化學瞄準 第二部分 物質的化學變化 第13講 質量守恒定律及其應用

《化學瞄準 第二部分 物質的化學變化 第13講 質量守恒定律及其應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學瞄準 第二部分 物質的化學變化 第13講 質量守恒定律及其應用（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一輪 基礎過關 瞄準考點第二部分第二部分 物質的化學變化物質的化學變化 第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用n 目標導航目標導航考綱要求1.質量守恒定律 （認識）。2.說明化學反應中的質量關系（理解）。n 目標導航目標導航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點分值2014選擇題質量守恒定律驗證22015計算質量守恒定律應用42016填空題質量守恒定律應用3第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用n 自主學習自主學習1.質量守恒定律第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用質

2、量守恒定律概念參加 的各物質的質量，等于反應后生成的各物質的質量，這個規(guī)律叫質量守恒定律。適用范圍 （1）質量守恒定律只能用來解釋化學變化，不能解釋變化。（2）質量守恒定律說的是“ 守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和?；瘜W反應化學反應總和總和總和總和物理物理質量質量n 自主學習自主學習1.質量守恒定律第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用質量守恒定律實質在化學反應中，反應物的分子分裂為，重新組合成新物質的。解釋在一切化學反應中，反應前后原子的沒有改變，原子的沒有

3、增減，原子的也沒有變化。所以化學反應前后各物質的總必然相等。應用（1）解釋化學變化和生活中的一些現(xiàn)象；（2）計算化學反應中某些物質的質量；（3）確定組成物質的元素或物質的化學式；（4）解釋化學反應前后質量增加或減少的原因并進行相關的計算。重點注意：重點注意：不參加反應的物質質量及不是生成物的質量不能計入“總和”中。原子原子原子原子種類種類數(shù)目數(shù)目質量質量質量質量n 自主學習自主學習2.化學反應過程中的變與不變第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用化 學反應種類應用5個不變宏觀 物質的.解釋化學反應前后質量變化或確定某一物質的質量。種類確定生成物或反應物的元素組成；微觀原子、

4、確定未知物質的化學式或化學計量數(shù)。原子、原子質量總質量總質量元素元素種類種類個數(shù)個數(shù)n 自主學習自主學習2.化學反應過程中的變與不變第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用2個一定變宏觀 種類 化學方程式的書寫或判斷微觀 種類2個可能變宏觀 元素化合價 化學反應基本類型的判斷微觀 分子個數(shù)物質物質分子分子第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用n 自主學習自主學習3.本講有關的實驗（質量守恒定律的實驗探究）探究實驗實驗結論（1）上述實驗能證明質量守恒定律的是；（ 2 ） 實 驗 C 的 天 平 指 針 會 偏 ， 原 因是；如果要直接得出“質量守恒”的結論，

5、可以將鹽酸改成溶液；（3）實驗D的反應方程式為：。AB右右生成生成CO2走掉了走掉了氯化鈣氯化鈣2Mg+O2=2MgO點燃點燃第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用n 自主學習自主學習3.本講有關的實驗（質量守恒定律的實驗探究）實驗反思在進行質量守恒定律探究實驗中，若有氣體參加反應或有氣體生成，實驗必須在容器中進行。重點注意：探究時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。密封密封重難點突破考點1 確定化學反應中未知物質的化學式核心例題例1：（2016衡陽市）FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2，其化學方程式為：4FeS2+11O2 2X+

6、8SO2，則X的化學式為（）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用【解析】根據(jù)化學反應知：反應前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22，反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe2O3。【答案】B第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用變式訓練1.（2016齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O24X

7、+6H2O，則X的化學式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO2第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用C變式訓練2.（2016長沙市）某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學反應是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化學式是（）A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用D考點2 確定化學反應中某一物質的質量核心例題例2：（2016廣安市）物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2

8、的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A.參加反應的X的質量為4.3gB.X的相對分子質量為76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用【解析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的X的質量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g4.3g；故A不正確；反應中X、O2、RO2、SO2四種物質的質量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質量為96，可計算出X的相對分子質量為76；故B正確；根據(jù)反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有

9、6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質中不含O元素；故C不正確；根據(jù)B的分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確?！敬鸢浮緽第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用變式訓練1.（2016永州市）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A.1：1B.2：1C.3：1D.4：1第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用D變式訓練2.（2016蘭州市）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）A.X=0.4 B.丁一定是單質C.甲和乙是反應物 D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11：14第第1313講講 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4B