高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)能與熱能 考點4 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算優(yōu)選課件

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1、化學(xué)反應(yīng)與能量第第 六六 章章第第2323講化學(xué)能與熱能講化學(xué)能與熱能欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_無關(guān)。 (2)意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱?？键c四蓋斯定律反應(yīng)熱的計算考點四蓋斯定律反應(yīng)熱的計算始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑 (3)應(yīng)用aH2 H2 H1H2 2反應(yīng)熱的計算 (1)主要依據(jù) 熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等。 (2)主要方法 根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物

2、質(zhì)的物質(zhì)的量成比例。 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算 H_。 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算 H_。E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物E反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能E生成物鍵能生成物鍵能A299 317.3 (1)熱化學(xué)：方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時，H都要帶“” “”，即把H看成一個整體進(jìn)行分析判斷。 (2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 例1(2017全國卷節(jié)選)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫

3、分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 H2S(g)=H2(g)S(s) H20 kJmol1 系統(tǒng)系統(tǒng)() 二反應(yīng)熱大小比較的三種方法二反應(yīng)熱大小比較的三種方法 3圖示比較法 反應(yīng)熱是生成物所具有的總能量與反應(yīng)物所具有的總能量的差，即HE生成物E反應(yīng)物，畫出化學(xué)變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較H的大小，這種方法稱為圖示比較法。S(s)和S(g)燃燒反應(yīng)的H比較如圖1所示，H2(g)燃燒生成H2O(g)和H2O(l)的H比較如圖2所示。B 例1(2016江蘇卷)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是() 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=

4、2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(s)H2(g)H2131.3 kJmol1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng) C反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D反應(yīng)CH4(g) =C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分C誤以為催化劑能改變焓變誤以為催化劑能改變焓變2 解析 反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項錯誤；反應(yīng)的焓變?yōu)檎担瑢儆谖鼰岱磻?yīng)，B項錯誤；催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)?06.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D項正確。 答案 D 1(2017江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是() C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1C