安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和判斷課件

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1、第6講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和判斷化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明1.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。2.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存?？键c(diǎn)一離子共存1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用知識(shí)梳理所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2.熟記?？茧x子的性質(zhì)注意既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3.熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)4.離子共存判斷題中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH1溶液顯酸性，無大量的OH及弱酸的酸根離子遇酚酞

2、呈紅色或pH13溶液呈堿性，無大量的H及弱堿的陽離子、弱酸的酸式根離子例1.指出下列離子組不能共存的原因。(1)Na、OH、SO 、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO 的溶液：H、Fe2、Cl、SO _。Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀I能被ClO氧化Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化Fe2反應(yīng)生成沉淀Cu2、Fe3與OH反應(yīng)生沉淀溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO不能大量共存(3)(7)(8)考點(diǎn)二離子

3、的檢驗(yàn)和推斷1.常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化離子試劑現(xiàn)象注意Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀 NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱離子試劑現(xiàn)象注意Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變紅色

4、生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可

5、以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。例3.怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl，又有SO ？向試液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。先溶解后檢驗(yàn)先物理后化學(xué)先取樣后反應(yīng)排干擾加試劑依現(xiàn)象得結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入試劑，再加入試劑) 現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)?，若?/p>

6、生成，若沒有等) 得出結(jié)論(如“若說明，若說明”)5.離子檢驗(yàn)題的答題規(guī)范 典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興 趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO ，無SO 。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO ，無SO 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體取少量裝置D內(nèi)