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1、第1節(jié) 碳的多樣性第一課時(shí)碳單質(zhì)和化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解碳元素在自然界的存在形態(tài)。 2、了解同素異形體的含義。3、初步了解金剛石、C60 、石墨的結(jié)構(gòu)。 4、掌握Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)?！局R重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)。【復(fù)習(xí)鞏固】1、碳單質(zhì)的燃燒現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式現(xiàn)象：_ 化學(xué)反應(yīng)方程式：_2、向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：_化學(xué)反應(yīng)方程式：_3、碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_【自主預(yù)習(xí)】一、 多種多樣的碳單質(zhì)1.碳元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地
2、殼中 和 的主要元素。自然界中的碳元素有游離態(tài)：如 ，也有化合態(tài)，如： 2.化石燃料是指 、 、 等幾種物質(zhì)。3. 叫做該元素的同素異形體。例如，碳的同素異形體有 、 、 。 又如， 和 是氧元素的同素異形體。4.石墨是 的片狀固體，其中碳原子呈 狀排列，每一層上的碳原子以 結(jié)構(gòu)；層與層之間的相互作用 ，容易發(fā)生滑動。 5.金剛石是 晶體；其中每個(gè)碳原子都與 連接,形成 結(jié)構(gòu)。6.C60 是 固體；是有60個(gè)碳原子構(gòu)成的 ，性似 ，碳原子位于 ，呈 排列，球內(nèi)是空的。二、廣泛存在的含碳化合物7. 是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素。寫出下列礦石的主要成分的化學(xué)式：大理石： 方解石： 白云石：
3、菱鋅礦： 菱鎂礦： 菱鐵礦： 8.碳酸鈉俗名 ，是 固體，主要用途 碳酸氫鈉俗名 ，也是 固體，主要用途 他們都是 但水溶液顯 ，因此被用作 。9、寫出下列方程式（1）Na2CO3 +HCl （2）CaCO3 + HCl （3）NaHCO3HCl （4）NaHCO3NaOH （5）NaHCO3 活動探究預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)用品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液總結(jié)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式碳酸鈉（純堿、蘇打）Na2CO3碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3物理性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與CO2+
4、H2O反應(yīng)熱穩(wěn)定性 活動探究 Na2CO3和NaHCO3之間可以怎樣相互轉(zhuǎn)化？ Na2CO3 NaHCO3活動探究1、 如何鑒別一瓶無色溶液是Na2CO3還是NaHCO3溶液？方法一： 方法二： 2、 如何證明NaHCO3與堿發(fā)生了反應(yīng)？ 【課堂練習(xí)】1、金剛石、石墨和C60的性質(zhì)有所不同，原因是（ ）A、構(gòu)成原子不同 B、各自的原子排列方式不同 C、具有不同的幾何外形 D、硬度不同2、下列各變化中，在木炭燃燒時(shí)不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A. B. C. D. 3.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是（ ）A、碳酸鈣 石灰石 B、氫氧化鈉 純堿C、碳酸鈉 蘇打 D、碳酸氫鈉蘇打4、以下物質(zhì)的
5、主要成分屬于碳酸鹽的是（ ）純堿 蛋白質(zhì) 大理石 方解石 胡蘿卜素 菱鐵礦 淀粉A、只有 B、只有 C、只有 D、只有5、下列敘述中，正確的是 （ ）A、由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B、金剛石和石墨有相同的元素組成C、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D、C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的單質(zhì)6、除去混在粉末中少量的最合理的方法是（ ）A、加熱 B、加NaOH溶液 C、加鹽酸 D、通入足量的氣體7、除去溶液中少量的方法是（ ）A、加熱 B、加溶液 C、加鹽酸 D、通入足量的氣體8、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）A、溶液與溶液反應(yīng)B、溶液與溶液反應(yīng)C、溶液與鹽酸反應(yīng)D、溶液與溶液反應(yīng)9、為
