高二化學選修5 脂肪烴課件

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1、不含苯環(huán)不含苯環(huán)含苯環(huán)含苯環(huán)不含不飽和鍵不含不飽和鍵含不飽和鍵含不飽和鍵C=CC=C、 CCCC脂肪烴脂肪烴芳香烴芳香烴飽和烴飽和烴不飽和烴不飽和烴烴烴專題二專題二 脂肪烴脂肪烴烷烴烷烴烯烴烯烴炔烴炔烴考點一、烷烴、烯烴、炔烴的性質(zhì)考點一、烷烴、烯烴、炔烴的性質(zhì)考點二、乙烯、乙炔的制取考點二、乙烯、乙炔的制取考點三、烴的燃燒規(guī)律及有關(guān)計算考點三、烴的燃燒規(guī)律及有關(guān)計算1、脂肪烴的結(jié)構(gòu)烷烴烷烴C Cn nH H2n+22n+2烯烴烯烴C Cn nH H2n2n炔烴炔烴C Cn nH H2n-22n-2碳原子空間取向四面體，碳原子排列呈碳原子空間取向四面體，碳原子排列呈鋸齒狀，主鏈上的碳原子鋸齒狀

2、，主鏈上的碳原子可能可能共面。共面。雙鍵碳原子上的所有原子雙鍵碳原子上的所有原子一定一定共面共面. .叁鍵碳原子上的所有原子叁鍵碳原子上的所有原子一定一定共線共線. .考點一、烷烴、烯烴、炔烴的性質(zhì)考點一、烷烴、烯烴、炔烴的性質(zhì)烷烴烷烴熔沸點熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)目的增隨著分子中碳原子數(shù)目的增 大而升高大而升高2、脂肪烴的物理性質(zhì)14個碳原子個碳原子的烷烴常溫常壓下為的烷烴常溫常壓下為氣態(tài)氣態(tài)烯烴和炔烴跟烷烴類似。烯烴和炔烴跟烷烴類似。同碳原子數(shù)的烷烴同碳原子數(shù)的烷烴,支鏈越多支鏈越多熔沸點熔沸點越低越低3、脂肪烴的化學性質(zhì)代表物質(zhì)化學性質(zhì)化學方程式甲烷乙烯乙炔加成反應加成反應加聚反應加聚反

3、應取代反應取代反應裂化反應裂化反應加成反應加成反應加聚反應加聚反應氧化反應氧化反應氧化反應氧化反應氧化反應氧化反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl光光CH4 C+2H2高溫高溫CH2=CH2+H2 CH3CH3催化劑催化劑nCH2=CH2 CH2-CH2n催化劑催化劑CH=CH+HCl CH2=CHCl催化劑催化劑CH4+2O2CO2+2H2OC2H4+3O22CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O點燃點燃點燃點燃點燃點燃烷烴烷烴飽和烴飽和烴 和和 不飽和烴不飽和烴烯烴、炔烴烯烴、炔烴1.1.氧化反應氧化反應 不能使不能使酸性酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色, 能使酸性能使酸性K

4、MnO4溶液褪溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別別 。 烴類的燃燒屬于氧化反應烴類的燃燒屬于氧化反應CxHy +(X+Y/4)O2 XCO2 + Y/2H2O（有機物得氧、失氫的反應）（有機物得氧、失氫的反應）2 CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化劑 加熱2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCu加熱常見類型：常見類型： 鹵代鹵代反應、反應、酯化酯化反應、反應、硝化硝化反應、反應、 磺化磺化反應、反應、水解水解反應等反應等有機物分子中有機物分子中某些原子或原子團某些原子或原子團被其它原子或被其它原子或原子團替代的反應原子團替代的

5、反應2.取代反應取代反應甲烷與氯氣3.加成反應有機物分子中有機物分子中不飽和鍵不飽和鍵的兩個原子與其它原的兩個原子與其它原子或原子團子或原子團直接結(jié)合直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應生成新物質(zhì)的反應丙烯的加成丙烯的加成C CH H2 2CHCHCHCH3 3HBrHBrCHCH2 2CHCHCHCH3 3 | | | | H H Br BrCHCH2 2CHCHCHCH3 3| | |Br HBr H馬氏規(guī)則：不對稱烯烴發(fā)生加成反應時，馬氏規(guī)則：不對稱烯烴發(fā)生加成反應時，氫原子加到含氫多的不飽和碳原子上。氫原子加到含氫多的不飽和碳原子上。（氫加氫多）（氫加氫多）主要產(chǎn)物主要產(chǎn)物不對稱加成不對稱加成1,

