化學(xué)瞄準(zhǔn) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

第一輪 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 瞄準(zhǔn)考點(diǎn)第二部分第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化 第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用n 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航考綱要求1.質(zhì)量守恒定律 （認(rèn)識(shí)）。2.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（理解）。n 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點(diǎn)分值2014選擇題質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證22015計(jì)算質(zhì)量守恒定律應(yīng)用42016填空題質(zhì)量守恒定律應(yīng)用3第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.質(zhì)量守恒定律第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律概念參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。適用范圍 （1）質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)變化，不能解釋變化。（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“ 守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)總和總和總和總和物理物理質(zhì)量質(zhì)量n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.質(zhì)量守恒定律第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子分裂為，重新組合成新物質(zhì)的。解釋在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有增減，原子的也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總必然相等。應(yīng)用（1）解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象；（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量；（3）確定組成物質(zhì)的元素或物質(zhì)的化學(xué)式；（4）解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或減少的原因并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。重點(diǎn)注意：重點(diǎn)注意：不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。原子原子原子原子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變與不變第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用化 學(xué)反應(yīng)種類應(yīng)用5個(gè)不變宏觀 物質(zhì)的.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化或確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。種類確定生成物或反應(yīng)物的元素組成；微觀原子、確定未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。原子、原子質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量元素元素種類種類個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變與不變第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2個(gè)一定變宏觀 種類 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷微觀 種類2個(gè)可能變宏觀 元素化合價(jià) 化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷微觀 分子個(gè)數(shù)物質(zhì)物質(zhì)分子分子第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)3.本講有關(guān)的實(shí)驗(yàn)（質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究）探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明質(zhì)量守恒定律的是；（ 2 ） 實(shí) 驗(yàn) C 的 天 平 指 針 會(huì) 偏 ， 原 因是；如果要直接得出“質(zhì)量守恒”的結(jié)論，可以將鹽酸改成溶液；（3）實(shí)驗(yàn)D的反應(yīng)方程式為：。AB右右生成生成CO2走掉了走掉了氯化鈣氯化鈣2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)3.本講有關(guān)的實(shí)驗(yàn)（質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)反思在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)中，若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，實(shí)驗(yàn)必須在容器中進(jìn)行。重點(diǎn)注意：探究時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。密封密封重難點(diǎn)突破考點(diǎn)1 確定化學(xué)反應(yīng)中未知物質(zhì)的化學(xué)式核心例題例1：（2016衡陽(yáng)市）FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 2X+8SO2，則X的化學(xué)式為（）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)知：反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3?！敬鸢浮緽第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用變式訓(xùn)練1.（2016齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO2第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用C變式訓(xùn)練2.（2016長(zhǎng)沙市）某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門(mén)立即派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是（）A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用D考點(diǎn)2 確定化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量核心例題例2：（2016廣安市）物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gB.X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g4.3g；故A不正確；反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量為96，可計(jì)算出X的相對(duì)分子質(zhì)量為76；故B正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)生成物的分子中共含有6個(gè)O原子，而反應(yīng)物的3個(gè)O2中含有6個(gè)O原子，因此，X物質(zhì)中不含O元素；故C不正確；根據(jù)B的分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確?！敬鸢浮緽第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用變式訓(xùn)練1.（2016永州市）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.1：1B.2：1C.3：1D.4：1第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用D變式訓(xùn)練2.（2016蘭州市）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.X=0.4 B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14第第1313講講 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4B