6、制備干燥、純凈的，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過由下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次分別盛放（ ）A、水；無水固體 B、飽和溶液；濃硫酸C、濃硫酸；飽和溶液 D、飽和溶液；稀硫酸10、無色的混合氣體可能含有、水蒸氣、中的一種或者幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）通過堿石灰石，氣體體積變小通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁，由此可以確定原混合氣體中（ ）A、一定含有、，至少含、中的一種B、一定含有、，至少含有、中的一種C、一定含有、，至少含有、中的一種D、一定含有、，至少含有、中的一種第二課時(shí) 碳及其化合
7、物間的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實(shí)例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局R重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：碳及其化合物見的相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：碳及其化合物見的相互轉(zhuǎn)化【復(fù)習(xí)鞏固】碳酸加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？ 寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【自主預(yù)習(xí)】1、 自然界中碳及化合物間的相互轉(zhuǎn)化活動探究自然界中，碳及其化合物是怎樣轉(zhuǎn)化的？寫出有關(guān)變化的方程式：植
8、物的光合作用 溶洞的形成 鐘乳石的形成 問題探究海底中的碳的化合物是怎樣形成的？ 活動探究模擬溶洞的形成，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出有關(guān)方程式 2、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化a.高爐煉鐵的過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是和，但實(shí)際起還原反應(yīng)的主要是 寫出高爐煉鐵過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； b、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 CO2 CO c、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式d.無機(jī)化合物與有機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化。1828年，德國化學(xué)家維勒用無機(jī)化合物氰酸銨合成出有機(jī)化合物 ，其化學(xué)式為 ，
9、由此突破了無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)之間的界限?！菊n堂練習(xí)】1、 用化學(xué)方程式表示溶洞的形成過程 2、 寫出高爐煉鐵過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 3、在木炭燃燒的過程中發(fā)生著碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化：CCOCO2O2不足O2充足O2Ca、CCO： 。b、CCO2： 。c、COCO2： 。d、CO2CO： 。4、你認(rèn)為“水滴石穿”的主要原因是（ ）A.水滴在重力作用下將石頭穿透 B.碳酸鈣溶于水C.水中溶有二氧化碳，溶有二氧化碳的水溶解碳酸鈣 D.水將碳酸鈣溶解5、 二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A、CaCl2 B、石灰水 C、飽和NaCO3溶液 D、NaNO3溶液 6、
10、大氣中CO2的含量增加會引起溫室效應(yīng)，你認(rèn)為目前大氣中CO2的主要來源是（ ） A、植物的呼吸作用與腐爛放出CO2 B、動物的呼吸作用放出的CO2 C、工業(yè)大量燃燒含C的燃料 D、建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解。7、把CO2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 ；若在上述溶液中繼續(xù)通入CO2直到過量，則發(fā)現(xiàn)有細(xì)小晶體析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：_；寫出該晶體制成的水溶液分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：稀H2SO4 ；KOH溶液 ；8、實(shí)驗(yàn)室可用圖7-2所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進(jìn)行分離和干燥。已知a、b均為活塞，試回答：(1)甲瓶裝的是 溶液，乙瓶裝的是 溶液， 分液漏斗裝的
11、是 。 (2)當(dāng)與的混合氣體通過該裝置時(shí)，先分離得到的是 ，活塞操作是 ； 然后得到 ，活塞操作是 第二節(jié) 氮的循環(huán)（一）氮?dú)庖?氮?dú)?1.物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐且环N 色、 味、 氣體。說明：實(shí)驗(yàn)室收集氮?dú)鈺r(shí)不能用排空氣法，只能用 法。 2.氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的 分子，兩個(gè)氮原子之間共用 對電子，由此可見氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)很 化學(xué)性質(zhì)是 （填活潑或不活潑）。 3.氮?dú)庵饕幕瘜W(xué)性質(zhì) （1）氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式： 反應(yīng)特點(diǎn)： （2）氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：通常狀況下氮?dú)夂脱鯕?，但在放電條件下，卻可以直接化合生成 色， 溶于水的 。方程式： 4.氮?dú)獾挠猛荆?（1）合成氨的重要原料 （2）做保護(hù)氣 （3）
