《中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第6課時 化學(xué)方程式課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第6課時 化學(xué)方程式課件 新人教版（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試| |考試要求考試要求| | 1 1理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2 2能用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。能用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。3 3理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。4 4能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。5 5了解定量計算對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。了解定量計算對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方
2、程式考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試考點考點1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1 1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，等于反應(yīng)總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的后生成的各物質(zhì)的_總和?？偤?。2 2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學(xué)反應(yīng)重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后原子的前后原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的_沒有增減，原沒有增減，原子的子的_也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持也沒有改變，
3、所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。不變。 質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試3 3應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化；解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化；(2)(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；(3)(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；(4)(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【注意】【注意】 在化學(xué)反應(yīng)
4、前后，物質(zhì)的總體積不一定保持不變。在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定保持不變。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類、個數(shù)不一定相等。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類、個數(shù)不一定相等。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能運用質(zhì)量守恒定律解釋。運用質(zhì)量守恒定律解釋。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試考點考點2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。2 2書寫書寫(1)(1)原則：原則：必須以必須以_為依據(jù)，絕不能
5、憑空臆造。為依據(jù)，絕不能憑空臆造。遵守遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種原子，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。的總數(shù)要相等。(2)(2)步驟：一寫、二配、三標(biāo)注。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的步驟：一寫、二配、三標(biāo)注。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式化學(xué)式配平，并將中間的箭頭改成等號配平，并將中間的箭頭改成等號標(biāo)出反應(yīng)條件，注明標(biāo)出反應(yīng)條件，注明生成物狀態(tài)。生成物狀態(tài)。( (反應(yīng)條件要具體、準(zhǔn)確。如燃燒反應(yīng)的條件是點反應(yīng)條件要具體、準(zhǔn)確。如燃燒反應(yīng)的條件是點燃而不是燃燒，水電解的條件是通電，根據(jù)所給信息寫方程式時燃而不是燃燒，水電解的條件是通電，根據(jù)所給信息寫方程式時也要注意不要將條件丟掉。也要注
6、意不要將條件丟掉。) )化學(xué)式化學(xué)式 客觀事實客觀事實 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試3 3意義意義(1)(1)可表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；可表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；(2)(2)可表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；可表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)(3)可表示出各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比；可表示出各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比； 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試4 4配平方法配平方法(1)(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式
7、兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式配平。程式配平。(2)(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如：如：NaOHNaOHAlClAlCl3 3NaClNaClAl(OH)Al(OH)3 3配平步驟：配平步驟：觀察觀察“OH”O(jiān)H”數(shù)：左數(shù)：左11，右，右33使反應(yīng)式兩邊使反應(yīng)式兩邊“OH”O(jiān)H”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOH3NaOHAlClAlCl
8、3 3NaClNaClAl(OH)Al(OH)3 3 配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH3NaOHAlClAlCl3 3=3NaCl=3NaClAl(OH)Al(OH)3 3 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【注意】【注意】 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要
9、標(biāo)淀就不要標(biāo)“”或或“”。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試考點考點3 3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 1 1依據(jù)：依據(jù)：_定律。定律。2 2化學(xué)方程式的計算步驟化學(xué)方程式的計算步驟(1)(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)(2)寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)(3)找：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系。找：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系。(4)(4)列：列出比例式，求解。列：列出比例式，求解。(5)(5)答：簡明地寫出答案。答：簡明地寫出答案。 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒
10、第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 例題例題 3 g 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【注意】【注意】 質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時必須配平。時必須配平。相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式下面，相
