課件-安徽省2012高三化學一輪復習第4章第4講氮及其重要化合物

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1、 必考部分第4章第4講 最5創(chuàng)S話頁隹業(yè)（十三） （本欄目內容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！ ） （45分鐘 100分） 一、選擇題（本大題包括12小題，每小題 4分，共48分。每小題只有一個選項符合題 意。） 1 .轎車安全氣囊（SRS）在轎車受到撞擊時，氣囊內的 NaN3能在25?35 ms內產生大量 的無毒氣體而使氣囊鼓起，保護乘坐者安全，這種氣體是 （ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O4 解析： NO、NO2、N2O4均有毒。 答案： A 2 .下列現(xiàn)象的產生與人為排放大氣污染物氮的氧化物 ?無關的是（ ） A.閃電 C.酸雨

2、B.光化學煙霧 D.臭氧層空洞 解析： B、C、D選項是常見的大氣污染的結果，均與人為排放的氮的氧化物有關。 而A選項則是一種自然現(xiàn)象。 答案： A 3 .最新研究發(fā)現(xiàn)，人體內自身產生的 NO能促進全身血液循環(huán)，預防動脈粥樣硬化， 恢復血管柔軟性和彈性。下列有關 NO的敘述中不正確的是（ ） A. NO不溶于水，可用排水法收集 B. NO暴露在空氣中，氣體由無色變?yōu)榧t棕色 C.實驗室可利用銅和稀硝酸反應制備 少量NO D.由信息可知，人類吸入大量 NO有利于身體健康 解析： NO是一種無色難溶于水的氣體，可用排水法收集， A項正確；常溫常壓下 NO可與氧氣直接化合生成紅

3、棕色的 NO2, B項正確；實驗室可利用 Cu和稀硝酸反應制備 少量NO, C項正確；NO有毒，大?量吸入會引起中毒，D項不正確。 答案： D 4.汽車排放的尾氣中含有 NO2, NO?是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射 下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生 。3,加重空氣污染。反應過程 為①2NO2—>2NO+2O;②2NO+O2—>2NO2；③。+。2—>。3。下列對該反應過程及產物 敘述正確的是（ ） A. NO2起催化劑作用 B. NO起催化劑作用 C. NO2只起氧化劑作用 D.。3與。2為同分異構體 中N02既作氧化劑又作還原劑, 解析

4、： 反應過程 ①+②得。2—>20,③0+。2一。3, NO2起催化劑作用，反應過程 A項正確，B、C項錯誤；03與。2相對分子質量不相同, 不是同分異構體，屬同素異形體, D項錯誤。 答案： A 5.現(xiàn)有下列物質：①氯水 ②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉溶液 ⑤AgNO3溶液，其中必須保存在棕色試劑瓶里的是 B.①③⑤ A.①②③④⑤ C.①③ D.①②④ 解析： 見光易變質的試劑一般保存在棕色試劑瓶中。 答案： B D. 下列對于硝酸的認識中不正確的是 （ ） A,濃HN0 3和稀HNO3都具有氧化性 B,銅與 HNO 3的反應屬于置換反應

5、 C.金屬與HNO 3反應一般不產生氫氣 D.可用鐵或鋁制品盛裝濃 HN0 3 解析： Cu與HNO 3反應時還原產物為 N02或NO ,不是置換反應，濃 HN0 3可使鐵、 鋁鈍化。 答案： B 7.實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、貯存某氣體 R,多余的氣體可用水吸收，則 R 是（） 干燥管 儲氣瓶 A. NO2 B. HCl C. CH4 D. NH3 解析： 由儲氣瓶的連接方式知， 瓶內只能收集密度小于空氣的氣體， NO2、HCl排除; 由尾氣吸收裝置知，該氣體為極易溶于水， C項被排除。 答案： D 8. （2010高考題匯編）下列說法不正確的是（ ）

