江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件 滬教版

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1、想一想：下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩后，能想一想：下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩后，能形成溶液的有形成溶液的有 。 硫酸銅、植物油、氯化鈉、泥土、硝酸鉀硫酸銅、植物油、氯化鈉、泥土、硝酸鉀一、溶液的概念一、溶液的概念物質(zhì)以物質(zhì)以 分散在水中形成分散在水中形成乳濁液乳濁液。 物質(zhì)以物質(zhì)以 分散在水中形成分散在水中形成懸濁液懸濁液。 物質(zhì)以物質(zhì)以 或或 的形式均的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。 物質(zhì)溶解后形成物質(zhì)溶解后形成 、 的的 叫溶液。叫溶液。均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物 是指溶液中任意一部分的組成和性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)

2、完全相同。質(zhì)完全相同。 是指外界條件不變時(shí)（溫度、溶劑是指外界條件不變時(shí)（溫度、溶劑質(zhì)量、氣體壓強(qiáng)），溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。質(zhì)量、氣體壓強(qiáng)），溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。溶液的特征：溶液的特征： 如果在油、水混合物中加入一些洗潔精，振如果在油、水混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以小液滴均勻懸浮在水中，形成的混合蕩后，油能以小液滴均勻懸浮在水中，形成的混合物是不是溶液？物是不是溶液？二、溶解的現(xiàn)象和溶液性質(zhì)二、溶解的現(xiàn)象和溶液性質(zhì)1、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度如何變化？、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度如何變化？2、少量固體物質(zhì)溶于水，使溶液的凝固點(diǎn)、少量固體物質(zhì)溶于水，使溶液的凝固點(diǎn) ，沸點(diǎn)沸點(diǎn)

3、。練習(xí)：現(xiàn)有稀硫酸、蒸餾水兩瓶液體，你能設(shè)計(jì)幾種練習(xí)：現(xiàn)有稀硫酸、蒸餾水兩瓶液體，你能設(shè)計(jì)幾種方案來區(qū)別它們？方案來區(qū)別它們？生石灰、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、蔗糖、濃硫酸生石灰、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、蔗糖、濃硫酸練習(xí)：下列哪種物質(zhì)放入小試管中會(huì)引起練習(xí)：下列哪種物質(zhì)放入小試管中會(huì)引起U型管右端型管右端液面下降？液面下降？A、CaO B、NH4NO3 C、NaOH D、NaCl練習(xí)：打開活塞讓練習(xí)：打開活塞讓A液體流入廣口瓶與液體流入廣口瓶與B物質(zhì)接觸，關(guān)物質(zhì)接觸，關(guān)閉活塞，氣體不能鼓起來一組物質(zhì)是（閉活塞，氣體不能鼓起來一組物質(zhì)是（ ）A、雙氧水、雙氧水、MnO2 B、稀鹽酸、石灰石、稀

4、鹽酸、石灰石 C、水、生石灰、水、生石灰 D、稀硫酸、銅粉、稀硫酸、銅粉 思考：思考： 1、冬天建筑施工時(shí)，人們常向水泥中加入、冬天建筑施工時(shí)，人們常向水泥中加入一些鹽，這樣做的目的是什么？一些鹽，這樣做的目的是什么？ 2、大廚師在煮骨頭時(shí)，常加些鹽，目的是、大廚師在煮骨頭時(shí)，常加些鹽，目的是什么？什么？三、溶液的組成三、溶液的組成 溶液都是由溶液都是由 和和 組成。被組成。被溶解的物質(zhì)叫溶解的物質(zhì)叫 ，溶解其它物質(zhì)的物，溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫質(zhì)叫 。 未指明溶劑的溶液，溶劑通常是未指明溶劑的溶液，溶劑通常是 。如硝酸銀溶液中溶質(zhì)是如硝酸銀溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑，溶劑是是 。 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

5、 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)溶劑質(zhì)量量 （填（填“”“”“”“”“”） 溶液的體積溶液的體積 溶質(zhì)體積溶質(zhì)體積+溶劑溶劑體積體積 （填（填“”“”“”）練習(xí)練習(xí)1、判斷下列說法是否正確、判斷下列說法是否正確 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液（均一、穩(wěn)定的液體都是溶液（ ） 溶液中的溶質(zhì)一定是固體（溶液中的溶質(zhì)一定是固體（ ） 10mL10%的稀硫酸與的稀硫酸與10mL30%的稀硫的稀硫酸混合后，溶液的體積等于酸混合后，溶液的體積等于20mL （ ） 20時(shí)，將時(shí)，將10gNaCl放入放入10g水中充分水中充分振蕩后，得到溶液的質(zhì)量為振蕩后，得到溶液的質(zhì)量為20g（ 20時(shí)時(shí)NaCl溶溶解度為解度為36g