11、應(yīng)的已知量式下面，相應(yīng)的已知量( (包括單位包括單位) )、未知量寫在相對分子質(zhì)量、未知量寫在相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積的下面。與化學(xué)計量數(shù)的乘積的下面。注意體積、密度、質(zhì)量等單位間的換算關(guān)系。注意體積、密度、質(zhì)量等單位間的換算關(guān)系。第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試(2)(2)含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的反應(yīng)物或生成物的計算。的反應(yīng)物或生成物的計算?！咀⒁狻俊咀⒁狻?代入化學(xué)方程式計算的代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，純凈，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量混合物質(zhì)量_。代入方程式計算
12、的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量。若涉及物質(zhì)的體積，可用公式若涉及物質(zhì)的體積，可用公式m mVV進(jìn)行換算。進(jìn)行換算。 混合物中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (純度純度) ) 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試【易錯點歸納】【易錯點歸納】 1 1質(zhì)量守恒定律理解有誤：質(zhì)量守恒定律理解有誤：對物理變化對物理變化無意義；無意義；體積、分子數(shù)目不守恒；體積、分子數(shù)目不守恒；不能把不能把“參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)”簡單地理解為簡單地理解為“反應(yīng)物反應(yīng)物”。2 2化
13、學(xué)方程式書寫錯誤：化學(xué)方程式書寫錯誤：錯寫化學(xué)式；錯寫化學(xué)式；臆造不存在的臆造不存在的反應(yīng)；反應(yīng)；沒有配平；沒有配平；錯寫或漏寫反應(yīng)條件；錯寫或漏寫反應(yīng)條件；錯標(biāo)或漏標(biāo)錯標(biāo)或漏標(biāo)生成物狀態(tài)符號。生成物狀態(tài)符號。3 3化學(xué)方程式計算格式不規(guī)范，帶入化學(xué)方程式計算的量化學(xué)方程式計算格式不規(guī)范，帶入化學(xué)方程式計算的量不是純凈物的質(zhì)量。不是純凈物的質(zhì)量。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試類型一類型一 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 例例1 120142014蕪湖甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后蕪湖甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各
14、物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì)物質(zhì)甲烷甲烷氧氣氧氣水水二氧化碳二氧化碳X X反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g3.23.211.211.20 00 00 0反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/g0 00 07.27.24.44.4a a第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )A A表中表中a a的值為的值為2.62.6B BX X一定是該反應(yīng)的催化劑一定是該反應(yīng)的催化劑C CX X可能含有氫元素可能含有氫元素D DX X一定含有氧元素一定含有氧元素 D D 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚
15、焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 方法點撥方法點撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一是要注意所進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一是要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。器內(nèi)進(jìn)行。 聽課筆記聽課筆記 _
16、第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試類型二類型二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 例 2下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型都正確的是()A用一氧化碳還原氧化銅：COCuO=高溫CuCO2(置換反應(yīng))B將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2(復(fù)分解反應(yīng))C鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(復(fù)分解反應(yīng))D鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6HCl=2FeCl33H2(置換反應(yīng))C C 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 聽課筆記聽課筆記 _第第6課時課時 化學(xué)方程
17、式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試C C 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)的條化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)件、反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時，量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時，“”應(yīng)讀作應(yīng)讀作“和和”，“=”=”應(yīng)讀作應(yīng)讀作“生成生成”。 聽課筆記聽課筆記 _第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體
18、驗考試 方法點撥方法點撥 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。進(jìn)行答題。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試類型三類型三 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 例例4 420142014長陔模擬為了測定某黃銅長陔模擬為了測定某黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )樣品
19、的組樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取四份相同成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下： 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試實驗次序?qū)嶒灤涡虻诘? 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次所取樣品的質(zhì)量所取樣品的質(zhì)量/g/g50.050.050.050.050.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量加入稀硫酸的質(zhì)量/g/g
20、20.020.040.040.060.060.080.080.0生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量/g/g0.20.20.40.40.50.5請回答下列問題并計算：請回答下列問題并計算：(1)(1)經(jīng)分析，在第經(jīng)分析，在第1 1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物_完全反應(yīng)了。完全反應(yīng)了。(2)50.0 g(2)50.0 g樣品與樣品與80 g80 g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體_。 硫酸硫酸 0.5 g 0.5 g 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試(3)(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (寫出具體計算
21、過程寫出具體計算過程) )。答：答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%32.5%。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 (1) (1)向向50.0 g50.0 g樣品中加入稀硫酸時，加入樣品中加入稀硫酸時，加入20.0 g20.0 g稀硫稀硫酸時生成酸時生成0.2 g0.2 g氣體，加入氣體，加入40.0 g40.0 g稀硫酸時生成稀硫酸時生成0.4 g0.4 g氣體，氣體，說明在第說明在第1 1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸完全反應(yīng)了。次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸完全反應(yīng)了。(2)(2)加入加入60.0 g60.0 g稀硫酸
