析 “ “設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是錯(cuò)誤）的是”，這類題目，高考經(jīng)常出現(xiàn)。，這類題目，高考經(jīng)常出現(xiàn)。 這類題目考查的是學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)這類題目考查的是學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認(rèn)識(shí)與理解，的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認(rèn)識(shí)與理解，涉及知識(shí)細(xì)致而廣闊，對(duì)學(xué)生思維的嚴(yán)密性是一個(gè)很涉及知識(shí)細(xì)致而廣闊，對(duì)學(xué)生思維的嚴(yán)密性是一個(gè)很好的考查與判斷。好的

2、考查與判斷。考綱要求考綱要求一阿伏加德羅常數(shù)的概念一阿伏加德羅常數(shù)的概念 _稱為稱為叫阿伏加德羅常叫阿伏加德羅常數(shù)數(shù), ,常用符號(hào)常用符號(hào)_表示，單位表示，單位_其近似值其近似值為為 。12g12g1212C C所含的原子數(shù)所含的原子數(shù)NAmol-16.021023mol-1【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】說(shuō)明說(shuō)明: :1. 1mol的任何微粒的粒子數(shù)目都是阿伏加德羅的任何微粒的粒子數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)，常用常數(shù)，常用NA表示，其單位為表示，其單位為mol-1。 2. 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。6.021023是是它的近似值，是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。它的近似值，是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

3、。二阿伏加德羅定律二阿伏加德羅定律 1 1阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下在相同的溫度和壓強(qiáng)下, ,相同體積的任何氣相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子體都含有相同數(shù)目的分子 。( (也叫也叫“四同四同” ” 定定律律) ) 即即 T、P、V 相同，相同，n 相同（相同（“三同三同”定定”一一同同”）2 2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 (1)(1)同溫同壓下同溫同壓下( (同同T、P) ) ：(2)(2)同溫同體積下同溫同體積下( (同同T、V ) ) ：(3)(3)同溫同壓下同溫同壓下( (同同T、P ) ) ：(4)(4)同溫同壓同質(zhì)量下同溫同壓同質(zhì)量下(

4、(同同T、P、 m ): ): (5)(5)同溫同體積同質(zhì)量下同溫同體積同質(zhì)量下( (同同T、V、 m) )：V1/V2=n1/n2P1/P2=n1/n21/2=M1/M2V1/V2=M2/M1P1/P2=M2/M1注意：注意：1.1.阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。2.2.使用氣態(tài)方程使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。有助于理解上述推論。 解阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意一些解阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：狀態(tài)問(wèn)題狀態(tài)問(wèn)題 狀態(tài)與氣體體積有關(guān)，但與質(zhì)量無(wú)關(guān)。如水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與氣體體積有關(guān)，但與

5、質(zhì)量無(wú)關(guān)。如水在標(biāo)準(zhǔn) 狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)，常在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于溫常壓下為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于的烴，在標(biāo)的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)。準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)。特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如如 D2O、T2O、18O2 等等某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù) 如如 Ne 、白磷白磷 等等 4 4某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如：金剛石、某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如：金剛石、SiO2、P4、 CO2 等。等。5 5化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目， 如如 Na2O2 + H2O、Cl2 + NaOH 、電解等。、電解等。. .用到用到22.4L/mol時(shí)，須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況存在化學(xué)平衡的體系或某些離子在水中能發(fā)生水解存在化學(xué)平衡的體系或某些離子在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。如反應(yīng)，使其數(shù)目減少。如：46g NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于小于22.4L；如：；如：Na2S 溶液中：溶液中： n(S2-):n(Na+)1:2