6、）（）（ ）序序號(hào)號(hào)溶溶 液液溶溶 質(zhì)質(zhì)溶溶 劑劑1澄清的石灰水澄清的石灰水2NaOHH2O3硫酸鋅溶液硫酸鋅溶液4植物油植物油汽油汽油練習(xí)練習(xí)2、填表：、填表：練習(xí)練習(xí)3、填空：、填空： 少量少量CaO放入足量的水中，全部溶解后得到放入足量的水中，全部溶解后得到的溶液中溶質(zhì)是的溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑是，溶劑是 。 5.6g鐵與鐵與100g稀硫酸正好反應(yīng)。稀硫酸正好反應(yīng)。100g稀硫酸稀硫酸中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是 ，溶劑是，溶劑是 ；完全反應(yīng)后得到；完全反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是，溶劑是 。 一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的CuO放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中，放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反

7、應(yīng)后得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)充分反應(yīng)后得到的溶液中一定含有的溶質(zhì) ，可能含有的溶質(zhì)可能含有的溶質(zhì) 。溶液質(zhì)量溶液體積（溶液質(zhì)量溶液體積（）溶液密度（溶液密度（）溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量100%知道溶液體積、溶液密度，算溶液質(zhì)量知道溶液體積、溶液密度，算溶液質(zhì)量知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算溶液質(zhì)量知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算溶液質(zhì)量知道溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算溶質(zhì)質(zhì)量知道溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算溶質(zhì)質(zhì)量知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，

8、算質(zhì)量分?jǐn)?shù)知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，算質(zhì)量分?jǐn)?shù) 弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液及其質(zhì)量；弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液及其質(zhì)量；溶溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)受質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)受溶解度溶解度限制，未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量；限制，未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量；飽和溶液飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值最大值。四、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 質(zhì)量與質(zhì)量與 質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。2、有關(guān)公式：、有關(guān)公式：3、幾點(diǎn)說明：、幾點(diǎn)說明：1、關(guān)于、關(guān)于100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，下列的硫酸溶液，下列說法正確的是（說法正確的是（ ） A、該溶液中，溶質(zhì)

9、質(zhì)量、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 1 6 B、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 1 5 C、該溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為、該溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為20克克 D、該溶液中，溶液質(zhì)量、該溶液中，溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 5 42、下列溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、下列溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是（的是（ ） A、100克水中溶解克水中溶解10克食鹽克食鹽 B、90克食鹽水中含克食鹽水中含10克食鹽克食鹽 C、90克水中溶解克水中溶解10克食鹽克食鹽 D、100克食鹽水中含克食鹽水中含90克水克水3、一定質(zhì)量、一定質(zhì)量Na2CO3溶于溶于400g水中配成溶液，向其中加入水中配成溶液

10、，向其中加入20%的鹽酸若干克正好反應(yīng)，生成氣體的鹽酸若干克正好反應(yīng)，生成氣體22g。求：。求： Na2CO3溶液質(zhì)量；溶液質(zhì)量； 稀鹽酸的質(zhì)量；稀鹽酸的質(zhì)量；反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè) Na2CO3、HCl、NaCl質(zhì)量分別為質(zhì)量分別為x、y、z：方程式方程式 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2質(zhì)量比質(zhì)量比 106 73 117 44已未知已未知 x y z 22g列比例列比例106x73y117z4422g求求 解解 x53g 53g+400g453g y36.5g 36.5g20%182.5g z58.5g 58.5g 45

11、3g+182.5g-22g 100%9.5% 答答 案案 碳酸鈉溶液質(zhì)量碳酸鈉溶液質(zhì)量453g，稀鹽酸質(zhì)量，稀鹽酸質(zhì)量182.5g，反應(yīng)后得，反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%.五、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制五、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制1、步驟：、步驟： 、 、 。2、儀器：、儀器： 、 、 、 。六、溶液稀釋六、溶液稀釋1、稀釋原理：溶液稀釋前后、稀釋原理：溶液稀釋前后 質(zhì)量不變。質(zhì)量不變。2、儀器：、儀器： 、 、 。3、解法分析：、解法分析：+ 濃溶液濃溶液 水水 稀溶液稀溶液m濃濃濃濃水水m稀稀稀稀m濃濃濃濃 m稀稀稀稀m稀稀 m濃濃+m水水V濃濃+V水水 V稀稀

12、例、取例、取98%的濃硫酸的濃硫酸10mL（密度為（密度為1.84g/cm3）配制成）配制成10%的稀硫酸，需要水的體積是多少？的稀硫酸，需要水的體積是多少？解：設(shè)水的質(zhì)量為解：設(shè)水的質(zhì)量為x，由題意可知稀釋后得到的稀硫酸的質(zhì)量，由題意可知稀釋后得到的稀硫酸的質(zhì)量為為 ，根據(jù)稀釋原理可得：，根據(jù)稀釋原理可得：解之得解之得 x161.92g 161.92g 1g/cm3161.92cm310mL1.84g/cm398% （ 10mL1.84g/cm3x）10% 答：答： 需要水的體積是需要水的體積是161.92mL。+ 分析分析（10mL1.84g/cm3x） 診斷：診斷：配制配制500mL（密

