魯科版高中化學(xué)必修2-第二章章末復(fù)習(xí)：《化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試(共7頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 必修2第二章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試 一單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共30分）。 1．列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 2．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ） A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液 C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的

2、說法中，不正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比 D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min) 4．已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

3、 5．下列說法中正確的是（ ） A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池 C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng) D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO2 6．在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ） A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

4、 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng) C．鋅與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng) 放電 充電 8．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

5、是（ ） A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度 10．A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 二．不定項(xiàng)選擇題（每題4分，共20分） 11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ） A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)

6、，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 12．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（ ） A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃 13．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加

7、入濃度較大的鹽酸 14．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成 15．下列說法中正確的是（ ） A．用完的電池可以隨意地丟棄 B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量 C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率 D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率 請(qǐng)你把選擇題的答案填到下列答題框相應(yīng)的位置中： 題號(hào) 1 2 3

8、 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 三．填空題(本題有4小題，共40分) 16．（12分））回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問題 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?，F(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖： （1）

9、寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 。 （2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的 選項(xiàng)的序號(hào)填在表格中。 a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境。 優(yōu) 點(diǎn) 缺 點(diǎn) 甲裝置 乙裝置 （3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分連接順序是 （按氣流流動(dòng)的方向）

10、 。該組合中還缺少的裝置是 ，原因是 。 （4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過 mol。 17（12分）．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH

11、固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。 ⑴A瓶中氣體顏色 ，理由是 。 ⑵B瓶中氣體顏色 ，理由是 。 18．（12分）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間（s） 濃度 (mol·L—1) 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.100 C1 0.050 C3 a b C(NO2) 0.000 0.06

12、0 C2 0.120 0.120 0.120 試填空： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ，表中C2 C3，a b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ） （2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度C1= mol·L—1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 19. （4分）分析右圖，按下列要求寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式： （1）石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________。

13、（2）鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________。 四．綜合題（10分） 20．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如下圖所示，試用化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)解釋之。 t1 t2 t3 v t 必修2第二章測試題答案 一．（每題3分，共30分） 1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 二．（每題4分，共20分） 11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 三

14、．（每空4分，共40分） 16．（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） 優(yōu) 點(diǎn) 缺 點(diǎn) 甲裝置 d a，e 乙裝置 b，f c （3）C、B、E；還缺少除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)的裝置；因?yàn)槁然瘹淇梢耘cCa(OH)2和Ca(ClO) 2反應(yīng) （4）0.2 17. （1）加深，酸堿中和反應(yīng)放出熱量，使平衡2NO2N2O4向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，故顏色加深。 （2）變淺，NH4NO3固體溶解時(shí)吸收熱量，使平衡2NO2N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，故顏色變淺。 18. （1）N2O42NO2 60% ＞ ＝ （2） 0.070 0.0015 mol·L－1·s－1 19. （1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－ （2）2Fe－4e－=2Fe2+ 四．綜合題（10分） 20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個(gè)時(shí)間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。 專心---專注---專業(yè)