6、3-丁二烯的加成反應(與Br2) CH CH2 2CHCHCHCHCHCH2 2 | | | | Br Br BrBr低溫低溫CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 2BrBr2 2高溫高溫CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 2BrBr2 2 CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 2 | | | | Br Br BrBr1 1，2 2加成加成1 1，4 4加成加成4.加聚反應(乙烯)由由分子量小分子量小的化合物分子相互結(jié)合成的化合物分子相互結(jié)合成分子量大分子量大的的高分高分子子的反應。聚合反應通過的反應。聚合反應通過加成反應加成反應完成的是完成的是加聚反應加聚反應如：如：1,3丁二

7、烯加聚反應丁二烯加聚反應1.1.單體單體2.2.鏈節(jié)鏈節(jié)3.3.聚合度聚合度4.4.聚合物聚合物高聚物的結(jié)構(gòu)nCH2=CH2 CH2CH2 nCH2=CH2 CH2CH2 n1 1、寫出下列反應的方程式：、寫出下列反應的方程式：C C2 2H H2 2 + H+ H2 2 C C2 2H H2 2 + Br+ Br2 2(1:1)(1:1)C C2 2H H2 2 + HCl(1:1) + HCl(1:1) n nCHCH2 2= =CHClCHClCHCH2 2=CHCH=CHCH2 2CHCH3 3 + + HClHCl C C2 2H H2 2 +Br+Br2 2(1:2) C(1:2)

8、 C2 2H H2 2 + HCl(1:1) + HCl(1:1) n nCHCH2 2=CH=CH CHCH3 3練習：（并練習：（并命名有關(guān)產(chǎn)物）命名有關(guān)產(chǎn)物）2 2、除雜、除雜:CH:CH4 4(C(C2 2H H4 4) )溴水溴水為什么不能用為什么不能用KMnO4？溴水溴水或或溴的溴的CClCCl4 4溶液常用于溶液常用于檢驗檢驗或或除去除去烯與炔烯與炔。3.3.制取制取氯乙烷氯乙烷的最好方法是（的最好方法是（ ） A. A.乙烷和氯氣反應乙烷和氯氣反應 B. B.乙烯和氯氣反應乙烯和氯氣反應 C. C.乙烯和氯化氫反應乙烯和氯化氫反應 D. D.乙炔和氯化氫反應乙炔和氯化氫反應 C

9、5.下列液體混合物可以用分液的方法分離的是 （ ）A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷C.己烷和水 D.戊烷和庚烷 4.下列烷烴沸點最高的是（ ）A.CH3CH2CH3 .CH3CH2CH2CH3 .CH3(CH2)3CH3 .(CH3)2CHCH2CH3除醇、羧酸外大部分有機物不溶與水，但可溶除醇、羧酸外大部分有機物不溶與水，但可溶于有機物于有機物6.6.在分子：在分子：CHCCH=CHC(CHCHCCH=CHC(CH3 3) )3 3中在一條直線上中在一條直線上 的原子有的原子有 個，至少個，至少 個有碳原子共面，個有碳原子共面， 最多有最多有 個碳原子共面。個碳原子共面。7.7.找出下列高聚物的

10、找出下列高聚物的單體單體4 45 56 6 CH CH2 2-CH=CH-CH-CH=CH-CH2 2-CH-CH2 2-CH -CH | | CN CNn n8 8、含有一個碳碳三鍵的炔烴，、含有一個碳碳三鍵的炔烴，加氫加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CHCH3 3CHCH2 2CHCHCHCH2 2CHCHCHCH2 2CHCH3 3 CHCH3 3 CH CH2 2CHCH3 3則此則此炔烴炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（可能的結(jié)構(gòu)有（ ）A A、1 1種種 B B、2 2種種 C C、3 3種種 D D、4 4種種B9.9.乙烯乙烯能使溴的能使溴的CClCCl4 4褪色，甲同學認為發(fā)褪色