13、度（密度1g/cm3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的葡萄糖溶液，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為、密度為1.02g/cm3的葡萄糖溶液的葡萄糖溶液 mL，需要水，需要水 mL？解：設(shè)需要解：設(shè)需要20%的葡萄糖體積為的葡萄糖體積為x，根據(jù)稀釋原理可得：，根據(jù)稀釋原理可得：解之得解之得 x122.5mL500mL1/cm35% x1.02g/cm320% 則需要水的體積為：則需要水的體積為：500mL122.5mL377.5mL答：需答：需20%葡萄糖溶液為葡萄糖溶液為122.5mL，要水的體積是，要水的體積是377.5mL。訂正：訂正：需要水的質(zhì)量為：500m

14、L1g/cm3122.5mL1.02g/cm3 375.0g需要水的體積為：375.0g 1g/cm3 375mL答：需答：需20%葡萄糖溶液為葡萄糖溶液為122.5mL，要水的體積是，要水的體積是375mL。七、溶解性、溶解度七、溶解性、溶解度1、飽和溶液、不飽和溶液、飽和溶液、不飽和溶液概念：概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 溶液。還能溶液。還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 溶液。溶液。判斷方法：判斷方法：當(dāng)溶液中有未溶解的固體溶

15、質(zhì)時(shí)，若固體溶質(zhì)不當(dāng)溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)時(shí)，若固體溶質(zhì)不再減少，那么溶液是再減少，那么溶液是 溶液，若固體溶質(zhì)溶液，若固體溶質(zhì)減少，則此溶液是減少，則此溶液是 溶液。溶液。當(dāng)溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)時(shí)，可向溶液中加入當(dāng)溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)時(shí)，可向溶液中加入量相應(yīng)溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是量相應(yīng)溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是 溶液，溶液，若繼續(xù)溶解，則原溶液是若繼續(xù)溶解，則原溶液是 溶液。溶液。飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：KNO3接近接近飽和溶液飽和溶液KNO3飽和溶液飽和溶液接近飽和接近飽和石灰水石灰水飽和飽和石灰水石灰水飽和、不飽和與溶液濃、稀關(guān)系：飽和、不飽和與

16、溶液濃、稀關(guān)系：1gCa(OH)2100g水水1gNaCl100g水水是否飽和是否飽和 ；濃、稀濃、稀 ；2、固體物質(zhì)的溶解度、固體物質(zhì)的溶解度概念：概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 里，里，達(dá)到達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。劑里的溶解度。影響因素：影響因素： 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)；內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)；外因：主要是外因：主要是 ；含義：含義： “20時(shí)，時(shí)，NaCl溶解度為溶解度為36克克”是指（是指（ ） A、20時(shí)，時(shí)，100克飽和克飽和NaCl溶液中含溶液中含NaCl 36克克 B、20時(shí)，時(shí)，Na

17、Cl在水中溶解在水中溶解36克達(dá)到飽和狀態(tài)克達(dá)到飽和狀態(tài) C、100克水中最多溶解克水中最多溶解36克克NaCl D、20時(shí)，時(shí)，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl正好飽和正好飽和練習(xí)：練習(xí)：20時(shí)時(shí)KClO3的溶解度為的溶解度為7.4g， 20時(shí)時(shí)KClO3的飽的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比 。3、溶解度曲線、溶解度曲線含義：含義： 表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。度變化的情況。兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在某一溫兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在某一溫度下具有相同的度下具有相同的 。規(guī)律：規(guī)

18、律：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 ，如如 ；少數(shù)固體溶解度受溫度影響；少數(shù)固體溶解度受溫度影響 ，如如 ；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高 ，如如 。 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)；內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)；外因：主要是外因：主要是 ；含義：含義： “20時(shí)，時(shí)，NaCl溶解度為溶解度為36克克”是指（是指（ ） A、20時(shí)，時(shí)，100克飽和克飽和NaCl溶液中含溶液中含NaCl 36克克 B、20時(shí)，時(shí)，NaCl在水中溶解在水中溶解36克達(dá)到飽和狀態(tài)克達(dá)到飽和狀態(tài) C、100克水中最多溶解克水中最多溶解36克克NaCl D、20時(shí)，時(shí)，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl正好飽和正好飽和練習(xí)：練習(xí)：20時(shí)時(shí)KClO3的溶解度為的溶解度為7.4g， 20時(shí)時(shí)KClO3的飽的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比 。