12、作制冷劑 5.工業(yè)制備氮?dú)?方法一： 方法二： 二.氮的氧化物氮的氧化物的種類氮的氧化物有 、 、 、 、 和 等六種。其中 使人中毒的原理與CO相似，吸入后與血紅蛋白結(jié)合。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一種 色 味的氣體， 溶于水， 毒在常溫下與空氣中氧氣化合，生成二氧化氮，化學(xué)方程式為： 。二氧化氮：是一種 色 味的氣體， 溶于水， 毒。二氧化氮溶于水時(shí)，與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮。該化學(xué)方程式為： 二氧化氮有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)原理一氧化氮： 二氧化氮： 光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生： 自學(xué)探究閱讀教材第一段與第三段完成以下問題：1.氮有哪些氧化物？氮元素顯
13、何種價(jià)態(tài)？哪些是酸性氧化物？哪些是酸酐？ 2.NO與NO2的顏色？毒性？溶解性？與NO毒性原理相似的有哪種物質(zhì)？NO有何作用？ 交流研討（1）把NO與O2混合氣體倒立于水中，依次發(fā)生哪些反應(yīng)？ 總反應(yīng) （2）把NO2、O2混合氣體倒立于水中，依次發(fā)生哪些反應(yīng)？ 總方程式 遷移應(yīng)用1.一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的 1 3 1 3A、 B、 C、 D、 4 4 8 82、將盛有30mL NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，最終試管內(nèi)剩余氣體的體積為20mL，則原混合氣體中NO和NO2各多少mL？【自學(xué)歸納】氮在自
14、然界中的循環(huán)1、自然界中氮的轉(zhuǎn)化 （1）自然界中，能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物的是什么？ 。 （2）植物的根從土壤中吸收的 和 ，經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種 ，最后轉(zhuǎn)化成 。（3）在 條件下，空氣中少量的氮?dú)馀c氧氣化合生成氮的氧化物，并隨降水進(jìn)入 。2、人類活動的影響人們通過化學(xué)方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 ，再根據(jù)需要把 轉(zhuǎn)化成各種含氮化合物，某些含氮化合物進(jìn)入土壤、大氣和水體中進(jìn)行轉(zhuǎn)化。交流研討自然界中氮循環(huán)包括多種形式的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有的對人類的生產(chǎn)、生活有益，有的則產(chǎn)生負(fù)面作用，請舉例說明。 。3、氮的固定概念： 的方法叫氮的固定。分類：可以分為 、 。 2、氮的固定 （約占1
15、0%） （約占90%） ：主要是 課后基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（ ）A、N2和H2在一定條件下合成氨 B、HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3C、Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2 D、NO被空氣中的氧氣氧化生成NO22.閱讀教材完成下列問題。 （1）自然固氮N2 （2）完成以上的反應(yīng)（1） （2） （3） （3）俗話說“雷雨發(fā)莊稼”試說明其原理 （1）人工固氮：工業(yè)合成氨的反應(yīng) （2）可逆反應(yīng) 思考2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 2H2O電解2H2+O2NH3+HCl=NH4Cl NH4ClNH3+HClCl2+H2O=HCl+HClO HClO+HCl=Cl2+H2O以上三組反應(yīng)是否
16、互為可逆反應(yīng)？3.氮的某種氧化物中氮元素與氧元素的的質(zhì)量之比為712，則該氧化物中氮元素呈（ ）A、+1價(jià) B、+2價(jià) C、+3價(jià) D、+4價(jià)4.生物固氮是指（ ）A、 植物從土壤中吸收含氮的養(yǎng)料B、 豆科植物的根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏牡鞍踪|(zhì)C、 將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌衔顳、 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?.下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)敘述，有錯(cuò)誤的是（ ） A、氮?dú)獠恢?，除非跟活潑金屬?qiáng)熱 B、氮?dú)獠桓鷼溲趸c溶液反應(yīng)C、氮?dú)獠荒芎头墙饘侔l(fā)生反應(yīng)D、盡管氮元素是活潑的非金屬元素，但氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑6.室溫時(shí)，等體積的NO和O2相混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是（） A、31 B
