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1、2010年(天津卷)理科綜合 化學部分第卷1以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A發(fā)展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率,發(fā)展綠色化學D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑2化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷
2、和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4下列液體均處于25,有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)5下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6下
3、列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時,用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g);H”、“ C N O H 34 H2SeO4 b Al + 3HCO 3e Al(OH)3 + CO2 (或Al3e Al3+ A
4、l3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO22Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 8(共18分) C12H16O 1丙醇(或正丙醇) CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O (寫出其中兩種) 序號所加試劑及反應條件反應類型H2,催化劑(或Ni、Pt、Pd),還原(或加成)反應濃H2SO4,消去反應Br2(或Cl2)加成反應NaOH,C2H5OH,9(共18分) TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl已除凈。 d 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c 溶液變?yōu)榧t色 (或%) 偏高 偏低10(共14分) C + H2O CO + H2 H2S + Na2CO3 NaHS + NaHCO3 246.4 kJmol1 c e 0.04 molL1 0.16 mol/Lmin