m《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習要點

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1、 《化學(xué)代化學(xué)反應(yīng)與能量》 復(fù)習球 本節(jié)主要復(fù)習內(nèi)容： 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 三、化學(xué)反應(yīng)的利用（物質(zhì)的制備） ★這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 相鄰 原子間的 相互作用形成化學(xué)鍵 f因子鍵 陰陽育子間通過卷電作用形 2化學(xué)成的化學(xué)健 ' k價鍵—原子間通過其用電子對形 成的化學(xué)鍵 3、化學(xué)變化的實質(zhì)——間化學(xué)鍵的新裝和斯 化學(xué)鍵的形成 4、電子式 種由無圣帝堡和用于表示該 元素原子麥林層電子的“?"或"X" 組成

2、的式子 ? ? Hx + - Cl ： ? h 義 Cl ： ［結(jié)及＜h 非金屬原子間易形成其價鍵； 活潑金屬原子與活潑非金屬原芋間易形 .子穌-r I A. 11人與W八、WA元素化合） 5、化學(xué)鍵與禽子化合物、共價化合物之 間的關(guān)東： 含有禽子性的物質(zhì)一定是化合物； 含有其價性的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是 化合物。 禽子化合物一定含有肉子能; 共價化合物只含有關(guān)價錢。 課堂練習 1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（D ） A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用 B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子 之間 C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈

3、的 相互吸引作用 D. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的 相互作用 2 .下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（B ） A.加熱分解氯化錢 C.水通電分解 B.干冰氣化 D.氯化鈉溶于水 3 .下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（C ） A. NH3 和坊0 B. HC1 和HNO3 C. H2s和Na2s D. CaCl?和NaCl 4. 下列微粒中, 含有離子鍵又含有共價鍵的是（B ） A. NH3 B. NH4C1 C. H2S D. KC1 5、下列說法正確的是CB. D、F ) A.含有其價健的化合物一定是共價化

4、合物 B.分子中只有其價鍵的化合物一定是共價化合 物 C.含有共價純的物質(zhì)一定是共價化合物 D.在氧化鈉中，鈉因子與氧肉子的靜電吸引外, 還存在電子與電子、原子核和與原子核之間的 排斥作用 E.任何化學(xué)徒在形成過程中必有電子的得失 F.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體余能量中低 G.伴有能量變化的物質(zhì)變化卻是化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化: 吸收能量(E1) I 反應(yīng)物 ―?生成物 ) ( 間化學(xué)鍵新裂 (~新化學(xué)鍵形成 I 釋放能量(E2) 化學(xué)反應(yīng)過程可看作是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的 能量 (化學(xué)能)精化為熱能、電能、光能 救出身 微儲存起來的過

5、程。 ［結(jié)論］ 常見的 放熱反 應(yīng) 〃 1、所有的燃燒反應(yīng) 2、酸堿中和反應(yīng) 3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng) 4、大多數(shù)化合反應(yīng)（C與CO?反應(yīng)等 除外） 鋁熱反應(yīng) 常見的 吸熱反 "1、鐵鹽與堿的反應(yīng) 2、大多數(shù)分解反應(yīng) 3、以C、H2. CO為還原劑的氧 I化還原反應(yīng) 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 豆應(yīng)物總能量 反應(yīng)過短 反應(yīng)物總能量 > 生成物總能量 是放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量 < 生成物總能量 是吸熱反應(yīng) 反應(yīng)過起 ［試一試］下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量? 點燃 1.2Mg+O2=2MgO 2、 3、 4、 _ .高溫 _ C

6、+CO2=2CO MnO2 2KCIO3A2KCI + 302T H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ［練習鞏固］ 氫氣與氮氣的反應(yīng)是一個釋放能量的反應(yīng)。在 反應(yīng)過程中，破壞1 molH2中的化學(xué)鍵吸收的 能量為Qi kJ,破壞1 mol N2中的化學(xué)鍵吸收 的能量為Qz kJ,形成1 molNH3中的化學(xué)鍵釋 放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 (C) Q Q 2 2 > < ? ? A c B. QI +Q2 > Q3 D. QI +02 < 03 3.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定 條件下可以轉(zhuǎn) 化為金剛石。已知12g石墨

7、 完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量, 下列說法正確的是（c ） A .金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定 C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放 出的能量多 觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象r顏色.狀忠等） 對物質(zhì)的變化進行分類 r物理變化、 化學(xué)變化） 探究物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)的變化 分析物質(zhì)的 物理變化 能量的變化 制備新物質(zhì) 能量的利用 二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 1、化學(xué)反應(yīng)速率： 用單柱時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的 變化量來表示 2.化學(xué)反應(yīng)速率表達太： a, r單?。? 1/ = J △' I 或mol

8、?L~i?min" 2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算 據(jù)公式計算 例、反應(yīng)Nz+3H2=2NH3在2L的密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了 L7g 求 v(NH3)、v(N2)> v(H2) o 思考：各物質(zhì)的速率之比與方程 式計量數(shù)之比有何關(guān)系？ 小結(jié): 1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法: 數(shù)學(xué)表達式為：V(B% = 叢C △t 可用不同反應(yīng)物或生成物來表示 一般不用固體和純液體來表示濃度 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算 A、據(jù)公式計算 B、據(jù)關(guān)系式計算 C、比較反應(yīng)速率的快慢 3揚的他號攻及速率的外界因未 編號 反應(yīng)條件改支 反應(yīng)速率的變化

