《九年級(jí)化學(xué)課題1 常見的酸和堿第二課時(shí) 常見的酸課件全國(guó)通用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課題1 常見的酸和堿第二課時(shí) 常見的酸課件全國(guó)通用（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-210-2：濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 觀察濃鹽酸和濃硫酸觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色、狀態(tài)，打開瓶塞，的顏色、狀態(tài)，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞?dòng)^察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？是否有氣味？注意：聞氣體的方法濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣氣 味味密密 度度無色液體無色液體無色；粘稠、無色；粘稠、油狀、液體油狀、液體有白霧出現(xiàn)有白霧出現(xiàn)（揮發(fā)性）（揮發(fā)性）無現(xiàn)象無現(xiàn)象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL用用 途途鹽鹽 酸酸HClHC
2、l 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。液中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸HH2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。干燥劑。 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)诹私馑鼈兊男再|(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？
3、生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸亞硫酸，硝酸亞硫酸，硝酸實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的水分水分
4、( 氫、氧氫、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞0.5173稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?Q吸吸 Q放放粒子粒子擴(kuò)散擴(kuò)散粒子粒子水合水合是將水注入濃硫酸呢是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢還是將濃硫酸注入水呢?演示實(shí)驗(yàn)后，利用動(dòng)畫給學(xué)生加深印象。演示實(shí)驗(yàn)后，利用動(dòng)畫給學(xué)生加深印象。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理處理? 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理行這樣的
5、處理? 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸結(jié)論結(jié)論:變紅色變紅色無變化無變化石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇酸不變色酚酞試液遇酸不變色。 酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵結(jié)論結(jié)論:Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2 + +H H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 + +H H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2 + +H H2 2Mg+H
6、Mg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+ +H H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ +H H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+ +H H2 2酸酸+ +活潑金屬活潑金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+ +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+ +硫酸硫酸結(jié)論結(jié)論: 除鐵銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？除鐵銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？ 用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(
7、SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水鐵銹消失，鐵銹消失，鐵釘變得光鐵釘變得光亮，無色溶亮，無色溶液變黃液變黃 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？
8、請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。的與同學(xué)們交流、討論。酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反跟金屬氧化物的反應(yīng)應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇，酚酞試液遇酸不變色。酸不變色。CFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 4、
九年級(jí)化學(xué)課題1 常見的酸和堿第二課時(shí) 常見的酸課件全國(guó)通用