22、時只生成稀硫酸時只生成0.5 g0.5 g氣體，說明第氣體，說明第3 3次實驗結(jié)束后，次實驗結(jié)束后，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，再加入稀硫酸時不能反應(yīng)，因此樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，再加入稀硫酸時不能反應(yīng)，因此50.0 g50.0 g樣品與樣品與80 g80 g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5 g0.5 g。 聽課筆記聽課筆記 _第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 方法點撥方法點撥 分析數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件。解分析數(shù)據(jù)不
23、再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件。解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)方程式的計算答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等。然后，根據(jù)所給的問步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等。然后，根據(jù)所給的問題，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等各種信題，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可。解答即可。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試1 120142014考試圖考試圖
24、6 61 1是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是該反應(yīng)前、后的說法正確的是( () ) A A均為混合物均為混合物 B B質(zhì)量減少質(zhì)量減少C C原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少 D D分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變 圖圖6 61 1 A A 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前后都有兩種分子，故觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前后都有兩種分子，故為混合物，故為混合物，故A A正確；因為反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總正確；因為反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量
25、守恒定律可知總質(zhì)量都不變，則數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量都不變，則B B、C C錯誤；觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前有錯誤；觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前有6 6個分子，反應(yīng)后有個分子，反應(yīng)后有5 5個分子，因此分子總數(shù)減少，則個分子，因此分子總數(shù)減少，則D D錯誤。錯誤。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試2 220142014考試眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖考試眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖6 62 2是一款是一款變色眼鏡的示意圖：變色眼鏡的示意圖： 圖圖5 51 1 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探
26、究體驗考試體驗考試(1)(1)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：原因，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Cu_CuO O2 2_H H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。(2)(2)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)(AgBr)和氧化銅。在和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應(yīng)強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應(yīng)類型屬于類型屬于_反應(yīng)；當(dāng)光線變暗時，溴和銀在氧化反應(yīng)；當(dāng)光線變暗時，溴和銀在氧
27、化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)中起中起_作用。結(jié)合鏡片材料從天然水晶、光學(xué)玻璃到光作用。結(jié)合鏡片材料從天然水晶、光學(xué)玻璃到光學(xué)樹脂的變遷過程，請你談一談化學(xué)與生活的關(guān)系：學(xué)樹脂的變遷過程，請你談一談化學(xué)與生活的關(guān)系：_。 2 2 COCO2 2 分解分解 催化催化 化學(xué)技術(shù)的發(fā)展，改善人類的生活化學(xué)技術(shù)的發(fā)展，改善人類的生活( (或化學(xué)在材料的開發(fā)和利或化學(xué)在材料的開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要作用等，其他合理答案均可用中發(fā)揮著重要作用等，其他合理答案均可) ) 釕膦絡(luò)合物釕膦絡(luò)合物 加壓加壓 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方
28、程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試A A 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試 解析解析 釕膦絡(luò)合物是該反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前釕膦絡(luò)合物是該反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，則后不發(fā)生變化，則B B錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：氫原子錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：氫原子種類、數(shù)目在反應(yīng)前后都不會發(fā)生改變，則種類、數(shù)目在反應(yīng)前后都不會發(fā)生改變，則C C錯誤；該反應(yīng)錯誤；該反應(yīng)物中物中H H2 2是單質(zhì)，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，則是單質(zhì)，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，則D D錯誤。錯誤。 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點
29、聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試4 4某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)( (雜質(zhì)只含雜質(zhì)只含CaCOCaCO3 3) )的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖6 63 3所示的實驗。所示的實驗。 請計算：請計算：(1)(1)生成生成COCO2 2的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)樣品中樣品中CaCOCaCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 圖圖6 63 3 答案答案 (1)0.22 g (1)0.22 g(2)5% (2)5% 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 第第6課時課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點聚焦考點聚焦 考試探究考試探究體驗考試體驗考試氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng) 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)
中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第6課時 化學(xué)方程式課件 新人教版