11、，甲同學認為發(fā)生了取代反應，一同學認為發(fā)生了加成反生了取代反應，一同學認為發(fā)生了加成反應，哪一位同學正確呢？試設計實驗驗證。應，哪一位同學正確呢？試設計實驗驗證。 向溶液中加向溶液中加AgNO3溶液或石蕊，溶液或石蕊，若發(fā)生取代反應則若發(fā)生取代反應則生成生成HBr，則有淡黃色沉淀或加石蕊會變紅；若發(fā)，則有淡黃色沉淀或加石蕊會變紅；若發(fā)生加成反應，則無此現(xiàn)象。生加成反應，則無此現(xiàn)象?？键c二、乙烯、乙炔的制取考點二、乙烯、乙炔的制取1、乙烯的制法、乙烯的制法石油裂解石油裂解C2H5OH CH2=CH2 + H2O濃濃H2SO4 1700C濃濃H2SO4和乙醇和乙醇（1）工業(yè)制法）工業(yè)制法（2）實驗

12、室制法）實驗室制法注意：注意：1、溫度計要插于反應物的、溫度計要插于反應物的中央中央位置位置2、溫度要控制在、溫度要控制在200300之間之間3、須加入碎瓷片或沸石、須加入碎瓷片或沸石4、濃、濃H2SO4與乙醇的體積比為與乙醇的體積比為3：1例：例：實驗室制取實驗室制取乙烯乙烯時，由于溫度過高而使混合溶液炭化，時，由于溫度過高而使混合溶液炭化，導致反應產(chǎn)生導致反應產(chǎn)生SOSO2 2和和COCO2 2等雜質(zhì)氣體，試用下圖所給各裝置設計等雜質(zhì)氣體，試用下圖所給各裝置設計一個實驗（裝置可重復使用），驗證混合氣體含有一個實驗（裝置可重復使用），驗證混合氣體含有SOSO2 2和和COCO2 2氣氣體雜質(zhì)

13、。體雜質(zhì)。 1 1、寫出實驗室用無水乙醇跟濃硫酸共熱的方法制取乙烯的化學方程式。、寫出實驗室用無水乙醇跟濃硫酸共熱的方法制取乙烯的化學方程式。2 2、以上這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物的氣流從左向右的方向填寫裝置、以上這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物的氣流從左向右的方向填寫裝置 的編號）是的編號）是 。3 3、裝置、裝置的作用是的作用是 ，裝置，裝置的作用是的作用是 。4 4、若想得到不含上述雜質(zhì)氣體的、若想得到不含上述雜質(zhì)氣體的乙烯乙烯，可采取的措施是，可采取的措施是 。 驗證驗證SO2的存在的存在在收集裝置前連接一個盛有在收集裝置前連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶溶液的洗氣瓶驗證驗證 SO2是否除凈

14、，除混合氣中的是否除凈，除混合氣中的SO22、實驗室制取乙烯時，由于溫度過高而使混合溶液炭化，導致反應產(chǎn)生SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。選用適宜的裝置和試劑驗證混合氣體中含有SO2和C2H4。將混合氣依次通過裝有將混合氣依次通過裝有品紅品紅溶液的洗氣瓶，品紅溶液溶液的洗氣瓶，品紅溶液褪色，證明含有褪色，證明含有SO2 2； 通過裝有通過裝有NaOH溶液的洗氣溶液的洗氣瓶后再通過裝有品紅溶液的洗氣瓶，瓶后再通過裝有品紅溶液的洗氣瓶，品紅品紅溶液不褪色；溶液不褪色；最后通過裝有最后通過裝有溴水或酸性高錳酸鉀溶液溴水或酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，溶的洗氣瓶，溶液褪色，證明含有液褪色，證明含有C C2 2H

15、 H4 4 。創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計P226：典例示范：典例示范2 跟蹤演練：跟蹤演練：32、乙炔的制法、乙炔的制法電石（電石（CaCCaC2 2）和）和H H2 2O OCaCCaC2 2+2H+2H2 2O CO C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2注意注意:1、用、用飽和食鹽水飽和食鹽水代替水，可減小反應速率，得到平穩(wěn)代替水，可減小反應速率，得到平穩(wěn) 的乙炔的乙炔2、若在大試管中制取，則應在管口放一團、若在大試管中制取，則應在管口放一團棉花棉花3、由、由電石電石制得的乙炔中往往含有制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，等雜質(zhì)， 故須將混合氣體通過盛有故須將混合氣體通過盛有

