天津高考卷化學部分

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1、2010年（天津卷）理科綜合 化學部分 第Ⅰ卷 1．以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是 A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 2．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是 A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 3．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和A

2、g+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 4．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是 A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5．下列實驗設計及其對應的離子方

3、程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 6．下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶

4、液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 第Ⅱ卷 本卷共4題，共64分。 7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地

5、殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題： ⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。 ⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。 ⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下

6、，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。 8．（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH

7、 （烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與A相關的反應如下： 請回答下列問題： ⑴ A的分子式為_________________。 ⑵ B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。 ⑶ 寫出C → D反應的化學方程式：_______________________________________。 ⑷ 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式： _________________________、______________________

8、__。 ① 屬于芳香醛； ② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。 Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： ⑸ 寫出G的結構簡式：____________________________________。 ⑹ 寫出① ~ ④步反應所加試劑、反應條件和 ① ~ ③ 步反應類型： 序號 所加試劑及反應條件 反應類型 ① ② ③ ④ —— 9．（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體

9、TiO2 。 用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 請回答下列問題： ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________。 ⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

10、 a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。 a b c d e ⑸ 滴定終點的現象是___________________________________________________。 ⑹

11、滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為_________________________。 ⑺ 判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。 ② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。 10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭

12、氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。 請回答下列問題： ⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。 ⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： ① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH（g） CH3OCH3

13、（g）+ H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 總反應：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。 a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚 ⑷ 已知反應②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(

14、g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 ① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。 Ⅰ卷共6題，每題6分，共36分。 題號 1 2 3 4 5 6 答案 D C

15、 C B A B Ⅱ卷共4題，共64分。 7．（共14分） ⑴ O 第3周期 第ⅢA族 Al > C > N > O > H ⑵ ⑶ 34 H2SeO4 b ⑷ Al + 3HCO －3e－ ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ （或Al－3e－ ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 8．（共18分） ⑴ C12H16O ⑵ 1－丙醇（或正丙醇） ⑶ CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3N

16、H3 +H2O ⑷ （寫出其中兩種） ⑸ ⑹ 序號 所加試劑及反應條件 反應類型 ① H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），△ 還原（或加成）反應 ② 濃H2SO4，△ 消去反應 ③ Br2（或Cl2） 加成反應 ④ NaOH，C2H5OH，△ —— 9．(共18分) ⑴ TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl ⑵ 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl－已除凈。 ⑶ d ⑷ 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c ⑸ 溶液變?yōu)榧t色 ⑹ （或%） ⑺ ① 偏高 ② 偏低 10．（共14分） ⑴ C + H2O CO + H2 ⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3 ⑶ －246.4 kJ·mol－1 c e ⑷ ① > ② 0.04 mol·L－1 0.16 mol/L·min