17、、31 43.3 C、41.3 D、大于41.37.下列過程屬于人工固氮的是（ ）A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC、合成氨 D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH38.通常情況下，氮?dú)夂懿换顫?，但在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)，有兩種氣體，一種能氧化氮?dú)?，一種能還原氮?dú)?，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。9.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ）A、3：1 B、1：3 C、1：2 D、2：110.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積與原混合氣體的體積之比是多少？【生成問題單】
18、氮的循環(huán)（二）氨與銨態(tài)氮肥（一）氨的物理性質(zhì) 氨是 色 氣味的 體。 噴泉試驗(yàn)l 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成噴泉，且燒瓶內(nèi)液體呈紅色。l 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣 溶于水，l 且與水反應(yīng)生成了使溶液顯 性的物質(zhì)。討論 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理_ _ 舉例說明燒瓶內(nèi)裝_,燒杯中盛_,也可做成功噴泉實(shí)驗(yàn).(總結(jié))可以做噴泉實(shí)驗(yàn)的組合的特點(diǎn)_ _ NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是_ _思考根據(jù)上圖若燒杯內(nèi)盛放溶液A，燒瓶內(nèi)盛放氣體B，下列哪一組氣體能引起噴泉現(xiàn)象？ A.H2O B.HCl A.H2O B:O2 A:NaOH溶液 B:CO2 A:H2O B:NO2【遷移】利用下列各組物質(zhì)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示不能形成噴泉的是（ ）A、a
19、:氯氣 b和c:飽和食鹽水 B、a:CO2 b和c:40%的NaOH溶液C、a:NH3 b和c:飽和食鹽水 D、a:HCl b和c:水（二）氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的的反應(yīng)氨 溶于水，在常溫常壓下，1體積水中約溶解 體積氨。氨的水溶液叫 ，氨溶于水時(shí)，大部分NH3 和H2O通過氫鍵結(jié)合，形成一水合氨（NH3 H2O），NH3 H2O可以部分電離成 和 ，所以氨水顯 性。氨溶于水的過程中存在著下列可逆反應(yīng)：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ +OH- 。NH3 H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為 和 ?？偨Y(jié)：（1）氨水的主要成分為 ，只有 電離為NH4+和OH-，注意在求氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)為 。
20、氨水的成分： 其中屬于電解質(zhì)的有_思考氨水與液氨的區(qū)別？ 氨水2w1 D、w1w22w114.NO、NO2均可與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0LNO、NO2的混合氣體，當(dāng)耗用3.0L NH3時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O，則NO、NO2的體積之比為（ ）（V為同溫同壓下）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、任意比【生成問題單】 氮的循環(huán)（三）硝酸及其應(yīng)用（一）硝酸物理性質(zhì)純凈的硝酸是 色、 揮發(fā)、 刺激性氣味的 。濃硝酸見光或受熱分解成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在 試劑瓶中，放置在 處。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的稱為 硝酸。（二）化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：具有酸的通性如： 與堿的反應(yīng)：舉例 （化學(xué)方程式）與堿性氧化物的反應(yīng)：舉例 （化學(xué)方程式）與鹽的反應(yīng)：舉例 （化學(xué)方程式）稀硝酸遇石蕊試液變 色；濃硝酸遇紫色石蕊試液先變 （H+作用），隨后 （氧化作用）。不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱分解，該化學(xué)方程式為 。硝酸越濃，越 分解。濃硝酸久置呈黃色，是由于
第三章 (2)