16、CuSO4溶液的洗氣瓶。溶液的洗氣瓶。創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計P226：典例示范：典例示范3、4 P226跟蹤演練：跟蹤演練：4、5 P229：5 考點三、烴的燃燒規(guī)律及有關(guān)計算考點三、烴的燃燒規(guī)律及有關(guān)計算1、烴完全燃燒前后體積的變化、烴完全燃燒前后體積的變化CxHy+（x+ ）O2 xCO2 + H2OY4Y2點燃點燃(1)燃燒后溫度燃燒后溫度高于高于100時時,水為水為氣態(tài)氣態(tài):V=V后后-V前前= -1y4Y=4時時, V=0體積不變體積不變y4時時, V0體積增大體積增大y4時時, V0體積減小體積減小(2)燃燒后溫度燃燒后溫度低于低于100時時,水為水為液態(tài)液態(tài):V=V前前-V后后= 1y

17、4體積總是減小體積總是減小(3)無論水為氣態(tài)無論水為氣態(tài),還是液態(tài)還是液態(tài),燃燒前后體積的變化都只與烴分燃燒前后體積的變化都只與烴分 子中的氫原子數(shù)有關(guān)子中的氫原子數(shù)有關(guān),而與烴分子中的碳原子數(shù)無關(guān)而與烴分子中的碳原子數(shù)無關(guān).（1）等）等物質(zhì)的量物質(zhì)的量的烴的烴CxHy完全燃燒時，消耗氧氣的量決定完全燃燒時，消耗氧氣的量決定 于于“ x+ ”的值越大，耗氧量越多的值越大，耗氧量越多Y42、烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律、烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律CxHy+（x+ ）O2 xCO2 + H2OY4Y2點燃點燃（2）質(zhì)量質(zhì)量相同的有機物，其相同的有機物，其含氫百分率含氫百分率（或（或 ）越大，

18、則耗氧量）越大，則耗氧量越多越多。yxyx（3）質(zhì)量相同的烴）質(zhì)量相同的烴CxHy， 越大，則生成的越大，則生成的CO2越多；越多； 若兩種烴的若兩種烴的 相等，質(zhì)量相同，則完全燃燒時其耗氧相等，質(zhì)量相同，則完全燃燒時其耗氧 量、生成的量、生成的CO2和和H2O均相等均相等。yx(4)若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成寫成H2O或或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy(H2O)n或或CxHy(CO2)m或或CxHy(H2O)n(CO2)m形式形式,3、烴完全燃燒產(chǎn)物中、烴完全燃燒產(chǎn)物中C

19、O2和和H2O量的相對大小關(guān)系：量的相對大小關(guān)系：4 4、有關(guān)烴的混合物計算的規(guī)律、有關(guān)烴的混合物計算的規(guī)律（1）最簡式相同最簡式相同的兩種有機物以任意比混合，只要總質(zhì)量固定，的兩種有機物以任意比混合，只要總質(zhì)量固定， 完全燃燒后生成完全燃燒后生成CO2和和H2O的量及耗氧量是相同的。的量及耗氧量是相同的。（2）分子中具有）分子中具有相同的氫原子數(shù)相同的氫原子數(shù)的兩種有機物以任意比混合，只的兩種有機物以任意比混合，只 要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后生成的水的量是一定值。要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后生成的水的量是一定值。（1）若）若M26（烷炔相混），則一定有（烷炔相混），則一定有CH4（

20、2）若）若M28（烷烯相混），則一定有（烷烯相混），則一定有CH4（3 3）若平均分子組成中，）若平均分子組成中，1 1n n（C C）2 2，則一定有，則一定有CHCH4 4（4 4）若平均分子組成中，）若平均分子組成中，2 2n n（H H）4 4，則一定有，則一定有C C2 2H H2 2例例1、某某氣態(tài)烷烴氣態(tài)烷烴和和氣態(tài)烯烴氣態(tài)烯烴組成的混合氣體是同種狀況下組成的混合氣體是同種狀況下H2密密 度的度的13倍，取標準狀況下該混合氣體倍，取標準狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水，通入足量溴水 中，溴水增重中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（，此兩種烴是（ ） A、甲烷和丙烯、甲烷和丙