6、 A.（北京T8）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再 加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 8 .（天津T3）某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C.（廣東T12）銅與稀硝酸反應的離子方程式為： 3Cu + 8H +2NO3 ===3Cu2 +2NO T + 4“O D.（江蘇T3）HNO3—>NO一NO2,以上各步變化能通過一步實現(xiàn) 解析： A 項中：3Cu+8H+ + 2NO3—===3Cu2+ + 2NO T + 4H2。，該項不正確。 答案： A a（干燥氣體） b（液體） A NO2 H2O B NO 4 mol L 1 NaO

7、H 溶液 C CI2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 mol L 1鹽酸 解析： A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的 2,不符合題意；B、C項不能形成噴 3 9 .在如右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體c呈噴泉狀 態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和b分別是表中的（ ） 泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。 答案： D 10 .無色的混合氣體甲中可能 含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體 甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體

8、甲的組成可能為（ ） C. NH3、NO2、CO2 剩余 氣體 80 mL 足量丫.必 體紅色 氣顯株 B. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2 解析： 因為是無色混合氣體， 所以沒有NO2,從反應流程看，氣體部分被濃硫酸吸收, 說明存在NH3,通過足量的Na2O2后，氣體顯紅棕色，說明生成了 NO2,則原來氣體中存在 NO以及CO2,最后氣體被水吸收后有氣體剩余，可能是生成的 NO和過量的氧氣，也可能 含有N2,所以原混合氣體中一定有 NH3、NO、CO2,可能有N2,符合題意的是 B項。 答案： B 11 .將盛有12 mL NO 2和O2的混合氣

9、體的量筒倒立于水槽中， 充分反應后，還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中 。2的體積和剩余的2 mL氣體分別是( ) A. 1.2 mL, NO B. 2.4 mL , O2 C. 3.5 mL, O2 D, 4 mL , NO 解析： 解題依據的化學反應原理為： 4NO2+。2+ 2H2O===4HNO 3 3NO2+ H2O===2HNO 3+ NO 設O2的體積為x,剩余的氣體有兩種可能： 1 ①右剩 02,則 V 剩=x —4(12 mL — x) = 2 mL , 解得x=4 mL,選項B、C不正確。 ②若剩 NO ,則 V 剩=；[(12 mL - x)

10、 — 4x]= 2 mL, 3 解得x=1.2 mL,選項D不正確，選項 A正確。 答案： A 12.在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃 HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的 氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由 NO?和NO組成的混合氣體1.12 L ,則混 合氣體.中NO的體積為( ) A. 112 mL B. 1 008 mL C. 224 mL D. 448 mL 112 L 解析： 氣體的總物質的量為 一L 1 = 0.05 mol , 22.4 L mol 1. 92 g銅的物質的量為 0.03 mol。 設NO的物質的量為 m,則NO2為

11、0.05-n1 根據得失電子相等得： 3n1 + (0.05 mol-m)x 1= 0.03 mol X 2 解得 m= 0.005 mol , V(NO) =0.005 molx 22.4 L/mol =0.112 L= 112 mL。 答案： A 二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分) A在常溫下不與空氣反應，且有以下變化: 13. (10分)將紅熱的固體單質甲放入久置呈黃色的溶液乙中， 劇烈反應產生混合氣體 A, 澄清石灰水, 一^體B +凡0 氣體A ' "，白色沉淀 +單質內 >氣體6 > 卜藍色溶液C 請回答下列問題： ⑴甲、乙、丙、B(填化學式)

12、。 (2)甲與乙反應的化學方程式為 (3)乙與丙也能反應，寫出離子方程式 (4)若常溫下A的體積是5.6 L,則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的 B的體積約為 L。 解析： 由溶液乙久置呈黃色可知乙為濃硝酸，從而知甲為炭，氣體 A為CO2和NO2 混合氣體，B為NO ;由C為藍色溶液可推知 C中含有Cu2+ ,即丙為銅。 答案： (1)C HNO3 Cu NO △ (2)C + 4HNO3(濃)=====CO2 T + 4NO 2 T + 2H2。 (3)Cu + 4H + + 2NO3 ===Cu2+ + 2NO2 T + 2H2。 (4)1.49 14. (