9、 濃度 增大反應(yīng)物濃度 增大 減小反應(yīng)物濃度 減小 瀛底 升高瀛度 增大 降低源度 減小 壓強 增大壓強 增大 減小壓強 減小 催化劑 增大 4、相同條件下.同時向正.反兩個方 向進行的反應(yīng) 可逆反應(yīng) 5、在一定條件下的與*^￡進行到一 定程度時，反廢物和生成物的血生不再 造時間而變化,正反應(yīng)速率和運反應(yīng)展 率相等的狀忠 化學(xué)平街狀狀 fit 定條件下的可違反應(yīng) 化學(xué)平衡|J定 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不支 等——正、逆反應(yīng)速率相等 動 動忠平街 變？ 化學(xué)平衡的移動 6.在一定條件下，A2（g）+B2（g）=2AB（g）達到平 衡的標

10、志是（C、H） A.單核時間生成n mol A2的同時生成iwo/ AB B.單核時間內(nèi)生成n/wol A2的同時生成nmo, B2 C.單住時間生^Inmol AB的同時生成n mol B2 D.袞春內(nèi)的總壓強不隨時間變化 E.正逆反應(yīng)速率相等，且都處奉 F.反應(yīng)已經(jīng)停止 G.反應(yīng)總物質(zhì)的量不變 H.各物質(zhì)的質(zhì)量不再次支 1 .平均分子量不再次變 三、化學(xué)反應(yīng)的利用（物質(zhì)的制備） 1、制備新物質(zhì)的一般思路： ⑴找出物質(zhì)制備的可能方法 ⑵對比分析各種制法的可操作性，選出耒 佳方案 ⑶根據(jù)反應(yīng)條件,原料特點選取發(fā)生裝置 ⑷根據(jù)產(chǎn)物特點，設(shè)計提純、收集、性質(zhì) 膾證及星包

11、吸收等的 處理方法 儀器組裝的一般順序： 從下列上、從左到右.先驗后點 r點酒精燈） 2、一套完整的氣體制備裝置應(yīng)包括: 羞體發(fā)生裝置 久體凈化裝置 專體收集裝置 鹽酸 為什么將“潔廁 靈”和“ 84消毒 液”混合朋生 氯氣?  萬氯酸鈉 反應(yīng)原理 MnO2+4HCIw)== MnCI2+2H2O+CI2 f 舍勒【瑞典】 易揮發(fā). 公元1742—1786 二氧化鎰不反應(yīng)。 固體+固體一- 固體+液體——, 2KClO3==O2KCl+3O2t Zn+

12、H2SO4=ZnSO4+H2T 固體（液體）+ A B 第 液態(tài)試劑 固態(tài)試劑 注意裝置的順序 氣流方向 飽和食鹽水 濃 H2SO4 收集比空氣重 的氣體 例如：氧氣、 收集比空氣輕的 氣體 例如：氫氣

13、統(tǒng)卷也翕思回 收集難溶或微溶 于水的氣體 例如：氧氣、氫氣 1體積的水溶解2體積氯氣,不與空氣反應(yīng)，密度比空氣大 a.向上排空氣法（洗氣后得到干燥的CI?） 氣流方向 b.排飽和食鹽水法（對氣體干燥程度不做要求） 飽和食鹽水 說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A； 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B； 少量尾氣可以集于氣球中，選用C； 難以吸收的可以點燃處理，選用D。 氯氣?

14、 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 實驗室制備氯氣的裝置圖 二氧化鎰鹽酸逢, 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì), 吸收通入火堿中。 飽和食鹽水.濃硫E NaOH溶液 請思考圖示的裝置都有哪些用途? L為什么不能加強熱？ 答：濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣 中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HC1的利用 率。 答：可以用高鎰酸鉀（氯酸鉀）和濃鹽酸因應(yīng) 2KMnO4 + 16HC1 =2KC1 +2MnCl2 +5C12I+ 8H

15、,O 也可以氯化鈉、濃硫酸和Mu。?源合制取氯氣t 2NaCl +3H2SO4 +MnO2 =2NaHSO4 +MnSO4 +C12 1 +2H2O 課堂練習 1 .二氧化鎰與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的 HC1和參加反應(yīng)的HC1物質(zhì)的量之比是［C ］ A. 1 ： 1 B. 2 ： 1 C. 1 ： 2 D.任意比 2 .在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依 次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是［B ］ ①鹽酸②飽和食鹽水③濃硫酸④石灰水⑤燒堿溶液 A.①② B.②③ C.③⑤ D.②④ 3 .實驗室制取下述各組物質(zhì)，所用的氣體發(fā)生裝置相

16、同的是 [ACD 1 A. H2, O2 B. O2, HC1 C. Cl2, HCI D. H2, CO2 ［資料］制取HQ原杵和條件：NaCI固體、液H25O4其熱 4 .實驗金制氧卷時有如下操作步驟： ①連接好裝置并檢查其專密性②緩緩加熱，加 快反應(yīng)使專體均勻也出 ③在燒瓶中加入二氧化 錢扮末④向分波漏斗中加入液鹽囁，再緩緩浦 人燒瓶中⑤用向上排變專法收集氧與，星名導(dǎo) 入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是 （D ） A.①②③④ C.④③①② B.①④③②⑤ D.①③④②⑤ 8、已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣 Ca（CIO）,+4HCl====CaC12+2Cl2T+211,0 某同學(xué)試圖測 定氯氣的體積并驗證干燥期凈的氯氣完漂白性，現(xiàn)有如 卜裝置，請回答： （I個） （】個） （2個） 。個） （1個） （1）請用字母填寫裝置的連接順序：2接（）,（）接（）, （）接（），（）接（），（）接（），（）接（）? （2）洗氣瓶中所裝液體是 o （3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 （4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體, 則失敗的原因可能是