21、烯 B、甲烷和丁烯、甲烷和丁烯 C、乙烷和乙烯、乙烷和乙烯 D、乙烯和丁烯、乙烯和丁烯例例2、將將0.1mol兩種兩種氣態(tài)烴氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L （標準狀況）（標準狀況）CO2和和3.6gH2O，下列說法正確的是（，下列說法正確的是（ ） A、一定有乙烯、一定有乙烯 B、一定有甲烷、一定有甲烷 C、一定沒有甲烷、一定沒有甲烷 D、一定沒有乙烷、一定沒有乙烷例例3、兩種、兩種氣態(tài)烴氣態(tài)烴組成的混合氣體，其組成的混合氣體，其平均組成為平均組成為C2H3，分析混合，分析混合氣體的成分和體積比可能是（氣體的成分和體積比可能是（ ）A、V(C2H2):V(

22、C2H4)=1:1 B 、V(C2H2):V(C2H6)=3:1 C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1 D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3 BB、DA、B例例4:4:飽和烴飽和烴A A和和不飽和烴不飽和烴B B在常溫下均為氣體在常溫下均為氣體, ,其中其中A A含的碳原子數(shù)含的碳原子數(shù) 多于多于B.B.(1)(1)將將A A、B B按一定比例混合，按一定比例混合，1L1L混合氣體完全燃燒后在混合氣體完全燃燒后在 同溫同壓下得到同溫同壓下得到3 36LCO6LCO2 2。試推斷該混合氣體的可能組成及。試推斷該混合氣體的可能組成及A A、 B B混合時的體積比，將結(jié)果填入表中。混合時

23、的體積比，將結(jié)果填入表中。A的化學式B的化學式VA：VB（2）1mol該混合氣體恰好能使含該混合氣體恰好能使含04mol溴的四氯化碳溶液完全溴的四氯化碳溶液完全 褪色，推斷上述各組合中符合該條件的褪色，推斷上述各組合中符合該條件的A和和B的化學式。的化學式。（3）120時，時，1LA和和1LB與足量與足量O2混合后點燃，在同溫同壓下混合后點燃，在同溫同壓下 體積增大體積增大2L，試通過計算確定，試通過計算確定A和和B的化學式。的化學式。C4H10C4H10C4H10C4H10C2H4C2H2C3H6C3H44：14：13：23：2C4H10、C3H6C4H10、C2H2；C4H10、C3H61

24、、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時時1L該混合烴與該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中下列各組混合烴中不符合此條件不符合此條件的是（的是（ ）A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H62、a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小共縮小2a mL。則三種。則三種烴可能是（烴可能是（ ）A、

25、CH4、C2H4、 、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6 C3H8 D、C2H4、C2H2、CH43、25時，某氣態(tài)烴與時，某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復到又恢復到25，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶溶液處理，容器內(nèi)幾乎成真空，該烴的分子式為（液處理，容器內(nèi)幾乎成真空，該烴的分子式為（ ）A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8A、DB、DA4.有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為

26、(n為正整數(shù)) ( ) A.0 B.14n C.18n D.44n5.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是( )AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2BB、D6、標準狀況下、標準狀況下1.68L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。 若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15g； 若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量（2）若原氣體是單一氣

27、體，通過計算推斷它的分子式）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式（3）若原氣體是兩種）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一的氣體的混合物，其中只有一 種是種是烴烴，請寫出它們的分子式，請寫出它們的分子式27gC2H4C3H8、COC3H6、CH2OC4H6、H2有機反應類型有機反應類型（包括酯化反應、水解反應等）（包括酯化反應、水解反應等）1.1.氧化反應氧化反應2.取代反應3.加成反應4.加聚反應5 5、消去反應：、消去反應：6 6、還原反應：、還原反應：5、消去反應：、消去反應：有機物在一定條件下，從一個分子中脫去一個有機物在一定條件下，從一個分子中脫去一個 小分子小分子，而生成，而生成不飽和不飽和的化合物。的化合物。C2H5OH CH2=CH2 + H2O濃濃H2SO4 1700C能發(fā)生消去反應的有機物有：能發(fā)生消去反應的有機物有：鹵代烴、醇鹵代烴、醇C2H5Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr +H2O醇6、還原反應：、還原反應：有機物得氫、失氧的反應有機物得氫、失氧的反應CH3CHO + H2 C2H5OH催化劑 加熱CH2=CH2 + H2 CH3CH3催化劑 加熱