山東省萊州市沙河鎮(zhèn)九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水曬鹽課件 魯教版五四制

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1、溫故舊知 溶解度： 飽和溶液： 不飽和溶液： 結(jié)晶：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量在一定條件下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。在一定的條件下，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時(shí)，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。 降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶

2、劑成飽和溶液，此時(shí)先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。一、海水曬鹽過程一、海水曬鹽過程1、海水曬鹽過程：、海水曬鹽過程：（1）原理：）原理： 蒸發(fā)蒸發(fā)（2）流程：）流程：海水海水 蒸發(fā)池蒸發(fā)池 結(jié)晶池結(jié)晶池 粗鹽粗鹽 母液母液 （苦鹵）（苦鹵） （3）選址所考慮因素：）選址所考慮因素：靠近海域、靠近海域、 地勢平坦、地勢平坦、 風(fēng)和日

3、麗、風(fēng)和日麗、 雨水少等雨水少等 水水96.5 溶解的鹽溶解的鹽3.5 Cl 55.06 Na+ 30.61 SO42- 7.67 Mg2+ 3.69 Ca2+ 1.15 K+ 1.10 其他其他 0.72 海水中的化學(xué)資源海水中的化學(xué)資源海水中的物質(zhì)二、粗鹽提純二、粗鹽提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實(shí)驗(yàn)室提純實(shí)驗(yàn)室提純步驟：（步驟：（1）溶解）溶解燒杯、玻璃棒儀器：步驟：（2）過濾操作要點(diǎn)：儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒濾紙、鐵架臺一貼、二低、三靠步驟：（步驟：（3）蒸發(fā)）蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不

4、能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）儀器：儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)：玻璃棒的作用 溶解時(shí)：攪拌，加速溶解。 過濾時(shí)：引流，防止液體飛濺。 蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止溶液受熱不均而導(dǎo)致 液體飛濺。 回收時(shí)：移取產(chǎn)物。三、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)三、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 過量過量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 過量過量NaNa2 2COCO3 3過濾過濾過量過量NaNaOHOH