高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)能與熱能 考點(diǎn)4 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計(jì)算優(yōu)選課件

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1、化學(xué)反應(yīng)與能量第第 六六 章章第第2323講化學(xué)能與熱能講化學(xué)能與熱能欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_無(wú)關(guān)。 (2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱?？键c(diǎn)四蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)四蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑 (3)應(yīng)用aH2 H2 H1H2 2反應(yīng)熱的計(jì)算 (1)主要依據(jù) 熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等。 (2)主要方法 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物

2、質(zhì)的物質(zhì)的量成比例。 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算 H_。 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算 H_。E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物E反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能E生成物鍵能生成物鍵能A299 317.3 (1)熱化學(xué)：方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，H都要帶“” “”，即把H看成一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。 (2)計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。一利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式一利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 例1(2017全國(guó)卷節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫

3、分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 H2S(g)=H2(g)S(s) H20 kJmol1 系統(tǒng)系統(tǒng)() 二反應(yīng)熱大小比較的三種方法二反應(yīng)熱大小比較的三種方法 3圖示比較法 反應(yīng)熱是生成物所具有的總能量與反應(yīng)物所具有的總能量的差，即HE生成物E反應(yīng)物，畫(huà)出化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化圖后，依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較H的大小，這種方法稱為圖示比較法。S(s)和S(g)燃燒反應(yīng)的H比較如圖1所示，H2(g)燃燒生成H2O(g)和H2O(l)的H比較如圖2所示。B 例1(2016江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=

4、2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(s)H2(g)H2131.3 kJmol1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng) C反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D反應(yīng)CH4(g) =C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1 答題送檢答題送檢 來(lái)自閱卷名師報(bào)告來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分C誤以為催化劑能改變焓變誤以為催化劑能改變焓變2 解析 反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)?06.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D項(xiàng)正確。 答案 D 1(2017江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是() C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1C