高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第3講 鐵及其重要化合物 3.3.1 鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物考點(diǎn)課件 新人教版

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10101020203030404典例剖析總結(jié)歸納教材 高考21教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(2)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸()(3)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料()(4)Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3()(5)鐵與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3()強(qiáng)氧化劑鐵的鈍化因果關(guān)系錯(cuò)誤不與堿反應(yīng)弱氧化劑33鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有2價(jià)和3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3設(shè)該氧化物為nFeOmFe2O3 根據(jù)元素守恒可得元素化合物計(jì)算的核心：守恒思想B試題備選4AFe Fe3+電荷不守恒【試題備選】5防止Fe(OH)2氧化的方法

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