13、10分)(2010福州期考)如圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質，已知 A分解 得到等物質的量的 B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物， C為常溫下液態(tài)化合物， 圖中有部分生成物未標出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)A的化學式 , B的電子式 。 (2)寫出下列反應的化學方程式： D+ G > H ; F+ J > B + C + I o (3)寫出A+NaOH—> D的離子方程式 O 解析： C為常溫下液態(tài)化合物，又能與過氧化鈉反應，則 C為H2O, G為。2； B為 常溫下氣態(tài)化合物， 又能與鎂反應，則B為CO2； A在加熱的條彳下能與 NaOH反應生成D 為

14、常溫下氣態(tài)化合物，說明 A為俊鹽，D為NH3, A分解得到等物質的量的 B、C、D,則 A為NH4HCO3,可根據上述推導進行推斷解答。 答案： (1)NH4HCO3 O C O 催化劑 (2)4NH 3 + 502 ===== 4NO + 6H 2O C+4HNO 3(濃尸==CO2 T + 4NO2 T + 2H2。 △ △ （8NH4+ + HCO3 +20H =====NH 3 T + C032 +2H2O 15. （17分）銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應的產物不同， 實驗現(xiàn)象也不同。 （1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為 NO,設計了 嗣力

15、 如圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘 述實驗步驟。 藥品：稀硝酸、稀鹽酸、 Zn粒、CaCO3固體 步驟： ①檢查裝置的氣密性; ⑥用注射器向試管內推入氧氣 （或空氣）。 （2）推入氧氣或空氣的目的是 （3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈 綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是 Cu”濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意” ），原因是 , 另一同學提出溶液呈“綠色”是 Cu2+與N02混合的結果，請你設計一個實驗證明之 （簡 述實驗方案和實驗現(xiàn)

16、象）。 解析：本題主要考查硝酸的性質（強氧化性卜化學實驗等知識的應用及在實驗中探索 發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。 答案：（1）②向試管中加入一定量的 CaCO3固體 ③向試管中倒入過量的稀 HNO 3,并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞 ④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面 ⑤將銅絲插入到溶液中 （2）檢驗生成的NO氣體 （3）不同意 銅片質量相同，溶液體積相同，生成的 Cu以濃度相同 加熱綠色溶液，有 紅棕色氣體產生，溶液變成藍色 16. （15分）（2010重慶高考）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化 三氧化二格 化合物X+NMh ⑴ 氨 催 化 氧 化 的

17、 化 學 方 程 式 為 (2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到 2中物質呈紅熱狀態(tài)， 停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體， 裝置3應裝入;若取消3,在4中僅 觀察到大量白煙，原因是 。 (4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5替換裝置 (填裝置代號)；化合物 X為 ( 只 寫 一 種)， Na2O2 的 作 用 是 O 解析： 本題是一道綜合性較強的實驗題。氨的催化氧化，首先要制備 NH3和。2,可 得出裝置1的作用：制備 NH3和。2。在裝置2中NH3和。2在催化劑、加熱條件下，反應 生成NO和H2Oo (3)利用裝置3除去H2O,在裝置4中NO被氧化為NO2。若取消裝置3,在裝置4中生 成的NO與O2反應生成NO2, NO2與水反應生成 HNO3, NH3與HNO3反應生成了 NH4NO3。 (5)裝置5是制備NH3和。2。 催化劑 答案：(1)4NH 3+ 5。2 ===== 4NO + 6H20 △ (2)放熱 (3)濃H2SO4生成的NO與。2反應生成NO2, NO2與水反應生成 HNO3, NH3與HNO3 反應生成了 NH4NO3 (4)1 NH4C1與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分)兩類“特殊”的轉化關系